Loi d'Avogadro
La loi d'Avogadro, également appelée hypothèse d'Avogadro<ref>Modèle:Ouvrage.</ref>, du nom du physicien et chimiste italien Amedeo Avogadro, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
Énoncé
La loi d'Avogadro, d'Ampère ou d'Avogadro-Ampère, énoncée par Amedeo Avogadro en 1811<ref>Modèle:Article.</ref>, et proposée indépendamment par André-Marie Ampère en 1814<ref>Modèle:Article.</ref>, spécifie que des volumes égaux de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules.
Cette loi peut également s'exprimer ainsi : à pression et température donnée, tous les gaz parfaits ont le même volume molaire. Soit, pour deux gaz 1 et 2 quelconques aux mêmes pression et température :
- <math>\frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2},</math>
où <math>n_1, n_2</math> sont le nombre de moles des gaz 1 et 2 respectivement et <math>V_1, V_2</math> leur volume.
Volume molaire normal des gaz parfaits
| Conditions | Température | Pression | Volume molaire |
|---|---|---|---|
| Conditions normales (CNTP) | Modèle:Unité | Modèle:Unité | Modèle:Unité |
| Atmosphère normalisée (ISA) | Modèle:Unité | Modèle:Unité | Modèle:Unité |
| Conditions habituelles (CHTP) | Modèle:Unité | Modèle:Unité | Modèle:Unité |
| Conditions standard | Modèle:Unité | Modèle:Unité | Modèle:Unité |
NB : 101 325 Pa = 1 atmosphère ; 100 000 Pa = 1 bar
Voir aussi
Bibliographie
Articles connexes
Liens externes
- Loi d'Avogadro sur la Bibliothèque virtuelle Allô Prof.
- Avogadro, sa constante : entre mythe et réalité, éduscol.
- Modèle:Lien web.
