Chlorure de soufre

Modèle:Infobox Chimie Le dichlorure de disoufre a pour formule S₂Cl₂. Il est aussi appelé (mono)chlorure de soufre, nom issu de sa formule empirique SCl. S₂Cl₂ a une structure pliée dans laquelle l'angle entre les plans Cl^a-S-S et S-S-Cl^b est d'environ 90°. Cette structure est gauche et est comparable à celle du peroxyde d'hydrogène Modèle:Fchim. L'isomère de S₂Cl₂, S=SCl₂, apparaît brièvement lors de l'exposition de S₂Cl₂ aux UV. Modèle:Multiple image

Synthèse

S₂Cl₂ se forme par chloration ménagée du soufre :

S₈ + 4 Cl₂ → 4 S₂Cl₂ Modèle:Spaces ΔH = Modèle:Unité

S₂Cl₂ + Cl₂ → 2 SCl₂ Modèle:Spaces ΔH = Modèle:Unité

Comme indiqué ci-dessus, un excès de Cl₂ convertit S₂Cl₂ en SCl₂. Ces deux réactions sont réversibles. S₂Cl₂ est un sous-produit de la chloration du disulfure de carbone dans la synthèse du thiophosgène.

Propriétés

Le chlorure de soufre est incolore à l'état pur mais les échantillons impurs sont souvent jaunes. Il se décompose en émettant de la fumée dans l'air humide à cause d'une réaction avec l'eau :

2 S₂Cl₂ + 2 Modèle:H2O → SO₂ + 4 HCl + 3/8 S₈

Applications en synthèse

S₂Cl₂ a été utilisé pour introduire des liaisons C-S. En présence de chlorure d'aluminium, S₂Cl₂ réagit avec le benzène pour donner le disulfure de diphényle :

S₂Cl₂ + 2 C₆H₆ → (C₆H₅)₂S + 2 HCl + Modèle:Sfrac S₈

Les anilines réagissent avec S₂Cl₂ en présence de NaOH pour donner des ortho-aminothiophénolates suivant la réaction de Herz, précurseur des colorants thioindigotiques. On s'en sert aussi pour préparer le gaz moutarde en le faisant réagir avec l'éthylène :

S₂Cl₂ + 2 C₂H₄ → (ClC₂H₄)₂S + Modèle:Sfrac S₈

Utilisation

Le chlorure de soufre entre dans la composition d'additifs destinés à des lubrifiants soumis à de fortes pressions. Il est aussi employé pour vulcaniser le caoutchouc. On le retrouve également dans les insecticides ainsi que l'industrie pharmaceutique.

Références

<references />

Voir aussi

Bibliographie

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