Voir la source de Bicarbonate de sodium

{{Infobox Chimie
| nom = Bicarbonate de sodium
| image = SodiumBicarbonate.svg
| image2 = Sodium_bicarbonate.jpg
| taille image = 160
| légende = Structure et poudre de bicarbonate de sodium
<!-- Général -->| DCI = 
| nomIUPAC = hydrogénocarbonate de sodium
| synonymes = bicarbonate de soude, carbonate acide de sodium (ancienne appellation en pharmacie)
| CAS = {{CAS|1|4|4|5|5|8}}
| EINECS = {{EINECS|2|0|5|6|3|3|8}}
| RTECS = 
| ATC = {{ATC|B05CB04}} {{ATC|B05XA02}} {{ATCvet|QG04BQ01}}
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| InChI = 1/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1
| InChIKey = 
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| StdInChIKey = 
| apparence = solide blanc en prisme (pur), mais aussi en pratique de formes variables<ref name="ICSC">{{ICSC|144-55-8}}</ref>
<!-- Propriétés chimiques -->| formule = {{fchim|NaHCO|3}} |Na = 1 | H = 1| C = 1| O = 3 |cacher = oui |categorisationAuto=désactivée
| masseMol = 84,01 g/mol
| pKa = {{pKa|10.33|6.33}} (couples {{fchim|HCO|3|{{exp|−}} / CO|3|{{exp|2−}}}} et {{fchim|CO|2 dissous| / HCO|3|{{exp|−}}}})
| momentDipolaire = 
| susceptibiliteMagnetique = 
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| indiceSaponification = <!-- Propriétés physiques -->
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| fusion = {{tmp|270|°C}} (décomposition en NaOH par perte de {{CO2|lien=dioxyde de carbone}}) mais bicarbonate avec traces d'acides se décompose lentement dès {{tmp|50|°C}} en solide Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, gaz {{CO2}} et vapeur d'eau<ref name="HSDB">{{HSDB|144-55-8|Sodium bicarbonate}}, consulté le 10 août 2010</ref>
| ebullition = 
| solubilite = {{unité|87|g||l|-1}} (eau, {{tmp|20|°C}})<ref name="ICSC"/><br />
Insol. dans [[Éthanol|EtOH]] et alcool à 95 %<ref name="HSDB"/>
| miscibilite = 
| masseVolumique = {{unité|2.22|g||cm|-3}} à {{tmp|20|°C}}<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=2440 |CAS=144-55-8 |Nom=Sodium hydrogen carbonate |Date=10 août 2010}}</ref>
| TAutoInflammation = 
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| esfSolide = {{Unité|−947|kJ||mol|-1}}({{tmp|298|K}})<ref>{{Lien web|langue=fr|titre=Table thermodynamique à 298,15 K |url=http://ressources.univ-lemans.fr/AccesLibre/UM/Pedago/chimie/03/CHIM310B/pdf/chim310b_table1.pdf|consulté le= 21 mai 2017}}.</ref>
| enthFus = {{Unité|136|J||mol|-1|K|-1}}({{tmp|298|K}})
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| capaciteTherm = {{Unité|87.7|kJ||K|-1|mol|-1}} ({{tmp|25|°C}})<ref name="HSDB"/>
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}}<!-- -------------- Fin de l'infoboite -------------- -->

Le '''bicarbonate de sodium''' {{prononciation|Fr-Paris--bicarbonate de sodium.ogg}} (ou '''carbonate monosodique''' ou '''carbonate acide de sodium''', anciennement '''bicarbonate de soude'''<ref name=de_soude group=alpha>Cette ancienne dénomination de ''carbonate de soude'', encore employée, est devenue incorrecte puisque les [[sel (chimie)|sels]] sont aujourd'hui qualifiés par un [[élément chimique]] ([[sodium]], [[potassium]]{{etc.}}) ou un [[ion polyatomique|polycation]] ([[ammonium]], [[uranyle]]{{etc.}}), ce que n'est pas la {{page h|Soude#Chimie|soude}}.</ref>), l''''hydrogénocarbonate de sodium''' en nomenclature moderne, est un [[composé chimique|composé]] [[Chimie minérale|inorganique]] décrit par la formule brute {{fchim|NaHCO|3}}.

C'est un composé [[ion]]ique blanc de l'anion [[Bicarbonate|hydrogénocarbonate]] et du cation [[sodium]], qui se présente sous forme de poudres. La forme ultra pure, très rare, est constituée de [[Cristal|cristaux]] [[Prisme (solide)|prismatiques]] blancs.

Ce corps [[minéral]] [[anhydre]], sous l'appellation minéralogique de [[nahcolite]], apparaît néanmoins dans la nature sous la forme d'agrégats de cristaux prismatiques, le plus souvent en veines fibreuses ou en [[concrétion]]s. Au laboratoire, l'hydrogénocarbonate de sodium apparaît sous la forme de fins cristaux blancs, [[Solubilité|solubles]] dans l'eau.

== Historique ==
Les [[Égypte antique|Égyptiens de l'Antiquité]] connaissaient déjà la poudre blanche appelée [[natron]], se présentant comme des [[efflorescence]]s se formant sur les bords des [[Eau saumâtre|eaux saumâtres]] lors de l'[[évaporation]] de nombreux lacs [[Afrique|africains]] (lacs salés à eau bicarbonatée). Ce natron est un minerai à base d'un sel décahydraté<ref>Contenant dix molécules d'eau dans sa formule.</ref> de [[carbonate de sodium]] et composé de dépôts carbonatés et hydrocarbonatés, dont le bicarbonate de sodium.

Selon [[Hérodote]], ce natron était utilisé par les Égyptiens lors des rituels de [[Momification en Égypte antique|momification]] et pour de maints usages, comme se frotter les dents, pour l'[[Hygiène du corps|hygiène ritualisée de leur corps]] ou pour purifier leur logis<ref>{{Ouvrage|langue=grec|auteur=Hérodote|titre=Histoire|sous-titre=Livre II : Euterpe|passage=LXXXVI|lire en ligne=http://remacle.org/bloodwolf/historiens/herodote/euterpe.htm}}</ref>.

Le « bicarbonate de soude »<ref name=de_soude group=alpha/> n'est pas considéré par les Anciens comme un [[alcali]].
[[Fichier:Les merveilles de l'industrie, 1873 "Préparation du bicarbonate de soude avec l'acide carbonique qui se dégage des eaux de Vichy". (4617970127).jpg|vignette|« Préparation du bicarbonate de soude avec l'acide carbonique qui se dégage des eaux de [[Vichy]] », ''Les merveilles de l'industrie'', 1873.|gauche]]
On le trouve souvent dans les eaux de sources chaudes ou sources thermales antiques<ref group=alpha>Il est évident que la plupart des eaux rendues potables pour la consommation ne déposent pas de bicarbonate de sodium, pour la simple raison qu'elles ne sont ni aussi salées, ni dans une moindre mesure aussi hydrogénocarbonatées (ou bicarbonatées) que les eaux saumâtres des lacs des confins désertiques. À Paris et à Strasbourg, les concentrations moyennes en anion bicarbonate des eaux potables en 2010 sont respectivement de {{unité|220 et 247 mg/L}}, alors que les concentrations en cation Na<sup>+</sup> avoisinent {{unité|10 et 30 mg/L}}.</ref>. Il est parfois dénommé ''[[Sels minéraux de Vichy|sel Vichy]]'' exclusivement sous forme d'un [[Hydrate|monohydrate]]<ref group=alpha>Les premières analyses d'eaux minérales, reprises par la section chimie de l'[[Académie des sciences (France)|Académie des sciences]], à la fin du {{XVIIe siècle}}, l'ont trouvé en abondance dans l'eau minérale des [[Vichy|sources vichyssoises]], il fait partie des [[sels minéraux de Vichy|sels minéraux]].</ref>. Lorsque les eaux chaudes des sources bicarbonatées se refroidissent, le bicarbonate de sodium se dépose facilement, sa [[solubilité]] à {{tmp|20|°C}} et à [[pression]] ambiante n'est que {{unité|9,61 g}} pour {{unité|100 g}} d'eau.

Il est étonnant de lire, dans le [[Récit de voyage|journal de voyage]] de [[Michel de Montaigne]], la description d'eaux à [[Écume de mer (minéral)|écume]] blanche qui se fixe, produit ''une croûte dure sur l'eau'', s'incruste et reste ''aussi ferme que la glace''<ref group=alpha>Il s'agit du texte du 28 septembre 1581 lors son dernier retour vers [[Rome]], avant son départ d'[[Italie]]. Le lieu de la source à un mille et demi de [[Viterbe]] abrite un logis de trois ou quatre bains. Il y a beaucoup de sources chaudes et de manifestations de volcanisme souterrain au centre de la péninsule italienne. L'auteur valétudinaire qui décrit avec une précision maladive depuis des jours les nombreux effets ressentis de douches, de bains et d'ingestion de diverses eaux, parfois trafiquées, en particulier de la contrée de [[Lucques]] en [[Toscane]] ne se soucie point de préciser la composition de cette écume.</ref>. Un ramassage à l'aide de toiles permet de recueillir le produit naturel, pilé en poudre mise en flacon et exportée au loin, en particulier pour ''nettoyer les dents''. D'après cette description naturaliste, elle apparaît principalement à base de bicarbonate de sodium ou de sel Vichy.

En [[1791]], le chimiste français [[Nicolas Leblanc]] élabore par un procédé artificiel le carbonate de sodium, tel que nous le connaissons aujourd'hui. Mais le raffinage [[industrie]]l du [[carbonate de sodium]] pour donner du bicarbonate de sodium à partir du [[trona]], n'a été mis au point qu'en [[1846]] par deux [[boulanger]]s [[New York|new-yorkais]] : Austin Church et son gendre John Dwight. Ils créent, près de New-York, la société Church and Dwight.

== Production et synthèse ==
Le bicarbonate de sodium peut être obtenu à partir de gisements naturels de natron ou de trona, donc en partant de carbonate de sodium hydraté, mais il est plus souvent recueilli à moindre frais en traitant les eaux saumâtres, par exemple celles des zones productrices de ces précédents minerais.

Le [[procédé Solvay]] mis en œuvre en 1863 à échelle industrielle par le chimiste belge [[Ernest Solvay]], produit du [[carbonate de sodium]] {{fchim|Na|2|CO|3}} à partir de [[chlorure de sodium|sel]] et de [[craie]], mais en passant par le bicarbonate de sodium en voie humide, qui précipite. Mais, pour des raisons techniques ou de pureté, ce carbonate de sodium ou soude Solvay redonne du bicarbonate de sodium selon la réaction suivante (1) :
:{{fchim|Na|2|CO|3| + H|2|O + CO|2| → 2 NaHCO|3}}.

Ce procédé est encore aujourd'hui le plus employé dans le monde, et le seul utilisé en Europe.

== Propriétés physico-chimiques ==
[[Fichier:Solubilite NaHCO3.png|left|vignette|Solubilité de {{fchim|NaHCO|3}} dans l'eau.]]
L'hydrogénocarbonate de sodium montre une faible solubilité dans l'eau. C'est sa facile précipitation à froid qui est utilisée pendant la seconde étape du procédé Solvay, promouvant la voie humide par les [[saumure]]s.

Dans {{unité|100|g}} d'eau, on peut dissoudre {{unité|6,9|g}} à {{tmp|0|°C}} (eau froide), {{unité|8,15|g}} à {{tmp|10|°C}}, {{unité|9,6|g}} à {{tmp|20|°C}}, {{unité|11,1|g}} à {{tmp|30|°C}}, {{unité|12,7|g}} à {{tmp|40|°C}}, {{unité|14,45|g}} à {{tmp|50|°C}}, {{unité|16,4|g}} à {{tmp|60|°C}} (eau chaude)<ref>Perry's Chemical Engineer Handbook.</ref>, et {{nb|19,7 g}} à {{tmp|80|°C}}.

L'ion hydrogénocarbonate est [[Ampholyte|amphotère]], il participe à deux couples acido-basiques : {{fchim|HCO|3|{{exp|−}} / CO|3|{{exp|2−}}}} de p''K''{{ind|a}} 10,3 et {{fchim|CO|2 dissous| / HCO|3|{{exp|−}}}} de p''K''{{ind|a}} 6,33. En abaissant le [[potentiel hydrogène|pH]] (potentiel d'[[hydrogène]]), on obtient donc un dégagement d'[[acide carbonique]] dissous, voire une effervescence rapide caractéristique des [[anion]]s carbonates ou des [[Roche carbonatée|roches carbonatées]] en réaction à l'acide fort. Par augmentation du pH, c'est-à-dire en [[alcali]]nisant le milieu, on obtient de la soude ou [[carbonate de sodium]] en [[Eau|milieu aqueux]].

Dissous dans l'eau, il évite la [[Précipité|précipitation]], d'ordinaire si facile, des [[ion]]s Ca<sup>2+</sup> en [[carbonate de calcium]] ou [[calcaire]]. Voilà l'origine de ses propriétés adoucissantes.

Le bicarbonate de sodium, solide et impur, perd du [[dioxyde de carbone]], très faiblement à partir de {{tmp|50|°C}} mais plus fortement à partir de {{tmp|70|°C}}. Il s'agit de la réaction inverse de dégradation (1) de la soude Solvay :
:{{fchim|2 NaHCO|3 poudre chauffée| → Na|2|CO|3 solide| + CO|2 gaz| + H|2|O| gaz}}

Plus la température s'élève, plus un véritable dégazage de {{CO2}} est constaté, notamment à {{tmp|100|°C}}. Il est ainsi utilisé comme un agent chimique levant de [[Pain|pâtes farineuses]] et de divers [[gâteau]]x. La [[levure chimique]] comprend {{fchim|NaHCO|3}}, mais aussi deux acides et un liant comme l'[[amidon]]. Le premier des deux acides est l'[[acide tartrique]] humide qui permet la naissance de cavités à faible température. Un second sel acide est nécessaire pour son action d'accroissement des cavités à température plus élevée<ref group=alpha>Il faudrait exclure radicalement l'emploi de sels d'aluminium, par exemple de sulfate d'aluminium, encore communs dans les années 1990. Simple principe de précaution, de surplus en cuisine, car tous les sels d'Al<sup>3+</sup> sont toxiques pour le monde vivant.</ref>.

Piégé dans le réseau élastique du [[gluten]], [[protéine]] du [[blé]] permettant d'obtenir par exemple une pâte à pain plastique et malaxable mécaniquement, ce [[gaz]] en expansion, émis par l'action différenciée des deux acides, augmente le volume de la pâte avant d'être évacué en fin de [[cuisson]]. Le gâteau révèle finalement une texture plus moelleuse.

Il est converti en [[carbonate de sodium]] à {{tmp|100|°C}}<ref name="HSDB"/>.

:{{fchim|2 NaHCO|3 poudresolide| → Na|2|CO|3 anhydre| + H|2|O| gaz| + CO|2 gaz}}

Le bicarbonate de sodium est [[Biodégradation|biodégradable]] et n'est [[Toxicité|toxique]] ni pour l'[[environnement]], ni pour la [[santé]]<ref name=":0">{{Lien web|titre=Bicarbonate de sodium|url=http://www.societechimiquedefrance.fr/Bicarbonate-de-sodium.html|site=Société chimique de France|consulté le=13/10/2018}}</ref>

== Appellations ==
Le bicarbonate de sodium peut être désigné de plusieurs façons selon le contexte ou l'époque : bicarbonate de soude, carbonate acide de sodium (ancien nom), sodium bicarbonate (médecine), NaHCO{{ind|3}}, ''sodium hydrogen carbonate'' (chimie), ''carbonic acid monosodium salt'', ''bicarbonate of soda'', ''baking soda'' ou ''bread soda'' (anglo-saxon ; il est en effet traditionnellement fait du [[Pain au bicarbonate de sodium|pain au bicarbonate de soude]]){{etc.}}<ref>{{Lien web|langue=en|auteur institutionnel=Pubchem|titre=Sodium bicarbonate|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/516892|site=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|consulté le=2019-02-18}}</ref>.

== Types ==
[[Fichier:No name sans nom baking soda.jpg|vignette|{{quoi|Bicarbonate de soude, principalement vendu en Grande Bretagne comme poudre à lever, sous le nom de ''baking soda'' (« soude boulangère »).}}]]
Il existe trois types de bicarbonate de sodium :
* technique ;
* alimentaire ;
* médicinal ou [[Pharmacie|officinal]].
Même si l'appellation est la même, les critères de pureté sont différents : on doit veiller à n'utiliser la qualité « technique » que pour un [[Nettoyage|usage ménager]]. La qualité médicinale ou officinale est la plus fine et la plus pure. La qualité alimentaire est indiquée avec le code FCC et peut être utilisée pour tout emploi.

Le bicarbonate de sodium (ou de soude) ne doit jamais être confondu avec les [[Carbonate de sodium|cristaux de soude]] ([[carbonate de sodium]]), ni avec la soude caustique ([[hydroxyde de sodium]]).

== Utilisations ==
Les avantages notables du bicarbonate de sodium ({{fchim|NaHCO|3}}) sur les produits chimiques habituels sont sa sécurité, sa disponibilité et son faible coût<ref name=":2">{{Lien web|langue=en|auteur1=Malk S. Yashpal, Goyal M. Sagar|titre=Virucidal efficacy of sodium bicarbonate on a food contact surface against feline calicivirus, a norovirus surrogate|traduction titre=Efficacité virucide du bicarbonate de sodium sur une surface de contact avec les aliments contre le calicivirus félin, un substitut de norovirus|url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0168160506000651?via%3Dihub|série=Vol. 109|site=Science direct|date=25 mai 2006|libellé=International Journal of Food Microbiology}}.</ref>.

Le bicarbonate a de très nombreuses utilisations confirmées par les analyses scientifiques<ref>Nathalie Cousin, ''Le bicarbonate de soude : Maison - Cuisine - Santé - Beauté - 100 % nature'', Rustica Éditions, 64{{nb p.}}</ref>{{,}}<ref name=":9">{{Lien web|langue=en|titre=23 Benefits and Uses for Baking Soda|url=https://www.healthline.com/nutrition/baking-soda-benefits-uses|site=Healthline|date=2017-11-24|consulté le=2019-05-19}}.</ref>.

=== Usage domestique ===
==== Hygiène et soins du corps ====
[[Fichier:Sodium bicarbonate CN.JPG|vignette|Poudre de bicarbonate de sodium ou {{fchim|NaHCO|3}}.]]
* Pour les [[Soins de santé|soins]] du visage : en [[gommage]] ou exfoliant doux du visage, l'action étant assortie d'un assainissement de la [[peau]].
* Comme [[dentifrice]] en complément avec le fluor<ref>{{Lien web|langue=fr|titre=Le bicarbonate de soude est-il bon pour les dents ?|url=https://www.consoglobe.com/le-bicarbonate-de-soude-est-il-bon-pour-les-dents-cg|site=consoGlobe|date=2017-04-27|consulté le=2019-04-07}}.</ref>{{,}}<ref name=":19">« ''Baking soda, sodium bicarbonate, works as a mechanical cleanser on the gums and teeth of human mouth. It neutralizes the generation of acid in the mouth and is an antiseptic that prevents infections. As a cleaning agent, baking soda is very proficient because when washing clothes, sodium bicarbonate softens and removes odor from the garbs.'' » [https://pdfs.semanticscholar.org/baac/f56cdde60b6cbf96c3d8181af1cfcb85a5b1.pdf Lire en ligne], p. 7.</ref>{{,}}<ref>{{Article |langue=en |auteur1= |titre=Effect of baking soda in dentifrices on plaque removal |périodique=The Journal of the American Dental Association |volume=148 |numéro=11 |date=2017-11-01 |issn=0002-8177 |doi=10.1016/j.adaj.2017.09.004 |lire en ligne=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0002817717308097 |consulté le=2020-10-03 |pages=S4–S9 |extrait=''The results of the literature search show that baking soda–containing dentifrices are ideal candidates to be considered as a universal dentifrice because baking soda is inexpensive, abundant in supply, highly biocompatible, exhibits specific antibacterial properties to oral microorganisms, has low abrasivity, and is effective in plaque biofilm removal.''}}</ref>, comme [[Blanchiment (chimie)|agent de blanchiment]] des [[dent]]s<ref>[http://www.consoglobe.com/le-bicarbonate-de-soude-est-il-bon-pour-les-dents-cg {{"|Le bicarbonate de soude est-il bon pour les dents ?}}], sur ''consoglobe.com'', consulté le 19 mai 2016.</ref>{{,}}<ref>{{Article |langue=en |titre=Stain removal and whitening by baking soda dentifrice: A review of literature |périodique=The Journal of the American Dental Association |volume=148 |numéro=11 |date=2017-11-01 |issn=0002-8177 |doi=10.1016/j.adaj.2017.09.006 |lire en ligne=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0002817717308115 |consulté le=2020-10-03 |pages=S20-S26}}.</ref> et comme agent anti-bactérien<ref name=":12">{{Article|prénom1=D.|nom1=Drake|titre=Antibacterial activity of baking soda|périodique=Compendium of Continuing Education in Dentistry. (Jamesburg, N.J.: 1995). Supplement|volume=18|numéro=21|date=1997|pmid=12017929|lire en ligne=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/12017929|consulté le=2019-05-19|pages=S17-21 ;quiz S46}}.</ref>{{,}}<ref name=":13">{{Article|langue=en|prénom1=Laura G.|nom1=Corral|prénom2=Laurie S.|nom2=Post|prénom3=Thomas J.|nom3=Montville|titre=Antimicrobial Activity of Sodium Bicarbonate|périodique=Journal of Food Science|volume=53|numéro=3|date=1988|issn=1750-3841|doi=10.1111/j.1365-2621.1988.tb09005.x|lire en ligne=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1365-2621.1988.tb09005.x|consulté le=2019-05-19|pages=981-982}}.</ref>, contre le tartre et la [[plaque dentaire]]<ref name=":14">{{Article|prénom1=D.|nom1=Birt|prénom2=L.|nom2=From|prénom3=J.|nom3=Main|titre=Diagnosis and management of long-standing benign oral ulceration|périodique=The Laryngoscope|volume=90|numéro=5 Pt 1|date=1980-5|issn=0023-852X|pmid=6990140|lire en ligne=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/6990140/|consulté le=2019-05-19|pages=758-768}}.</ref>{{,}}<ref name=":8">{{Article |langue=en |titre=Effect of baking soda in dentifrices on plaque removal |périodique=The Journal of the American Dental Association |volume=148 |numéro=11 |date=2017-11-01 |issn=0002-8177 |doi=10.1016/j.adaj.2017.09.004 |lire en ligne=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0002817717308097 |consulté le=2020-10-03 |pages=S4-S9}}.</ref> (il est même plus efficace que les dentifrices classiques<ref name=":10">{{Article |prénom1=C. J. |nom1=Kleber |prénom2=M. H. |nom2=Moore |prénom3=B. J. |nom3=Nelson |titre=Laboratory assessment of tooth whitening by sodium bicarbonate dentifrices |périodique=The Journal of Clinical Dentistry |volume=9 |numéro=3 |date=1998 |issn=0895-8831 |pmid=10518866 |lire en ligne=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/10518866 |consulté le=2019-05-19 |pages=72-75}}.</ref>{{,}}<ref name=":11">{{Article |prénom1=S. L. |nom1=Yankell |prénom2=R. C. |nom2=Emling |prénom3=M. E. |nom3=Petrone |prénom4=K. |nom4=Rustogi |titre=A six-week clinical efficacy study of four commercially available dentifrices for the removal of extrinsic tooth stain |périodique=The Journal of Clinical Dentistry |volume=10 |numéro=3 Spec No |date=1999 |issn=0895-8831 |pmid=10825858 |lire en ligne=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/10825858 |consulté le=2019-05-19 |pages=115-118}}.</ref>) et pour ses propriétés anti-caries<ref>{{lien web|langue=en|url=https://www.duo.uio.no/bitstream/handle/10852/33076/Storehagen_Ose_Midha.pdf?sequence=1|titre=Dentifrices and mouthwashes ingredients and their use|auteur1=Storehagen, Silje |auteur2= Ose, Nanna |auteur3= Midha, Shilpi|série=Institutt for klinisk odontologi|éditeur=Universitetet i Oslo}}.</ref>{{,}}<ref name=":12"/> (avec une valeur [[Abrasion relative de la dentine|RDA]] de 7 donc non-abrasif<ref>{{en}} [http://www.psdentistry.com/rda-relative-dentin-abrasivity/ Dentist Asheville - RDA (Relative Dentin Abrasivity) - Asheville Dentists Phillips & Schmitt, DDS, PA], 2015.</ref>{{,}}<ref name=":8"/> et inoffensif pour l'[[émail dentaire]]<ref>{{Article |langue=English |prénom1=Sebastian G. |nom1=Ciancio |titre=Baking soda dentifrices and oral health |périodique=The Journal of the American Dental Association |volume=148 |numéro=11 |date=2017-11-01 |issn=0002-8177 |pmid=29056183 |doi=10.1016/j.adaj.2017.09.009 |lire en ligne=https://jada.ada.org/article/S0002-8177(17)30822-X/abstract |consulté le=2020-09-27 |pages=S1-S3}}.</ref>) car il fonctionne comme un nettoyant mécanique sur les dents et les gencives<ref name=":11"/>. Ses effets sont valables sur les dents naturelles comme sur les [[Prothèse dentaire|prothèses dentaires]]<ref name=":15">{{Article|prénom1=Juozas|nom1=Žilinskas|prénom2=Jonas|nom2=Junevičius|prénom3=Kęstutis|nom3=Česaitis|prénom4=Gabrielė|nom4=Junevičiūtė|titre=The effect of cleaning substances on the surface of denture base material|périodique=Medical Science Monitor: International Medical Journal of Experimental and Clinical Research|volume=19 |date=2013-12-11|issn=1234-1010|pmid=24326781|pmcid=PMCPMC3867493|doi=10.12659/MSM.889568|lire en ligne=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3867493/|consulté le=2019-05-19|pages=1142-1145}}.</ref> ;
:{{Citation|- seul ou mélangé à de l'[[argile]] en poudre ou ajouté au dentifrice classique sur une [[brosse à dents]] à poils souples<ref name=":15"/>{{,}}<ref name=":11"/>.}}
* En [[bain de bouche]] pour l'assainissement de la [[Bouche humaine|cavité buccale]] ou de ses plaies de [[muqueuse]]s comme les [[aphte]]s<ref>{{Article|prénom1=Jennifer|nom1=MacDonald|titre=Canker sore remedies: baking soda|périodique=CMAJ: Canadian Medical Association Journal|volume=166|numéro=7|date=2002-04-02|issn=0820-3946|pmid=11949979|lire en ligne=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC100914/|consulté le=2019-05-19|pages=884}}.</ref>{{,}}<ref name=":14"/> (en tant qu'[[antiseptique]])<ref name=":1">{{en}} K. Iqbal {{et al.}}, ''Role of Different Ingredients of Tooth Pastes and Mouthwashes in Oral Health'', JPDA (''Journal of Pakistan Dental Association''), 20, {{n°|03}}, été 2011, 164 (consulté le 29 septembre 2018).</ref> ; il neutralise également l'acidité de la bouche, et agit là encore comme un [[antiseptique]] et anti-bactérien<ref name=":13"/> pour aider à prévenir les [[Maladie infectieuse|infections]] buccales<ref name=":1"/> et la [[plaque dentaire]]<ref name=":14"/>, et pour lutter contre la mauvaise haleine, l'[[halitose]]<ref name=":0"/> ;
:{{Citation|- une fois par jour, une petite cuillerée dans une tasse d'eau tiède<ref name=":9"/>.}}
* Pour certains [[gargarisme]]s (voir ci-dessus).
* Pour l'hygiène des ''[[dreadlocks]]''.
* En [[shampooing]], avec rinçage à l'eau ou à l'eau légèrement vinaigrée. Il est notamment utilisé dans le [[Shampooing#Mouvement No-poo|mouvement ''no poo'']], comme alternative aux shampoings chimiques et industriels<ref>{{Lien web|url=http://www.lexpress.fr/styles/coiffure/no-poo-ou-comment-laver-ses-cheveux-sans-shampoing_1315155.html |titre= No-poo ou comment laver ses cheveux sans shampoing|année=2015|site=lexpress.fr}}.</ref> ;
:{{Citation|- saupoudrer le bicarbonate sur le crâne et la chevelure mouillée, masser le cuir chevelu et les cheveux, rincer.}}
* Comme [[déodorant]] neutre sous les [[aisselle]]s par son action [[antibactérien]]ne<ref>{{Article|langue=en|auteur1=John Henderson Lamb|postnom1=Department of Dermatology and Syphilologie|titre=Sodium bicarbonate: an excellent déodorant|périodique=The Journal of Investigation Dermatology|lieu=University of Oklahoma|date=4 février 1946|lire en ligne=https://www.jidonline.org/article/S0022-202X(15)50079-1/pdf|pages=131-133}}.</ref> ([[Microbiote cutané humain#Bactéries|bactéries du genre ''Corynebacterium'']] responsables des odeurs de [[Transpiration animale|transpiration]]<ref>{{en}} James AG, Austin CJ, Cox DS, Taylor D et Calvert R, ''FEMS Microbiol Ecol'', {{vol.|83}}, {{N°|3}}, 2013, {{p.|527-40}}. ([[PubMed|PMID]] 23278215, [[Digital Object Identifier|DOI]] 10.1111/1574-6941.12054).</ref>) ;
:{{Citation|- application en tapotements sous les aisselles à peine humides<ref name=":9"/>.}}
* Pour le [[rasage]] ou l'[[épilation]] car il éteint le feu du rasoir ou de l'épilation<ref name=":0"/> ;
:{{Citation|- une cuillerée de bicarbonate de sodium mélangée dans une tasse d’eau tiède puis appliquée avant et après rasage.}}

==== Produit d'entretien à la maison ====
[[File:How to conserve household gas 8b07702v.jpg|vignette|« Comment entretenir une gazinière » (avec du bicarbonate de sodium), [[Bibliothèque du Congrès]], 1942.]]
* Comme produit de nettoyage [[antibactérien]], [[antimicrobien]], [[Antimycosique|antifongique]], [[Désinfection|désinfectant]], assainissant et antiviral ([[virucide]]) sur les surfaces de contact alimentaire, selon les études scientifiques<ref name=":2"/>{{,}}<ref>{{Lien web|langue=en|auteurs=Rutala WA., Barbee SL., Aguiar NC., Sobsey MD. et Weber DJ.|titre=Antimicrobial activity of home disinfectants and natural products against potential human pathogens|url=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/10656352|site=PubMed (US National Library of Medicine)|date=21 janvier 2000|consulté le=13 octobre 2018}}.</ref>{{,}}<ref>{{en}} Olson W, Vesley D, Bode M, Dubbel P et Bauer T, ''Hard surface cleaning performance of six alternative household cleaners under laboratory conditions'', ''J. Environ. Health'', 1994 ; 56 (6) : 28-31.</ref>{{,}}<ref group="alpha">Le bicarbonate de soude est généralement inefficace contre ''E. coli, P. aeruginosa, Staphylococcus aureus'' et ''Salmonella spp.'', mais présente une activité virucide remarquable contre le calicivirus félin.<br>Voir notamment : Yang H, Kendall PA, Medeiros L et Sofos JN, ''Inactivation of Listeria monocytogenes, Escherichia coli O157:H7, and Salmonella typhimurium with compounds available in households'', ''J. Food Prot.'', juin 2009, 72(6):1201-8.</ref>{{,}}<ref name=":13"/>{{,}}<ref name=":20">Malik, Ys et Goyal, Sm (mai 2006), ''Virucidal efficacy of sodium bicarbonate on a food contact surface against feline calicivirus, a norovirus surrogate'', ''International Journal of Food Microbiology'', 109 (1–2), 160–3, {{doi|10.1016/j.ijfoodmicro.2005.08.033}} {{ISSN|0168-1605}}, {{PMID|16540196}}.</ref>.
* De manière générale, pour nettoyer efficacement four, micro-ondes, carrelages, taches de graisse, taches sur le marbre, argent terni<ref name=":9"/> ;
:{{Citation|- disposer une pâte constituée de bicarbonate de sodium et d'eau sur la tache puis frotter ou bien frotter la tache avec une éponge humide et du bicarbonate.}}
* Comme produit d'entretien de la maison et agent nettoyant de type poudre à récurer pour blanchir et désinfecter les émaux ([[baignoire]], [[évier]], [[lavabo]], douche, [[Toilettes|WC]]{{etc.}})<ref>{{Article|prénom1=W. A.|nom1=Rutala|prénom2=S. L.|nom2=Barbee|prénom3=N. C.|nom3=Aguiar|prénom4=M. D.|nom4=Sobsey|titre=Antimicrobial activity of home disinfectants and natural products against potential human pathogens|périodique=Infection Control and Hospital Epidemiology|volume=21|numéro=1|date=2000-1|issn=0899-823X|pmid=10656352|doi=10.1086/501694|lire en ligne=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/10656352|consulté le=2019-05-19|pages=33-38}}.</ref>{{,}}<ref name=":21">{{Article|langue=en|prénom1=Carolyn|nom1=Swicegood|titre=Cleaning Safely|périodique=AFA Watchbird|volume=26|numéro=2|date=1999|lire en ligne=https://journals.tdl.org/watchbird/index.php/watchbird/article/view/1310|consulté le=2019-05-19|pages=49-52}}.</ref> ;
:{{Citation|- saupoudrer la surface à traiter et frotter ou mettre le bicarbonate sur une éponge humide et frotter.}}
* Pour nettoyer les vitres intérieures de four, les casseroles brûlées{{etc.}}<ref name=":21"/> ;
:{{Citation|- constituer une pâte avec du bicarbonate et un peu d'eau à laisser reposer 20 min sur les zones brûlées puis essuyer ou saupoudrer la casserole brûlée de bicarbonate, ajouter de l'eau et laisser reposer plusieurs heures.}}
* Pour l'entretien du linge comme [[adoucissant]], assainissant<ref name=":8" group="alpha">Durant le [[projet Manhattan]] pour développer la [[Arme nucléaire|bombe nucléaire]] au début des années 1940, la toxicité de l'[[uranium]] était un problème : de l'[[oxyde d'uranium]] ou des poussières [[Toxicité|toxiques]] de l'[[uranium appauvri]] restaient attachés aux vêtements malgré les lavages au [[savon]] ou au [[détergent]] ; le lavage avec du bicarbonate de sodium a permis un nettoyage efficace des vêtements [[Contamination (toxicologie)|contaminés]] ou en guise de [[prévention]].<br>Voir {{en}} Glen Lawrence, Department of Chemistry and Biochemistry, [[Université de Long Island|Long Island University]], ''Depleted Uranium and Health: Facts and Helpful Suggestions'', ''Pharmacology and Toxicology of Uranium Compounds'', 17 janvier 2013, McGraw-Hill, [https://web.archive.org/web/20130117213341/http://myweb.brooklyn.liu.edu/lawrence/duproject/duhealth.htm lire en ligne].</ref> et [[détachant]] avant ou pendant lavage, en tant qu'[[alcali]]<ref>{{Lien web|langue=fr|titre=Tache tenace : Comment enlever une tache sur mon T-shirt|url=https://goudronblanc.com/blog/enlever-tache-t-shirt/1431|date=2016-07-24|consulté le=2016-08-31}}.</ref>{{,}}<ref>Kathleen Parro (University of Nebraska-Lincoln), Shirley Niemeyer, Rose Marie Tondl, « EC88-422 Household Cleaning and Laundry Products: Which One for the Job? », ''Historical Materials om University of Nebraska-Lincoln Extension'', 4608, [https://digitalcommons.unl.edu/cgi/viewcontent.cgi?referer=&httpsredir=1&article=5608&context=extensionhist lire en ligne.]</ref> ;
:{{Citation|- ajouter une demi-tasse de {{fchim|NaHCO|3}} dans l'eau de lavage ou le compartiment à lessive de la machine à laver et alléger la dose de savon ou détergent habituel<ref name=":9"/>.}}
* Contre les mauvaises odeurs du réfrigérateur, le bicarbonate ne masque pas mais détruit les particules d'odeurs<ref>{{Article|langue=en|auteur1=Amanda Griffin |auteur2= Randall A. Cantrell|champ libre=Institute of Food and Agricultural Sciences (IFAS Extension) - University of Florida|titre=Homemade Household Cleaners|périodique=FCS3319, one of a series of the Department of Family, Youth and Community Sciences|date=juillet 2014, révisé octobre 2017}}.</ref>{{,}}<ref name=":21"/> ;
:{{Citation|- nettoyer un réfrigérateur puis placer au fond une tasse remplie de bicarbonate de sodium.}}
* Contre les mauvaises odeurs de décomposition des [[Déchet biodégradable|déchets organiques]] de la poubelle ou d'une canalisation, le {{fchim|NaHCO|3}} en anéantit 70 %<ref>{{Article|prénom1=N.|nom1=Qamaruz-Zaman|prénom2=Y.|nom2=Kun|prénom3=R.-N.|nom3=Rosli|titre=Preliminary observation on the effect of baking soda volume on controlling odour from discarded organic waste|périodique=Waste Management (New York, N.Y.)|volume=35|date=2015-1|issn=1879-2456|pmid=25445259|doi=10.1016/j.wasman.2014.09.017|lire en ligne=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/25445259|consulté le=2019-05-19|pages=187-190}}.</ref> ;
:{{Citation|- saupoudrer 50 g de bicarbonate de sodium, répartis au fond d'un bac de déchets alimentaires de 8 litres.}}
* Pour l'entretien de la [[fosse septique]]<ref>Kathryn P Sevebeck et Carolyn J. Kroehler, « A Guide to Septic Systems and Alternatives », Virginia Water Resource Research Center, Virginia Polytechnic Institute and State University Blacksburg, Virginia, 1992, [https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/55266/guide_to_septic_systems.pdf?sequence=1- lire en ligne.]</ref>.
* Comme désodorisant et antifongique, [[antimycosique]] contre les odeurs de [[Transpiration animale|transpiration]] des baskets, chaussures, vêtements ou autres endroits<ref name=":19"/> ;
:{{Citation|- saupoudrer, laisser reposer quelques heures puis évacuer la poudre.}}
* Comme désodorisant et antifongique sur les tapis et moquettes<ref name=":20"/> ;
:{{Citation|- saupoudrer d'une main légère, laisser reposer puis battre ou aspirer.}}
* Comme désodorisant anti-[[moisissure]]s, le {{fchim|NaHCO|3}} absorbe les odeurs de [[Moisissure|moisi]] des anciens placards et est une méthode fiable pour les vendeurs de [[Librairie de livres anciens et d'occasion|livres d'occasion]] malodorants, assorti ensuite à une aération<ref>{{Lien web|langue=en|auteur1=Gail Altman|titre=How to Remove Odors from Books|traduction titre=Comment faire pour supprimer les odeurs de livres|url=http://www.bookthink.com/0069/69alt.htm|site=Book Think}}.</ref>.
* En remplacement des désodorisants commerciaux pour la maison<ref name=":9"/> ;
:{{Citation|- dans un petit pot, 1/3 de bicarbonate de sodium à mélanger avec quelques gouttes d'huile essentielle au choix, à recouvrir d'un carré de tissu fin et à fixer avec un ruban ou un élastique ; secouer le pot quand le parfum semble disparaître<ref name=":9"/>.}}
* Pour ôter les taches de [[thé]] ou [[café]] dans les tasses ;
:{{Citation|- dilué dans de l'eau chaude.}}
* Pour ôter la [[Rouille (oxyde)|rouille]] de surface dans le cas de certaines [[oxydation]]s<ref>{{Ouvrage|auteur1=Housecroft, Catherine E.|auteur2=Sharpe, Alan G.|titre=Inorganic Chemistry |numéro d'édition=3|éditeur=Pearson|année=2008|pages totales=1098|page=716|isbn=978-0-13-175553-6|titre chapitre=Chapter 22: ''d''-block metal chemistry: the first row elements}}.</ref>.
* Comme agent actif pour déboucher des [[canalisation]]s légèrement obturées<ref>{{Lien web|langue=français|titre=déboucher ses canalisations naturellement avec du bicarbonate de soude|url=https://xn--dboucher-canalisation-b5b.fr/deboucher-canalisation-bicarbonate|site=xn--dboucher-canalisation-b5b.fr|consulté le=09/08/2018}}.</ref>.
* Comme [[Adoucissement de l'eau|adoucisseur d'eau]] pour réduire la [[dureté de l'eau]] (d'un bain ou d'une [[piscine]], par exemple)<ref name=":0"/>.
* Pour lutter contre la [[Fongicide|croissance fongique]]<ref name=":20"/>, les [[Parasitisme|parasites]] comme les [[acari]]ens ou tuer les [[Blattaria|cafards]] ;
:{{Citation|- saupoudrer la literie (laisser reposer quelques heures puis ôter la poudre), saupoudrer les plinthes et autres trajets des insectes.}} Le bicarbonate de sodium est enregistré comme [[biopesticide]] par l'[[Environmental Protection Agency]] aux [[États-Unis]]<ref>{{en}} ''Registered biopesticides'', 29 avril 2002, [[Environmental Protection Agency|United States Environmental Protection Agency]], [https://www.epa.gov/pesticides lire en ligne].</ref>.

==== Au garage ====
Source<ref name=":0"/>.
* Pour ôter les [[insecte]]s, les gouttes de [[Résine (végétale)|résine]] ou de [[sève]] sur la [[carrosserie]] ou les [[Phare (automobile)|phares]].
*:{{Citation|- une éponge imbibée de bicarbonate de sodium alimentaire suffit et ne raye pas}}
* Pour ôter les mauvaises odeurs
*:{{Citation|- saupoudrer de {{fchim|NaHCO|3}} le cendrier, les sièges et les tapis (à ôter après quelques heures)}}
* Pour nettoyer et prolonger la vie des bornes sulfatées d’une [[Batterie automobile|batterie d'automobile]]
*:{{Citation|- appliquer sur les bornes une pâte composée de 3/4 de bicarbonate et 1/4 d’eau, brosser, rincer, sécher puis enduire de [[vaseline]]}}
* Pour faire disparaître une tache d’[[huile]] sur le [[Béton de ciment|béton]]
*:{{Citation|- saupoudrer la tache de bicarbonate de sodium.}}

==== Au jardin ====
[[Fichier:Sporulation.svg|vignette|[[Sporulation]] par ''[[Plasmopara viticola|Plasmopara viticole]]'', un agent du mildiou, contre lequel peut lutter le bicarbonate de sodium.]]
Il peut être notablement employé comme [[fongicide]], notamment pour lutter contre l'[[oïdium]] et contre l'attaque de [[mildiou]] sur les [[tomate]]s et d'autres végétaux. Le bicarbonate de soude permet d’atténuer l’acidité. Une méthode consiste à pulvériser sur les feuilles un mélange de {{unité/2|1|cm|3}} de bicarbonate de sodium et {{unité/2|1|cm|3}} de [[Savon|savon noir]] dans un litre d'eau ; la surface devient moins acide et limite la capacité des [[spore]]s de [[champignon]]s à se développer.

L'[[Institut scientifique de santé publique|Institut scientifique de santé publique belge]] conseille précisément la pulvérisation de bicarbonate de sodium simplement dilué dans de l'eau (doses et fréquences indiquées en référence) pour lutter :
* contre la [[tavelure du pommier]]<ref name=":3">{{Lien web|auteur institutionnel=SERVICE PUBLIC FEDERAL SANTE PUBLIQUE, SECURITE DE LA CHAINE ALIMENTAIRE ET ENVIRONNEMENT
Service Produits Phytopharmaceutiques et Engrais -
Direction générale Animaux, Végétaux et Alimentation (DG 4)|titre=Approbation d’une substance de base pour utilisation comme produit phytopharmaceutique|sous-titre=HYDROGENOCARBONATE DE SODIUM|url=http://www.itab.asso.fr/downloads/com-intrants/hydrogenocarbonate_de_sodium.pdf|site=Itab : Institut technique de l'Agriculture biologique}}</ref> ;
* contre l’[[oïdium de la vigne]]<ref name=":3" /> ;
* contre le [[mildiou]] des plantes ornementales, de la betterave rouge, de la carotte, du panais, du raifort, du radis, de la [[scorsonère]], de l'ail, de l'oignon, de l'échalote, de la tomate, du poivron, du piment, de l'aubergine, du [[pepino]], du concombre, du cornichon, de la courgette, du [[pâtisson]], du melon, du potiron, de différents types de choux (brocoli, chou-fleur, de Bruxelles, pommé, chinois, [[Pak-choï|pakchoï]], frisé, rave, du chou-navet), du [[rutabaga]], du navet, de la laitue, de différents types d'endives dont la racine de [[witloof]], de la [[Valerianella locusta|mâche]], de l'épinard, de la [[Bette (plante)|blette]], du persil, du haricot vert, de différents types de [[Pois cultivé|pois]], de la fève, de l'asperge, de différents types de [[céleri]], du poireau, du [[fenouil]], de la [[rhubarbe]], du fraisier, du framboisier, de la ronce à mûres, de différents types de [[groseillier]]s, de l'[[airelle]] [[canneberge]], de la myrtille, de l'[[airelle rouge]]<ref name=":3" /> ;
* contre les maladies (''[[Penicillium italicum]] et [[Penicillium digitatum]]'') liées au stockage de la pomme après récolte, de la poire après récolte, du cerisier et griottier après récolte, de différents types de groseilliers après récolte, de l'airelle canneberge après récolte, de la myrtille et de l'airelle rouge après récolte<ref name=":3" />.

=== Usage alimentaire ===
[[Fichier:Wacky_Cake.jpg|vignette|Le ''{{lien|Wacky cake}}'' : [[farine]], [[sucre]], [[cacao]], bicarbonate de soude, [[huile végétale]], [[Vinaigre|vinaigre blanc]], [[Sel alimentaire|sel]] et [[Extrait de vanille|vanille]].]]Le ''bicarbonate de soude technique'' ne peut être consommé car il a transité dans des contenants en [[métal]] potentiellement toxique, et notamment en [[aluminium]], des traces de [[polluant]]s non favorables à la santé pouvant être retrouvées dans le bicarbonate de soude qui n'est pas commercialisé avec la mention « qualité alimentaire ». La qualité « bicarbonate de soude technique » est donc réservée aux usages d'entretien de la maison, au garage ou au jardin. Ainsi, seul le ''bicarbonate de qualité alimentaire'' dont le ''bicarbonate de qualité pharmaceutique'' peuvent être consommés et utilisés également pour l'hygiène et les soins du corps<ref>{{Lien web |titre=Les 3 types de bicarbonate de soude |url=https://www.grands-meres.net/bicarbonate-de-soude/ |site=grands-meres.net |consulté le=2020-09-03}}</ref>.
* Dans l'industrie alimentaire, c'est l'[[additif alimentaire]] [[numéro E]]500(ii)<ref>{{Article|langue=fr|auteur=[[Parlement européen]] et [[Conseil de l'Union européenne]]|titre=Directive 95/2/CE concernant les additifs alimentaires autres que les colorants et les édulcorants du 20 février 1995|journal=Journal officiel|no=L 61|date=18 mars 1995|texte=http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=CONSLEG:1995L0002:19970404:FR:PDF|consulté le=24/04/2008.|pages=1-56}}</ref>.
* Dans la fabrication des [[Boisson gazeuse|boissons]] et [[Eau gazeuse|eaux gazeuses]] pour son rôle de générateur potentiel de [[gaz carbonique]].
* Il est utilisé comme [[agent de levuration]] en tant que [[levure chimique]] pour un gâteau, comme [[anti-agglomérant]] ou comme [[régulateur alimentaire de pH|régulateur de pH]]<ref>[[Codex Alimentarius]] (1989), [http://www.codexalimentarius.net/web/more_info.jsp?id_sta=7 Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires], CAC/GL 36-1989, {{p.}}1-35.</ref>, ainsi que comme agent gonflant dans les pâtes à crêpe, le pain ou d'autres aliments cuits au four.
*:{{Citation|- une cuillère à café de bicarbonate pour 500 g de [[farine]]}}
* Comme élément de [[Paner|panure]] pour qu'elle reste compacte, gonflée et éviter qu'elle n'explose durant la friture ;
* Dans la [[cuisine traditionnelle]], il est l'ingrédient de plusieurs [[Recette de cuisine|recettes]]. Il est, entre autres, utilisé pour conserver leurs propriétés et leur couleur à certains [[légume]]s et [[Fabaceae|légumineuses]] lors de la cuisson, en raison de sa réaction avec la [[chlorophylle]] pour produire la [[chlorophylline]]<ref>{{Ouvrage|auteur=Srilakshmi, B.|titre=Food Science|éditeur=New Age International|année=2003|pages totales=401|page=188|isbn=978-81-224-1481-3|présentation en ligne=https://books.google.com/books?id=_pRVkS6nUPEC&pg=PA188}}</ref> ;
*:{{Citation|- une pincée dans l'eau de cuisson}}
[[Fichier:Petitevache.jpg|vignette|upright=0.9|Au [[Québec]], le bicarbonate de sodium peut être appelé la « petite vache », en raison de l'image sur la boîte de bicarbonate de sodium vendue par la compagnie Cow Brand dans le passé.]]
* Pour faciliter le trempage des légumes secs comme [[Pois cultivé|pois]], [[Phaseolus|haricots]]{{etc.}} et/ou pour les cuire<ref>{{Lien web|langue=fr|titre=Comment cuire les pois-chiches ?|url=https://www.macuisinelibanaise.com/comment-cuire-les-pois-chiches/|site=Ma Cuisine Libanaise|date=2018-10-24|consulté le=2019-01-02}}</ref> ;
*:{{Citation|- une pincée dans l'eau de trempage}}
* L'ajout de bicarbonate de sodium permet également de monter facilement des blancs en neige ;
*:{{Citation|- une pincée dans les blancs crus}}
*Pour nettoyer les fruits et les légumes des [[pesticide]]s déposés sur leur peau, le bicarbonate de sodium s'avère plus efficace que d'autres produits<ref>Department of Food Science, [[University of Massachusetts]], Amherst, Massachusetts 01003, United, « ''Effectiveness of commercial and homemade washing agents in removing pesticide residues on and in apples »'', ''Journal of Agricultural and Food Chemistry'', 2017, [https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/acs.jafc.7b03118 lire en ligne]</ref> ;
*:{{Citation|- trempage dans une solution de bicarbonate de soude et d'eau pendant 12 à 15 minutes ôte presque tous les pesticides}}
* Le bicarbonate de sodium, associé au [[chlorure de calcium]], peut être employé dans les procédés de [[Minéralisation (alimentation)|reminéralisation]] rapide des eaux trop faiblement minéralisées ou trop pures. Néanmoins, les teneurs en [[chlorure de calcium]] doivent être limitées à une valeur inférieure à {{nb|100 mg/l}} pour ne pas rendre [[Corrosion|corrosives]] les eaux et altérer leur goût<ref group="alpha">La [[corrosion]] s'explique par des piqûres des [[Chlorures|ions chlorure]] en présence de micro-piles occasionnelles. Le procédé de reminéralisation le plus commode est basé sur l'injection de [[Dioxyde de carbone|gaz carbonique]] {{CO2}}, associé à une [[percolation]] des eaux en présence de [[Carbonate de sodium|carbonate de soude]] {{fchim|Na|2|CO|3}} sur des lits de différents [[Calcaire magnésien|calcaires magnésiens]], malheureusement parfois réduits en modules (CaO, MgO), avec ajustement du [[Potentiel hydrogène|pH]] final. Finalement, le bicarbonate de sodium est formé ''in situ''.</ref> ;
* Le bicarbonate de sodium et les [[Eau minérale naturelle|eaux minérales]] qui en contiennent facilitent la [[digestion]] (voir ci-après).

=== Usage médical ===
{{sources secondaires|date=mai 2023}}
[[Fichier:Dukoral package bicarb buffer.jpg|vignette|Sachet de bicarbonate de soude à utiliser avec un vaccin.]]
* En médecine, il est utilisé en soluté de [[Perfusion intraveineuse|perfusion]] par [[Injection intraveineuse|voie intraveineuse]], servant à l'[[alcalinisation]] des patients, notamment en cas d'[[acidose métabolique]]<ref name=":4">{{Lien web|langue=en|auteur=''American Society of Health-System Pharmacists 2017 ; Drug Information'' 2017. Bethesda, MD. 2017, p. 2852, cité in Pubchem - Open Chimistry Database|titre=Sodium bicarbonate - Therapeutic Uses|url=https://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/r?dbs+hsdb:@term+@rn+@rel+144-55-8|site=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|consulté le=2019-02-18}}</ref> ou de l'[[hyperkaliémie]]<ref>{{Lien web|langue=en|titre=Sodium Bicarbonate Dosage Guide with Precautions |url=https://www.drugs.com/dosage/sodium-bicarbonate.html|site=drugs.com|consulté le=2016-03-09}}</ref>. Le bicarbonate de sodium, acteur principal de la régulation des milieux tampons de l'organisme, constitue l'essentiel de la réserve alcaline du [[plasma sanguin]]. Sa mobilisation, par exemple en réaction face à une [[acidose]], permet de maintenir un pH constant<ref name=":4" />. Sa concentration standard dans le [[Plasma sanguin|plasma]] et le [[Sang|sang total]] est situé entre 22 et 26 milli[[équivalent (chimie)|équivalents]] par litre.
* Pour faciliter la [[digestion]] ou procurer un soulagement aux [[maux d'estomac]] dus aux [[Suc gastrique|acidités gastriques]]<ref name=":16">[https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK279254/ ''Heartburn and GERD: Overview''], Institute for Quality and Efficiency in Health Care (IQWiG), 2006-.</ref> en tant qu'[[antiacide]] et agent alcalinisant<ref>{{Lien web|langue=en|auteur=O'Neil, MJ (éd.). Merck Index - Encyclopédie des produits chimiques, médicaments et produits biologiques. Cambridge, Royaume-Uni, Royal Society of Chemistry, 2013, p. 1594|titre=Sodium bicarbonate|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/516892|site=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|consulté le=2019-02-19}}</ref>. Partant, il est efficace contre les [[reflux gastrique]]s dus au [[Stress chez l'humain|stress]], à un excès alimentaire ou à une alimentation grasse ou [[piment]]ée<ref name=":16" />. Il peut également être utilisé dans le traitement des symptômes de la maladie de l'[[ulcère gastro-duodénal]]<ref>{{Lien web|langue=en|auteur=Thomson / Micromedex. Information sur les médicaments pour les soins professionnels de la santé, vol. 1, Greenwood Village, CO. 2006|titre=Sodium bicarbonate|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/516892|site=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|consulté le=2019-02-19}}</ref>. La [[pharmacopée]] a ainsi utilisé traditionnellement le bicarbonate de sodium contre les maux d'estomac et pour calmer l'[[hyperchlorhydrie]] gastrique. Son action se traduit par une augmentation du [[pH]] du contenu de l'estomac, fournissant ainsi un soulagement des symptômes de l'hyperacidité<ref>{{Lien web|titre=Sodium bicarbonate|url=https://www.drugbank.ca/drugs/DB01390|site=drugbank.ca|consulté le=2019-02-19}}</ref>. Il était prescrit aussi pour le traitement des [[dyspepsie]]s. À la [[Belle Époque]], il est aussi considéré comme un médicament digestif, anti-acide et [[diurétique]]. La libération de {{CO2}}, de bicarbonate et de carbonate antiacides peut toutefois causer des [[éructation]]s menant parfois à des [[nausée]]s, une [[distension abdominale]] et de la [[flatulence]]<ref>{{Lien web|langue=en|auteurs=Hardman, JG, LE Limbird, PB, AG Gilman. Goodman et Gilman, ''The Pharmacological Basis of Therapeutics'', {{10e}}{{éd.}}, New York, État de New York, McGraw-Hill, 2001, p. 1013|titre=Sodium bicarbonate|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/516892|site=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|consulté le=2019-02-19}}</ref>.
*:{{Citation|- une cuillerée à café dans un verre d'eau}}
* Dans le traitement de la [[diarrhée]] sévère qui est souvent accompagnée d'une perte importante de [[bicarbonate]]<ref name=":6">{{Lien web|langue=en|auteur=Aronson, CE (éd.). ''Produits pharmaceutiques vétérinaires et produits biologiques'', 1980-1981, Médias, Pa. : Harwal Publishing Co., 1980, p. 17/20|titre=Sodium bicarbonate|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/516892|site=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|consulté le=2019-02-19}}</ref>.
*En tant qu'[[antiprurigineux]] sur les zones [[Érythème|érythémateuses]] ou [[Urticaire|urticariales]] qui peuvent suivre les [[Piqûre d'insecte|piqûres d'insectes]]<ref>{{Lien web|langue=en|auteurs=Gilman, AG, LS Goodman et A Gilman (éds.). Goodman et Gilman, ''The Pharmacological Basis of Therapeutics'', {{6e}}{{éd.}}, New York, Macmillan Publishing Co., Inc. 1980, {{p.|995}}|titre=Sodium bicarbonate|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/516892|site=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|consulté le=2019-02-19}}</ref>{{,}}<ref name=":5">{{Lien web|langue=en|auteur=Rossoff, IS, ''Manuel des médicaments vétérinaires'', New York, Springer Publishing Company, 1974, p. 532|titre=Sodium bicarbonate|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/516892|site=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|consulté le=2019-02-19}}</ref>{{,}}<ref name=":17">{{Article|prénom1=Michael L.|nom1=Ramsey|prénom2=James R.|nom2=Wappes|titre=Soothing Your Summer Skin Problems|périodique=The Physician and Sportsmedicine|volume=26|numéro=7|date=1998-07-01|issn=0091-3847|doi=10.3810/psm.1998.07.1617|lire en ligne=https://doi.org/10.3810/psm.1998.07.1617|consulté le=2019-05-19|pages=75–76}}</ref> ou de [[Méduse (animal)|méduses]]<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Manuela Loredana|nom1=Asztalos|prénom2=Adam I.|nom2=Rubin|prénom3=Rosalie|nom3=Elenitsas|prénom4=Caroline Groft|nom4=MacFarlane|titre=Recurrent Dermatitis and Dermal Hypersensitivity Following a Jellyfish Sting: A Case Report and Review of Literature|périodique=Pediatric Dermatology|volume=31|numéro=2|date=2014|issn=1525-1470|doi=10.1111/pde.12289|lire en ligne=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/pde.12289|consulté le=2019-05-19|pages=217–219}}</ref> ;
*:{{Citation|- sous forme de pâte humide ou d'une [[Solution (chimie)|solution]] à appliquer sur la peau (humaine ou animale)}}
* Contre les [[callosité]]s et les plaques rugueuses ([[kératose]], [[ichtyose]]) de la peau, le {{fchim|NaHCO|3}} aide à adoucir la peau et à ôter les callosités<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Markus|nom1=Braun‐Falco|titre=Hereditary Palmoplantar Keratodermas|périodique=JDDG: Journal der Deutschen Dermatologischen Gesellschaft|volume=7|numéro=11|date=2009|issn=1610-0387|doi=10.1111/j.1610-0387.2009.07058.x|lire en ligne=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1610-0387.2009.07058.x|consulté le=2019-05-19|pages=971–984}}</ref> ;
*:{{Citation|- trempage des callosités dans un bain de bicarbonate de soude}}
* Dans un traitement [[antitussif]] en tant qu'agent [[mucolytique]]<ref name=":5" />{{Citation nécessaire}} ;
* Pour le traitement de la [[Goutte (maladie)|goutte]] ([[acide urique]]) comme adjuvant aux médicaments<ref>{{Lien web|langue=en|titre=Bicarbonate sodium|url=https://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/r?dbs+hsdb:@term+@rn+@rel+144-55-8|site=toxnet.nlm.nih.gov|périodique=Thomson / Micromedex. Information sur les médicaments pour les soins professionnels de la santé. Vol. 1, Greenwood Village, CO. 2006|consulté le=2019-02-18}}</ref> ;
* Selon quelques études, comme traitement de choix contre l'intoxication rénale qui résulte de dommages chimiques à la suite de l'exposition à l'[[uranium]]<ref>{{Lien web|langue=en|auteurs=Gusev, IA, Guskova, AK, Mettler, FA (éds) - (trad.) Prise en charge médicale des accidents de rayonnement, {{2e}}{{éd.}}, CRC Press. Boca Raton, FL. 2001, p. 333|titre=Sodium bicarbonate|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/516892|site=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|périodique=US National Library of Medecine|consulté le=2019-02-19}}</ref>. Ces résultats sont toutefois contestés par l'[[Organisation mondiale de la santé|OMS]] qui indique que si l'administration de bicarbonate de sodium est susceptible d'être temporairement suivie d'une augmentation de l'excrétion urinaire, il n'existe aucune preuve que ces traitements s'accompagnent d'une diminution marquée de l'uranium accumulé dans les reins ou les os<ref>{{lien web|titre=Depleted uranium - Sources, Exposure and Health Effects|auteur=Department of Protection of the Human Environment - World Health Organization|date=avril 2001|url=https://apps.who.int/iris/bitstream/handle/10665/66930/WHO_SDE_PHE_01.1.pdf;jsessionid=0BB58C6F6D67FFE4B26FFECFBBF03B65?sequence=1}}</ref>.
* Des effets positifs ont été suggérés pour ralentir la progression de maladie d'[[Insuffisance rénale chronique (humain)|insuffisance rénale chronique]] (IRC ou CKD) (étude ayant exclu les personnes souffrant d'obésité morbide associée, de troubles cognitifs, de septicémie chronique, d'insuffisance cardiaque manifeste ou d'hypertension non contrôlée)<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Muhammad M.|nom1=Yaqoob|prénom2=Martin J.|nom2=Raftery|prénom3=Mira|nom3=Varagunam|prénom4=Ione de|nom4=Brito-Ashurst|titre=Bicarbonate Supplementation Slows Progression of CKD and Improves Nutritional Status|périodique=Journal of the American Society of Nephrology|volume=20|numéro=9|date=2009-09-01|issn=1046-6673|issn2=1533-3450|pmid=19608703|doi=10.1681/ASN.2008111205|lire en ligne=https://jasn.asnjournals.org/content/20/9/2075|consulté le=2019-05-19|pages=2075–2084}}</ref>{{,}}<ref>{{Article|prénom1=Martina|nom1=Gaggl|prénom2=Daniel|nom2=Cejka|prénom3=Max|nom3=Plischke|prénom4=Georg|nom4=Heinze|titre=Effect of oral sodium bicarbonate supplementation on progression of chronic kidney disease in patients with chronic metabolic acidosis: study protocol for a randomized controlled trial (SoBic-Study)|périodique=Trials|volume=14|date=2013-07-04|issn=1745-6215|pmid=23826760|pmcid=PMCPMC3729547|doi=10.1186/1745-6215-14-196|lire en ligne=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3729547/|consulté le=2019-05-19|pages=196}}</ref>{{,}}<ref>{{Article|prénom1=Jiwon|nom1=Jeong|prénom2=Soon Kil|nom2=Kwon|prénom3=Hye-Young|nom3=Kim|titre=Effect of Bicarbonate Supplementation on Renal Function and Nutritional Indices in Predialysis Advanced Chronic Kidney Disease|périodique=Electrolytes & Blood Pressure: E & BP|volume=12 |numéro=2 |date=2014-12|issn=1738-5997|pmid=25606047|pmcid=PMCPMC4297707|doi=10.5049/EBP.2014.12.2.80|lire en ligne=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC4297707/|consulté le=2019-05-19|pages=80–87}}</ref>. Toutefois, ces effets n'ont pas été prouvés et le risque d'effets secondaires non souhaités est réel en cas de fortes doses<ref name=":7" /> ;
*:{{Citation|- aucune automédication en la matière ; consulter un médecin}}
*Dans le traitement de certaines intoxications ou empoisonnements médicamenteux (notamment aux [[barbiturique]]s<ref name=":6" />) ou [[Toxicologie|toxicologiques]] ([[cocaïne]], [[Crack (stupéfiant)|crack]]…) entraînant des complications cardiaques<ref>{{Lien web|langue=en|auteurs=Miranda CH, Pazin-Filho A. Cas Rep Med 2013: 396401 (2013)|titre=PMC - NCBI|url=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/?term=PMC3677010|site=ncbi.nlm.nih.gov|consulté le=2019-02-19}}</ref> ;
* Comme antidote efficace par voie intraveineuse dans le cas de [[bradycardie]] (troubles du rythme cardiaque) induites par [[Inhibiteur sélectif de la recapture de la sérotonine|ISRS]]<ref>{{Lien web|langue=en|auteurs=Couverture M {{et al.}}, 25 Pharmacothérapie (1): 119-22 (2005)|titre=Sodium bicarbonate|url=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/15767228?dopt=Abstract|site=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|consulté le=2019-02-19}}</ref> ;
* Pour augmenter les performances physiques ou sportives chez les [[Athlétisme|athlètes]] d'[[endurance]]<ref name=":18">{{Lien web|langue=en|titre=Sodium Bicarbonate Supplements and Exercise Performance|url=https://www.healthline.com/nutrition/baking-soda-and-performance|site=Healthline|date=2016-05-13|consulté le=2019-05-19}}</ref> notamment chez les [[Cyclisme|cyclistes]]<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Anne|nom1=Hecksteden|prénom2=Ulf|nom2=Such|prénom3=Tim|nom3=Meyer|prénom4=Florian|nom4=Egger|titre=Effects of Sodium Bicarbonate on High-Intensity Endurance Performance in Cyclists: A Double-Blind, Randomized Cross-Over Trial|périodique=PLOS ONE|volume=9|numéro=12|date=10 déc. 2014|issn=1932-6203|pmid=25494054|pmcid=PMC4262454|doi=10.1371/journal.pone.0114729|lire en ligne=https://journals.plos.org/plosone/article?id=10.1371/journal.pone.0114729|consulté le=2019-05-19|pages=e114729}}</ref> ;
*:{{Citation|- voir [[posologie]]<ref name=":18" />.}} À noter que le bicarbonate de sodium n'a pas d'effet sur la [[Pression artérielle|pression sanguine]] sur certains [[Rat de laboratoire|rats]] déjà hypertendus ; il n'est pas [[Hypertension artérielle|hypertenseur]]<ref>Theodore A. Kotchen (2005), « Contributions of Sodium and Chloride to NaCl-Induced Hypertension », ''Hypertension'', 45 (5), 849-850, [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/15837830 lire en ligne].</ref>.

Le bicarbonate de sodium fait partie de la liste des médicaments essentiels de l'[[Organisation mondiale de la santé]] (liste mise à jour en avril 2013), car il entre dans la compositions des [[soluté]]s par [[voie orale]] ou [[Voie parentérale|parentérale]], notamment des [[Soluté de réhydratation orale|solutés de réhydratation orale]]. Cependant les solutés bicarbonatés manquent de stabilité en conditions tropicales, et les solutés citratés ([[citrate de sodium]]) sont préférables. Le bicarbonate de sodium n'est recommandé que lorsque la fabrication des solutés est faite pour utilisation immédiate<ref>[http://apps.who.int/iris/bitstream/10665/93142/1/EML_18_eng.pdf?ua=1 WHO Model List of Essential Medicines, 18th list], avril 2013, {{p.|26,33}}.</ref>.

==== Précautions ====
Le bicarbonate de sodium est généralement contre-indiqué chez certains patients souffrant d'[[oligurie]]/[[anurie]] (à cause notamment d'une insuffisance rénale), d'insuffisance cardiaque avancée décompensée, présentant une [[alcalose métabolique]] ou [[Alcalose respiratoire|respiratoire]], atteints d'[[hypocalcémie]] chez qui l'[[alcalose]] peut induire une [[tétanie]]<ref name=":7">{{Lien web|langue=en|auteur=Société américaine des pharmaciens à la santé du système 2017. Information sur les médicaments 2017. Bethesda, MD. 2017, p. 2853|titre=Sodium bicarbonate|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/516892|site=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|consulté le=2019-02-19}}</ref>. Le bicarbonate de sodium ne doit pas non plus être utilisé par voie orale comme antidote dans le traitement de l'ingestion d'[[Acide minéral|acides minéraux]] forts<ref>{{Lien web|langue=en|auteurs=Mirrakhimov AE {{et al.}}, ''Int. J. Nephrol.'', 7.831.358 |date=2017|titre=PMC - NCBI|url=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/?term=PMC5591930|site=ncbi.nlm.nih.gov|consulté le=2019-02-19}}</ref>.

Il doit être utilisé avec une extrême prudence chez les patients souffrant d'une [[Insuffisance cardiaque chez l'humain|insuffisance cardiaque]], d'une [[Insuffisance rénale chronique (humain)|insuffisance rénale]], chez des patients recevant des [[corticostéroïdes]] ou de la [[corticotropine]]<ref name=":7" />. La même prudence est recommandée pour la [[femme enceinte]] ou l'enfant de moins de deux ans<ref name=":7" />.

=== Lutte contre les incendies ===
Le bicarbonate de soude est utilisé pour éteindre un feu lorsque l'usage de l'eau est déconseillé, par exemple pour certains petits feux de [[friture]] ou de [[graisse]]<ref>{{Article|langue=fr|titre=Comment éteindre les flammes sortant d'une friteuse ?|périodique=Consommer Durable|date=2012-09-24|lire en ligne=http://www.consommerdurable.com/2012/09/comment-eteindre-flammes-sortant-friteuse-eau-huile-linge-humide-incendie-cuisine/|consulté le=2018-10-13}}</ref>. Cependant, il ne doit pas être appliqué aux [[incendie]]s dans les [[friteuse]]s ; la libération soudaine du gaz peut causer des éclaboussures de graisse bouillante<ref>{{en}} ''[https://web.archive.org/web/20090831133032/http://www.armhammer.com/basics/magic Arm & Hammer Baking Soda – Basics – The Magic of Arm & Hammer Baking Soda]'', sur ''armandhammer.com''.</ref>. Le bicarbonate de sodium, générateur potentiel de [[Dioxyde de carbone|gaz carbonique]] {{CO2}}, est présent dans les [[extincteur]]s d'incendie de {{nobr|classe B}}, contre les feux gras d'[[hydrocarbure]]s liquides y compris l'[[Essence (hydrocarbure)|essence]], mais aussi les [[Alcool (chimie)|alcools]] et dérivés carbonyliques<ref>Rappel des codes : A pour feu sec (bois…), C pour feu de gaz…</ref>. L'action d'une substance inerte, comme la [[terre]], le [[sable]] ou le [[gaz carbonique]], empêche le [[comburant]] d'atteindre le [[carburant]], par étouffement du feu. On le trouve dans les liquides extincteurs, les mousses chimiques, et les poudres sèches anti-incendie.
* La réaction d'une [[solution aqueuse]] d'[[acide sulfurique]] sur une solution aqueuse de bicarbonate de sodium explique le dégagement rapide du gaz {{CO2}}, dans le liquide extincteur.
* La mousse chimique est générée par la réaction avec le [[sulfate d'aluminium]], nécessairement en présence d'[[Émulsion|émulsifiant]](s), soit :
: {{fchim|Al|2|(SO|4|)|3| + 6 NaHCO|3 poudre solide| → 3 Na|2|SO|4| + 2 Al(OH)|3| + 6 CO|2 gaz}}

La pression de projection du gaz permet une [[Compression et détente adiabatique|détente adiabatique]] de celui-ci, à effet refroidissant.
* Les poudres sèches anti-incendie sont à base de bicarbonate de sodium ou de [[bicarbonate de potassium]]. La chaleur de l'incendie permet de décomposer les composés cités légèrement impurs, à traces acides, mais stables à température ordinaire. Il se produit un dégagement d'eau vapeur et de [[Dioxyde de carbone|gaz carbonique]] au contact du foyer ou de ses abords chauds. Les poudres bien répandues génèrent un effet de souffle, contrant la propagation de l'incendie.

=== Autres utilisations ===
{{Section à sourcer|date=octobre 2022}}
* Également utilisé dans la production agricole de la [[spiruline]]<ref>{{Lien web |langue=fr-FR |titre=Bicarbonate de sodium |url=https://www.brabant.fr/catalogue/bicarbonate-de-sodium/ |site=Brabant |consulté le=2022-11-09}}</ref>, par le développement de [[carbone]].
* [[Anodisation]] de l'[[aluminium]]<ref>{{Lien web |langue=fr-FR |prénom=Pierre |nom=L |titre=Les différentes techniques pour nettoyer des objets en aluminium |url=https://www.greenlabcenter.fr/differentes-techniques-nettoyer-objets-aluminium/ |site=Green Lab Center |date=2019-05-03 |consulté le=2022-11-09}}</ref>.
* Purification des [[fumée]]s.
* Carburant [[Propulsion spatiale|propulsif]] pour [[fusée au bicarbonate de sodium|fusée]] [[Jeu|ludo]]-[[Pédagogie|pédagogique]] lorsqu'il est mélangé avec du [[vinaigre]].
* Agent de traitement anti-[[acari]]ens.
* En [[modélisme]], il est utilisé pour simuler de la [[neige]] en le mélangeant à de la colle [[Polyacétate de vinyle|PVA]] ([[colle à bois]]).
* Pour transformer la cocaïne en sa forme solide, le crack, elle est mélangée à du bicarbonate de sodium (baking soda) puis chauffée.

== Notes et références ==
=== Notes ===
{{Références| groupe=alpha}}

=== Références ===
{{Références nombreuses}}

== Voir aussi ==
{{Autres projets|commons=Category:Sodium bicarbonate}}

=== Bibliographie ===
* Martina Krčmár, ''Le bicarbonate, saveurs et vertus'', Éd. Grancher
* Clémence Lefèvre, ''Les merveilleux pouvoirs du bicarbonate de soude'', Éd. Exclusif {{ISBN|978-2-84891-083-3}}
* Nicolas Palangié, ''Bicarbonate: un concentré d'astuces pour votre maison, votre santé, votre beauté'', Éd. Eyrolles {{ISBN|978-2-212-55144-0}}
* Inès Peyret, ''Le dictionnaire à tout faire du bicarbonate : 1001 usages pour le bicarbonate…'', Dauphin, Paris, 2012, 271{{nb p.}} {{ISBN|978-2-7163-1473-2}}

=== Articles connexes ===
* [[Carbonate de sodium]]
* [[Bicarbonate]]
* [[Bicarbonate d'ammonium]]
* [[Levure chimique]]
* [[Fusée au bicarbonate de sodium]]
* [[Sels minéraux de Vichy]]

=== Liens externes ===
* [http://www.societechimiquedefrance.fr/produit-du-jour/bicarbonate-de-sodium.html Présentation du produit], sur ''societechimiquedefrance.fr''
{{Liens}}

{{Palette|Composés du sodium|Antiacides}}
{{Portail|chimie|pharmacie|hématologie}}

[[Catégorie:Bicarbonate|Sodium]]
[[Catégorie:Sel organique de sodium]]
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[[Catégorie:Anti-agglomérant]]
[[Catégorie:Médicament essentiel listé par l'OMS]]