Acide carbonique
Modèle:Confusion Modèle:Infobox Chimie L’acide carbonique est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un acide faible dont les bases conjuguées sont les anions Modèle:Fchim (bicarbonate) et Modèle:Fchim (carbonate).
Acidité
L'acide carbonique se forme en particulier dans l'eau par solvatation du dioxyde de carbone<ref>Modèle:Lien web.</ref> :
- [[Dioxyde de carbone|Modèle:Fchim]] + [[Eau|Modèle:Fchim]] Modèle:Équil Modèle:Fchim,
avec une constante d'équilibre d'hydratation valant Kh = [[[:Modèle:Fchim]]] / [[[:Modèle:Fchim]]] ≈ Modèle:Nb à Modèle:Tmp<ref name=":0"/>.
Ainsi c'est l'acide carbonique qui réagit en tant qu'acide avec l'eau. Afin de simplifier les calculs, on calcule en général une autre constante, valant Ka1=Ka1'*Kh avec Ka1'=[H3O+]*[HCO3-] / [H2CO3]. Ainsi on prend directement en compte dans notre constante d'acidité, l'équilibre de complexation<ref name=":0">Modèle:Article.</ref>.
En solution aqueuse, l'acide carbonique est un diacide, c'est-à-dire qu'il peut se dissocier deux fois en libérant chaque fois un proton :
- [[Eau|Modèle:H2O]] + Modèle:Fchim → [[Hydronium|Modèle:Fchim]] + [[Bicarbonate|Modèle:Fchim]] Modèle:Spaces pKa1 = 6,37<ref name=":0"/>.
- [[Eau|Modèle:H2O]] + [[Bicarbonate|Modèle:Fchim]] → [[Hydronium|Modèle:Fchim]] + CO32− Modèle:Spaces pKa2 = 10,32<ref name=":0"/>.
Quand l'acide carbonique est combiné avec un cation, des sels nommés « bicarbonates » et « carbonates » peuvent se former. Par exemple, combiné avec de la chaux (hydroxyde de calcium), il constitue du carbonate de calcium (constituant principal de la calcite, de la craie).
Rôle
Naturels
L'augmentation de la quantité de Modèle:CO2 dans l'atmosphère entraine une acidification des océans<ref>Modèle:Lien web.</ref> :
- Modèle:CO2 + Modèle:H2O → H2CO3
L'acide carbonique est formé par hydratation du Modèle:CO2 dissout dans les océans.
Chez l'Homme, il est produit dans le sang grâce au Modèle:CO2 issu de la chaine respiratoire mitochondriale. Ce Modèle:CO2 peut produire de l'acide carbonique décrit pour tamponer le sang, ou être directement éliminé par les poumons au cours de l'hématose.
Industrie alimentaire
L'acide carbonique est présent dans les boissons gazeuses. Dans l’eau, le Modèle:CO2 forme l’acide carbonique, qui picote la langue, renforce le goût et agit comme un bactéricide doux. Modèle:Référence nécessaire
Il a été utilisé pour la conservation de la viande.
Dérivés
L'acide carbonique compte de nombreux dérivés, exemples :
- acides carbamiques ;
- carbamides ou urées ;
- carbamates ou uréthanes ;
- phosgène.
