Acide nitreux
Modèle:Infobox Chimie L'acide nitreux est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. C'est un monoacide faible que l'on ne connaît qu'en solution pas trop acide (il se dismute au pH bas), et en phase gazeuse. Ses sels (les nitrites) sont stables en solution aqueuse. L'acide nitreux un des réactifs essentiels de la préparation des colorants azoïques. Il est alors préparé in situ par acidification de nitrite de sodium à basse température (environ 5 °C).
La molécule Modèle:Fchim a été détectée dans le milieu interstellaire dans la composante B du système binaire Modèle:Lien<ref name="10.1051/0004-6361/201935040"> Modèle:Article</ref>.
Description
Son nom systématique est : acide dioxonitrique(III) ou acide nitrique III. Ses sels sont appelés nitrites.
Il est particulièrement instable et se dismute à température ordinaire en monoxyde d'azote NO et en ion nitrate Modèle:Fchim, ainsi que le montre le diagramme de Frost de l'azote donné ci-dessous :
L'azote, qui se trouve à l'état d'oxydation +III, se retrouve, après dismutation, aux états +V et +II.
L'acide nitreux est utilisé pour préparer des dérivés azoïques (azobenzène Modèle:Fchim) à partir d'amines aromatiques, par l'intermédiaire de sels de diazonium Modèle:Fchim.
Son pKa est de 3,3.
Stockage
On le prépare extemporanément, car il est trop instable pour être stocké en ajoutant de l'acide chlorhydrique à du nitrite de sodium en solution :
- [[Nitrite|Modèle:Fchim]] + [[Ion hydronium|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim + [[Eau|Modèle:Fchim]].
