Loi de Gay-Lussac
Modèle:Voir homonymes La loi de Gay-Lussac, du nom du chimiste et physicien français Louis Joseph Gay-Lussac, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
Énoncé
La loi de Gay-Lussac stipule qu'à volume <math>V</math> constant, la pression d'un gaz parfait est directement proportionnelle à la température absolue (exprimée en Modèle:Unité), soit, pour une même quantité de gaz dans deux états 1 et 2 au même volume :
- <math>\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}</math>
En prenant comme référence un gaz à la température <math>T_0</math> et sous la pression <math>P_0</math>, on peut également écrire, si la température est exprimée par exemple en Modèle:Unité :
- <math>P = P_0 \cdot \left[1 + \beta \cdot \left(T - T_0 \right) \right]</math>, où <math>\beta</math> dépend de <math>T_0</math>.
On constate expérimentalement que le coefficient <math>\beta</math>, pour des volumes de plus en plus grands, tend vers une valeur universelle, indépendante du gaz et environ égale à Modèle:Unité = 1/273,15, lorsque les températures sont exprimées en degré Celsius.
Histoire des sciences
Le nom de loi de Gay-Lussac est également donné à la loi de Charles reliant le volume et la température à pression constante. La loi de Charles a en effet été énoncée pour la première fois par Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, mais avait été découverte par Jacques Charles dès 1787. On réservera le nom de loi de Charles à la relation entre volume et température à pression constante et le nom de loi de Gay-Lussac à la relation entre pression et température à volume constant.
Voir aussi
Bibliographie
Liens externes
- Loi de Gay-Lussac sur Bibliothèque virtuelle Allô Prof.
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