Ampholyte
Un ampholyte est une espèce chimique pouvant se comporter à la fois comme un acide et comme une base. L'adjectif associé est amphotère.
Étymologie
Du grec ancien ἀμφίς, amphís (« des deux côtés ») et λυτός, lutós (« soluble »).
Exemple de l'eau
L'eau est un ampholyte, c'est-à-dire une espèce amphotère. Les molécules d'eau peuvent perdre ou gagner un proton H+, et concurremment les deux dans la réaction d'autoprotolyse :
- 2 [[Eau|Modèle:Fchim]] Modèle:Équil [[Ion hydronium|Modèle:Fchim]] + [[Hydroxyde|Modèle:Fchim]].
La constante d'équilibre de cette réaction vaut Modèle:Nobr à Modèle:Tmp ; cette valeur augmente avec la température, valant par exemple Modèle:Val à Modèle:Tmp (Modèle:Nobr) et Modèle:Val à Modèle:Tmp (Modèle:Nobr). Ce nombre particulier est appelé produit ionique de l'eau car Modèle:Nobr ; il s'exprime sans unité.
L'eau se comporte ainsi à la fois comme un acide et comme une base :
- comme un acide en présence d'une base telle que l'ammoniac Modèle:Fchim : [[Eau|Modèle:Fchim]] + [[Ammoniaque|Modèle:Fchim]] ⟶ [[Hydroxyde|Modèle:Fchim]] + [[Ammonium|Modèle:Fchim]] ;
- comme une base en présence d'un acide tel que le chlorure d'hydrogène HCl : [[Eau|Modèle:Fchim]] + [[Acide chlorhydrique|Modèle:Fchim]] ⟶ [[Ion hydronium|Modèle:Fchim]] + [[Chlorure|Modèle:Fchim]].
L'ion bicarbonate Modèle:Nobr, dont les couples acide/base sont Modèle:Nobr et Modèle:Nobr, est aussi un ampholyte.
Calcul du pH d'un ampholyte
Soit un ampholyte qui joue le rôle d'acide pour le couple 1, avec la constante d'acidité pKa1, et un rôle de base pour le couple 2, de constante d'acidité pKa2.
En considérant par approximation que les concentrations des ions [[Ion hydronium|Modèle:Fchim+]] et HO− sont très inférieures à celle de l'ampholyte, on obtient la formule suivante : Modèle:Nobr.
