Unité de masse atomique unifiée

L'unité de masse atomique unifiée<ref name="BIPM">Modèle:Ouvrage.</ref>, de symbole « u », est une unité de mesure standard, utilisée pour exprimer la masse des atomes et des molécules. Cette unité n'appartient pas au Système international (SI), mais son usage est accepté avec lui. Depuis le Modèle:Date-, sa valeur a été totalement définie du fait que la valeur du nombre d'Avogadro a été fixée à exactement Modèle:Unité.

Avant la redéfinition de la mole en 2019, sa valeur était obtenue expérimentalement. Elle était alors définie comme 1/12 de la masse d'un atome du nucléide ¹²C (Modèle:Lnobr), non lié, au repos et dans son état fondamental. En d'autres termes, un atome de ¹²C avait une masse d'exactement Modèle:Unité. En conséquence, Modèle:Unité vaut approximativement Modèle:Unité<ref name="BIPM" />.

La masse moyenne d'un nucléon dépend du nombre total de nucléons dans le noyau atomique, en raison du défaut de masse. C'est pourquoi la masse d'un proton ou d'un neutron pris séparément est strictement supérieure (d'un peu moins de 1%) à Modèle:Unité.

L'unité de masse atomique (sans le qualificatif unifiée), de symbole uma (amu en anglais), est une unité de masse obsolète de valeur voisine. Jusqu'en 1959, elle était définie en physique comme 1/16 de la masse d'un atome du nucléide ¹⁶O (Modèle:Lnobr) et en chimie comme 1/16 de la masse moyenne d'un atome d'oxygène « naturel », mélange légèrement variable des isotopes ¹⁶O, ¹⁷O et ¹⁸O. Cette dualité prit fin en 1959/1960 lorsque l'UIPPA et l'UICPA se mirent d'accord pour mesurer les masses atomiques et moléculaires en douzièmes de la masse du nucléide ¹²C<ref>BIPM, Brochure sur le SI Modèle:Pdf, Modèle:Nobr (« Notes historiques »), Modèle:P.104 (consulté le Modèle:Date-).</ref>. On voit encore aujourd'hui le symbole uma (ou amu) au lieu de u, mais avec pour valeur l'unité de masse atomique unifiée actuelle.

Valeur

Dans les unités SI, le CODATA de 2018 recommande la valeur suivante :

<math>m_u=\frac1{N_\mathrm A\times10^3}\simeq 1{,}660\;539\;066\;60(50)\times 10^{-27}\ \mbox{kg}</math>,

soit une incertitude relative de Modèle:Unité (Modèle:Unité).

En physique nucléaire, il est plus pratique d'exprimer la masse en eV/c². Le Modèle:Lang recommande en 2008<ref>{{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} Modèle:Lang Modèle:Pdf, sur pdg.lbl.gov.</ref> la valeur suivante :

<math>m_u\simeq 931{,}494\;028(23)\ \mathrm{MeV/}c^2</math>.

En biochimie

Dans le domaine de la biochimie, on appelle également l'unité de masse des atomes le dalton (symbole Da), en l'honneur de John Dalton pour son travail sur la théorie atomique.

Un dalton est défini comme égal à 1/12 de la masse d'un atome de Modèle:Nobr. C'est un autre nom pour l'unité de masse atomique unifiée. Un dalton est, avec une assez bonne précision, la masse d'un atome d'hydrogène, la valeur de cette dernière étant Modèle:Unité aux erreurs de mesure près.

Le kilodalton (kDa) est beaucoup plus utilisé que le dalton en biologie et biochimie, du fait de la taille des molécules étudiées, pouvant contenir plusieurs milliers, voire millions, d'atomes. À titre de repère grossier, la plupart des molécules cellulaires ont typiquement une masse comprise entre Modèle:Unité. La masse d'un acide aminé est d'environ Modèle:Unité, celle d'une protéine plus de Modèle:Unité, celle d'un nucléotide environ Modèle:Unité. En 2019, une équipe de l'Institut de biologie structurale est parvenue à obtenir la structure à l’échelle atomique d’une protéine de Modèle:Unité<ref>Modèle:Lien web.</ref>.