Isobare (chimie)
Modèle:Voir homonymes Des atomes sont isobares s'ils partagent le même nombre de masse, c'est-à-dire s'ils ont le même nombre de nucléons : la somme du nombre de neutrons et du nombre de protons qui composent leur noyau est identique. Par exemple, le Modèle:Nobr Modèle:Nobr, le Modèle:Nobr Modèle:Nobr, Modèle:Nobr Modèle:Nobr, le Modèle:Nobr Modèle:Nobr et le Modèle:Nobr Modèle:Nobr sont isobares : leur noyau contient Modèle:Unité répartis en Modèle:Unité et Modèle:Unité respectivement.
Chaque nucléide est défini par les nombres suivants :
- Z = nombre de protons = nombre d'électrons pour les atomes électriquement neutres, qui définit le numéro atomique ;
- N = nombre de neutrons ;
- A = nombre de nucléons = nombre de masse, qui vaut Modèle:Nobr (voir aussi masse atomique).
Un nucléide X est ainsi noté Modèle:Nucléide, bien qu'en pratique on ne mentionne jamais le nombre N, qui vaut toujours Modèle:Nobr, et qu'on écrive très rarement le nombre Z, qui caractérise l'élément chimique et est donc directement déductible du symbole chimique ; on explicite Z généralement dans les réactions nucléaires pour en faciliter la lecture.
Le carbone 14 et l'azote 14 sont isobares car ils comptent chacun Modèle:Unité : Modèle:Unité et Modèle:Unité pour Modèle:Nucléide et Modèle:Unité et Modèle:Unité pour Modèle:Nucléide. Lors d'une désintégration β ou d'une capture électronique, le nucléide père et le nucléide fils sont isobares l'un de l'autre :
- Modèle:Nucléide ⟶ Modèle:Nucléide + e− + [[Antineutrino électronique|Modèle:Surlignere]].
On appelle isotopes deux variétés d'un même élément chimique qui se différencient par leur nombre de neutrons (Z identiques, N différents, A différents), par exemple le Modèle:Nobr et le Modèle:Nobr, notés respectivement Modèle:Nucléide et Modèle:Nucléide.
Des nucléides qui ont le même nombre de neutrons sont dits isotones (Z différents, N identiques, A différents), par exemple le Modèle:Nobr et l'Modèle:Nobr, notés respectivement Modèle:Nucléide et Modèle:Nucléide.
