Équilibrage d'une équation chimique par la méthode algébrique

L'équilibrage d'une équation chimique par la méthode algébrique désigne le fait d'attribuer les coefficients stœchiométriques des réactifs et produits par un système d'équations.

La méthode est la suivante :

• On pose d'abord l'équation :

<math>\rm C_6 H_{12} O_6 + O_2 \to CO_2 + H_2O</math>

• Puis on porte une variable algébrique sur chaque réactif ou produit :

<math>a \mathrm C_6 \mathrm H_{12} \mathrm O_6 + b\mathrm O_2 \to x\mathrm C\mathrm O_2 + y\mathrm H_2\mathrm O</math>

• On exprime le nombre d'atomes de nature différente en termes d'équations algébriques :
  1. pour <math>\rm C</math> : <math>6a=x</math>
  2. pour <math>\rm H</math> : <math>12a = 2y</math>
  3. pour <math>\rm O</math> : <math>6a + 2b = 2x + y</math>
• On pose une valeur arbitraire pour une des variables, ce qui permettra de résoudre le système d'équations. Ainsi, a = 1 :
  • En 1 :
    • <math>6a=x</math>
    • <math>6*1=x</math>
    • <math>x=6</math>
  • En 2 :
    • <math>12a=2y</math>
    • <math>12*1=2y</math>
    • <math>12=2y</math>
    • <math>y=6</math>
  • En 3 :
    • <math>6a+2b=2x+y</math>
    • <math>6*1+2b=2*6+6</math>
    • <math>6+2b=12+6</math>
    • <math>6+2b=18</math>
    • <math>2b=12</math>
    • <math>b=6</math>
• On peut récrire l'équation avec les valeurs trouvées. Si une ou plus d'une de ces valeurs était fractionnaire, il aurait fallu ajouter une autre étape en mettant les valeurs sur un dénominateur commun puis multiplier les réactifs et produits par ce dénominateur commun.

On écrira donc :

<math>\rm C_6 H_{12} O_6 + 6O_2 \to 6CO_2 + 6H_2O</math>

Voir aussi

• Équilibrage d'une équation chimique par la méthode des tâtonnements
• Équilibrage d'une équation chimique par la méthode électronique
• Équilibrage d'une équation chimique par la méthode des demi-réactions en milieu acide