Hexafluorure de soufre
Modèle:Infobox Chimie L’hexafluorure de soufre est un composé chimique de soufre et de fluor, de formule chimique Modèle:Formule chimique. C’est un gaz inerte, sans odeur, incolore. Son potentiel de réchauffement global est très élevé, de Modèle:Nombre celui du dioxyde de carbone à cent ans.
Synthèse et propriétés chimiques
Le Modèle:Fchim peut être préparé en exposant du soufre Modèle:Fchim à du difluor Modèle:Fchim, procédé découvert par Henri Moissan et Paul Lebeau en 1901. D'autres fluorures de soufre se forment au cours de cette réaction, mais ils disparaissent par chauffage (qui dismute le décafluorure de disoufre Modèle:Fchim, très toxique) et traitement du produit par l'hydroxyde de sodium NaOH pour éliminer le tétrafluorure de soufre Modèle:Fchim restant.
Le Modèle:Fchim est pratiquement inerte chimiquement. Il ne réagit pas avec le sodium fondu, mais réagit de façon exothermique avec le lithium.
On peut préparer le Modèle:Fchim à partir du Modèle:Fchim, mais il s'agit d'un oxydant fort qui s'hydrolyse rapidement en sulfate Modèle:Fchim.
Applications
Applications médicales
L'hexafluorure de soufre est le gaz utilisé dans la fabrication des microbulles de Sonovue (laboratoire Bracco). Ces microbulles servent d'agent de contraste lors d'échographie cardiaque et vasculaire.
Ce gaz est aussi couramment utilisé en ophtalmologie dans le tamponnement du décollement de rétine et des trous maculaires.
Applications électriques
Ce gaz est un excellent isolant électrique. L'hexafluorure de soufre remplit les critères nécessaires à l'isolation électrique : il a une excellente rigidité diélectrique, Modèle:Nobr supérieure à celle de l'air, est très électronégatif et a une bonne capacité de transfert thermique<ref name="n1">Modèle:Harvsp.</ref>. Il est également stable chimiquement : inerte, non initiable, non inflammable et non toxique<ref name="n3">Modèle:Harvsp.</ref>,<ref name="n6">Modèle:Harvsp.</ref>. Le seul danger pour la santé est le risque de suffocation<ref name="n6" />. Sa température de décomposition est de Modèle:Tmp<ref name="n6" />. Sa plage de température d'utilisation pour les appareils électriques va de Modèle:Tmp<ref name="n19">Modèle:Harvsp.</ref>.
Sa bonne rigidité diélectrique provient du fait que le SF6 est très électronégatif : il absorbe les électrons qui ne peuvent ainsi pas ioniser le gaz et ne peuvent pas mener à une décharge électrique<ref name="n9">Modèle:Harvsp.</ref>. Le SF6 a par ailleurs une propriété remarquable pour l'extinction des arcs électriques : il se décompose sous l'effet de l'arc et se recompose extrêmement rapidement, permettant au gaz de retrouver sa rigidité diélectrique. Cette propriété le rend tout particulièrement adapté pour la réalisation de disjoncteurs haute tension en courant alternatif<ref name="n9" />. Ses capacités d'isolation se régénèrent après un arc électrique<ref name="n6" />.
Le SF6 produit dans le monde est utilisé pour 80 % dans les disjoncteurs à haute tension et dans les postes électriques sous enveloppe métallique<ref name="n1" />.
Plus généralement, il est utilisé dans les matériels des postes électriques.
Autres usages
Le Modèle:Formule chimique est aussi utilisé :
- comme gaz détecteur de fuites (usage maintenant interdit en Union européenne, Directive F-gas<ref>Article sur le sujet, Euractiv.</ref>) ;
- dans la métallurgie pour la production d’aluminium et de magnésium ;
- dans la fabrication de semi-conducteurs (en raison de son caractère inerte et de sa densité permettant de maintenir la pureté du milieu contre les poussières et éléments oxydants), ainsi que dans la gravure ionique réactive du silicium ;
- dans les accélérateurs de particules, pour les mêmes raisons que pour les applications électriques ;
- dans la semelle de certaines chaussures de sport jusqu’aux années 2000 (avant d’être remplacé par de l’azote, à cause de son caractère de gaz à effet de serre)<ref>Les Nike air en utilisaient, voir par exemple [1]</ref> ;
- dans certains tours de magie : à cause de sa très forte densité (de même que l’hélium pour la raison inverse) ;
- dans des spectacles : inhalé, il rend la voix plus grave (à cause de sa forte densité qui modifie la vitesse de propagation des ondes sonores dans l’espace vibratoire des cordes vocales) à l’inverse de l’hélium ; cette pratique est cependant déconseillée à cause des risques élevés de suffocation ;
- l'intérêt pédagogique du Modèle:Fchim est d'avoir des caractéristiques physiques permettant une mise en évidence du point critique « relativement » aisément. Tc vaut en effet environ Modèle:Tmp sous une pression de Modèle:Unité<ref>Hexafluorure de soufre, Gas encyclopedia, Air liquide.</ref>. L'expérience permet de faire « le tour » du point critique en observant le phénomène d'opalescence critique.
Dangers
Ce gaz n'est pas toxique. Néanmoins, il est suffocant en cas d’exposition à une concentration élevée et prolongée (au même titre que d’autres gaz inertes tels que l’hélium, l’argon ou l’azote). La ventilation du local dans lequel il est employé suffit normalement à réduire les risques de suffocation.
Par ailleurs, les produits issus de sa décomposition, causée par les effets corona et arcs électriques, en l'occurrence le Modèle:Fchim et le HF, sont très toxiques et très corrosifsModèle:Sfn,<ref name="n6" />.
Aspects environnementaux
L'hexafluorure de soufre (Modèle:Formule chimique) est l'un des six types de gaz à effet de serre visés par le protocole de Kyoto ainsi que dans la directive 2003/87/CE. Son potentiel de réchauffement global (PRG) à cent ans est Modèle:Unité supérieur à celui du dioxyde de carbone<ref>Modèle:Lien web citant le cinquième rapport d'évaluation du GIEC.</ref>, ce qui en fait potentiellement le plus puissant gaz à effet de serre sur Terre. Cela signifie que chaque kilogramme de Modèle:Formule chimique émis dans l’atmosphère a le même impact sur l’effet de serre global à long terme que Modèle:Unité de Modèle:CO2. De plus, sa durée de vie dans l'atmosphère atteint Modèle:Unité, contre Modèle:Unité environ pour le dioxyde de carbone<ref>Modèle:Ouvrage.</ref>. Sa contribution à l’effet de serre global est inférieure à 0,3 %<ref>Modèle:Article.</ref>.
Les émissions de Modèle:Fchim sont dues principalement à la production de magnésium, à la fabrication et l’utilisation des équipements électriques de haute tension, à la fabrication de câbles et aux accélérateurs de particulesModèle:Sfn. Si elles diminuent dans des pays comme la France (division par cinq entre 1990 et 2019Modèle:Sfn), elles croissent continûment dans le monde, du fait de la multiplication des équipements électriques employant le gaz, dont le nombre devrait augmenter de 75 % entre 2020 et 2030<ref>Modèle:Lien web.</ref>.
En France en 2013, près de Modèle:Unité d'[[équivalent CO2|équivalent Modèle:CO2]] de Modèle:Formule chimique ont été émises<ref>Émissions totales d'hexafluorure de soufre (SF6) en France de 2008 à 2013, Statista, Modèle:Date-.</ref>,Modèle:Sfn, sur un total d’un peu plus de Modèle:Nobr de tonnes d’équivalent Modèle:CO2<ref>Émissions totales de gaz à effet de serre (GES) de l'ensemble des secteurs en France de 2005 à 2017 (en millions de tonnes d'équivalent CO2), Statista, Modèle:Date-.</ref>.
En 2002, le Modèle:Formule chimique utilisé dans l’appareillage électrique a représenté 0,05 % des émissions de gaz à effet de serre de l’Europe des 15. L’industrie électrique le recycle en grande partie : les appareils en fin de vie sont vidés de leur gaz, lequel après traitement est utilisé pour remplir de nouveaux appareils. Ses émissions ont nettement baissé de 1990 à 2004 (-40 % au Canada et -34 % en France)<ref>Modèle:Ouvrage.</ref>,Modèle:Sfn.
Alternative pour le matériel électrique
Un mélange de SF6 et de diazote dans les proportions 20 %/80 % a une rigidité électrique égale à environ 70 % celle du SF6 seul. Il représente donc une solution pour remplacer le SF6 pur. Par contre, un gaz de substitution ayant les mêmes propriétés n'a pas encore été trouvé<ref>Modèle:Harvsp.</ref>. Schneider Electric a développé une technologie sans SF6, avec une coupure dans le vide et isolation dans l’air, pour les interrupteurs HTA<ref>Modèle:Lien web.</ref>.
