Constante de Faraday
{{#invoke:Bandeau|ébauche}}
La constante de Faraday, notée <math>F</math>, est le produit de la charge élémentaire <math>e</math> par la constante d'Avogadro <math>N_\mathrm{A}</math> :
Lors de sa Modèle:26e, le Modèle:Date-, la Conférence générale des poids et mesures (CGPM) a décidé<ref>BIPM, « Projet de résolution A – Modèle:26e de la CGPM (13-16 novembre 2018) » Modèle:Pdf</ref> qu'à compter du Modèle:Date-, le Système international d'unités (SI) est le système d'unités selon lequel la charge élémentaire est égale à Modèle:Nb et la constante d'Avogadro est égale à Modèle:Nb.
La constante de Faraday s'exprime en coulombs par mole<ref>{{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} « Faraday constant », sur wolframalpha.com.</ref> et vaut Modèle:Unité avec une incertitude relative de Modèle:Nb.
Elle représente la charge globale d'une mole de charges élémentaires. Elle doit son nom au physicien anglais Michael Faraday.
C'est une constante très utilisée en électromagnétisme ainsi qu'en électrochimie. Par exemple, l'enthalpie libre d'une réaction d'oxydoréduction est<ref>Modèle:Ouvrage</ref> :
<math>\Delta G = -nF\Delta U</math>,
avec la quantité de matière <math>n</math> en mole et la différence de potentiel standard.
Autrefois, le faraday était aussi le nom d'une unité, désormais obsolète, et distincte du farad.
Références
<references/>
Liens externes
- {{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} NIST, Faraday constant F, CODATA, 2010
- {{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} NIST, Introduction to the constants for nonexperts
- {{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} Bower, V.E. ; Davis, R.S. ; Murphy, T.J. ; Paulsen, P.J. ; Gramlich, J.W. et Powell, L.J., Recalculation of the Faraday Constant Due to a New Value for the Atomic Weight of Silver, National Institute of Standards and Technology, Washington, DC 20234, Modèle:Date-
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