Chlorure de potassium
Modèle:Voir homonymes Modèle:Infobox Chimie
Le chlorure de potassium est un composé chimique minéral de formule KCl. Sous sa forme solide, ce sel neutre équivaut au minéral tendre<ref>On peut le rayer à l'ongle.</ref> nommé sylvine, ou sel amer, ou encore sylvite en anglais, de structure cristallographique cubique à faces centrées<ref>Il ne faut le confondre avec la sylvinite, structure isomorphe qui associe intimement NaCl et KCl.</ref>.
Extraction de la mer
Dans les marais salants fortement ensoleillés ou les régions maritimes désertiques, il est possible d'extraire de l'eau de mer le sel amer, soit un chlorure de potassium, plus ou moins associé au chlorure de magnésium, qui apparaît sous forme de saumure et de sels déliquescents, déposés après la halite ou sel marin solide. Dans les pays maritimes dépourvus de ces conditions d'évaporation, l'exploitation moderne des cendres d'algues, en particulier d'algues brunes ou varech, est attestée de manière évidente jusqu'au milieu du Modèle:S mini- siècleModèle:Vérification siècle, parfois jusqu'à la Belle Époque car on retirait de la soude de varech brome et iode<ref>Le brome et l'iode sont à l'état de traces parfois importantes dans certains goémons ou varechs. La « soude de varech » est une source de potasse pour les Anciens, sous forme KCl ou de sulfate de potassium K2SO4, malheureusement fortement associée au sel marin NaCl. Le nom vient d'une fraction réduite de soude ou Na2CO3, et du fait que les verriers savaient fabriquer de la potasse K2CO3, en séparant le mélange et en chauffant les sels de potasse. Même s'il subsistait des feux libres de goémons à même la plage, il existe aussi de nombreux fours à algues et à soude, installés sur les rivages et les îles, par exemple aux Molènes, aujourd'hui en ruine ou à l'état de traces. La concurrence assez modérée pour le débouché rentable I et Br est venue des nitrates du Chili, puis des mines salines de Stassfurt.</ref>.
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Ancienne production forestière mais ici îlienne et marine.
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Pesage et vérification de la qualité commerciale avant l'embarquement.
Propriétés chimiques
Solubilité
Le KCl étant un solide ionique, il est soluble dans de nombreux solvants polaires mais moins dans les solvants apolaires, c'est pourquoi il existe un grand écart de solubilité du chlorure de potassium entre l'eau et l'acétone, par exemple.
| Solvant | Solubilité (g/kg de solvant à Modèle:Tmp)<ref>Modèle:Ouvrage.</ref> |
|---|---|
| Eau | 360 |
| Ammoniac | 0,4 |
| Dioxyde de soufre liquide | 0,41 |
| Méthanol | 5,3 |
| Acide formique | 192 |
| Sulfolane | 0,04 |
| Acétonitrile | 0,024 |
| Acétone | 0,00091 |
| Formamide | 62 |
| Acétamide | 24,5 |
| Diméthylformamide | 0,17–0,5 |
En solution aqueuse, les ions majoritairement formés sont K+ et Cl−.
Propriétés rédox et formation de potassium métallique
Bien que le potassium soit plus électropositif que le sodium, KCl peut être réduit à l'état métallique par réaction avec le sodium à Modèle:Tmp du fait de la plus grande volatilité du potassium qui peut ainsi être extrait par distillation :
- KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g).
Cette réaction est la principale méthode de fabrication du potassium métallique. L'électrolyse (utilisée pour le sodium) ne fonctionne pas à cause de la forte solubilité du potassium dans le KCl fondu<ref>Modèle:Ouvrage.</ref>.
Utilisation
Alimentation
Le chlorure de potassium (numéro Modèle:NrE<ref>{{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires, codex Alimentarius.</ref>) est utilisé dans les denrées alimentaires comme remplacement du sel de cuisine (halite, NaCl) car il possède une saveur salée similaire. Cependant, il développe aussi un arrière-goût amer qui permet de les différencier.
Agriculture
Le terme générique « potasse » dans la chimie des engrais peut englober le chlorure de potassium ou sylvine, le chlorure double de potassium et de magnésium (nommé sous une forme hydratée carnallite), le sulfate double de potassium et de magnésium, le sulfate de potassium (obtenu par l'action de l'acide sulfurique sur KCl), le nitrate de potassium et l'hydroxyde de potassium KOH, base bien plus forte que l'hydroxyde de sodium NaOH.
Poison
La dose létale 50 (dose mesurée sur la souris) de chlorure de potassium est à peu près de Modèle:Unité par voie orale (c'est-à-dire Modèle:Unité pour Modèle:Unité ; à titre de comparaison, le chlorure de sodium (sel de table) a une DL50 orale de Modèle:Unité) et de Modèle:Unité en voie intraveineuse. Il est utilisé lors des exécutions de condamnés à mort aux États-Unis, par injection létale : l'administration en intraveineuse d'une solution excessive de KCl provoque un arrêt cardiaque. C’est en raison de cette toxicité qu’en pratique médicale une perfusion de ce soluté ne doit pas dépasser un débit de Modèle:Unité.
Il peut être aussi utilisé pour les interruptions médicales de grossesse par injection intracardiaque fœtale.
Extraction du gaz de schiste par hydrofracturation
Le documentaire Gasland (2010) de l'Américain Josh Fox montre que l'industrie américaine de l'extraction du gaz de schiste reconnaît l'usage du chlorure de potassium, dilué dans un mélange d'eau, à d'autres produits chimiques toxiques et de sable pour l'injection dans les puits d'extraction du gaz de schiste comme liquide d'hydrofracturation. Le chlorure de potassium est employé comme absorbeur d'oxygène, mais cette technique visant à libérer le gaz contenu dans la couche de schiste a aussi pour conséquences de polluer les nappes phréatiques avec le liquide de fracturation. Pour un puits d'extraction, il faut entre Modèle:Unité d'eau, la moitié environ est récupérée après fracturation.
Pharmacochimie
Le chlorure de potassium fait partie de la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé (liste mise à jour en Modèle:Date-)<ref>WHO Model List of Essential Medicines, Modèle:18th list, avril 2013.</ref>.
Notes et références
Voir aussi
Liens externes
- Photo d'un cristal, sur euromin.w3sites.net.
