Oxydant
Un oxydant ou agent oxydant ou agent d'oxydation est un corps simple, un composé ou un ion qui reçoit au moins un électron d'une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction<ref>Modèle:Lien web.</ref>. L'oxydant ayant accepté au moins un électron au cours de cette réaction est dit réduit, tandis que l'espèce chimique qui a cédé au moins un électron est dite oxydée<ref>Modèle:Lien web.</ref>. Un oxydant est généralement proche de son état d'oxydation le plus élevé et se comporte par conséquent comme un accepteur d'électron.
Les réactions d'oxydation, qui font intervenir des oxydants, sont très répandues dans la vie quotidienne : on les retrouve dans les combustibles, la corrosion, les explosifs, la respiration (respiration cellulaire) ou encore la photosynthèse (complexe d'oxydation de l'eau).
Exemples
Un exemple bien connu d'oxydation est la formation de la rouille par oxydation du fer, dont l'équation globale s'écrit :
- 4 Fe + 3 [[Dioxygène|Modèle:O2]] → 2 [[Oxyde de fer(III)|Modèle:Fchim]].
Au cours de cette réaction, l'état d'oxydation du fer passe de 0 à 3 après avoir cédé trois électrons par atome de fer au dioxygène, qui est l'oxydant dans cette réaction et se trouve réduit sous forme d'ions oxyde, O2− à l'issue de celle-ci.
Les oxydants les plus énergiques sont, par ordre décroissant, le difluorure d'oxygène Modèle:Fchim, le fluor Modèle:Fchim et le difluorure de krypton Modèle:Fchim. Parmi les autres composés très oxydants, on peut citer :
- le peroxyde d'hydrogène Modèle:Fchim et ses composés d'addition tels que le percarbonate de sodium Modèle:Fchim ;
- les oxoanions de métaux de transition à état d'oxydation élevé tels que l'ion permanganate Modèle:Fchim (par exemple dans le permanganate de potassium Modèle:Fchim) ou l'ion dichromate Modèle:Fchim et le trioxyde de chrome Modèle:Fchim (oxydation de Jones) ;
- les cations métalliques tels que l'ion cérium Ce4+ ;
- les cations de métaux nobles tels que les ions argent Ag+ et cuivre Cu2+ ;
- les anions d'oxoacides halogénés tels que l'ion bromate Modèle:Fchim et l'ion hypochlorite ClO− ;
- les corps simples tels que l'oxygène Modèle:O2 et l'ozone Modèle:Fchim, le cyclooctasoufre Modèle:Fchim ou encore les halogènes (fluor Modèle:Fchim, chlore Modèle:Fchim, brome Modèle:Fchim et iode Modèle:Fchim) ;
- les acides soufrés tels que l'acide sulfurique Modèle:Fchim, l'acide peroxydisulfurique Modèle:Fchim, l'acide de Caro (persulfurique) Modèle:Fchim ;
- les acides azotés comme l'acide nitrique Modèle:Fchim, et les nitrates Modèle:Fchim comme le nitrate de potassium Modèle:Fchim (le salpêtre de la poudre à canon) ;
- divers composés tels que le protoxyde d'azote Modèle:Fchim, le perborate de sodium Modèle:Fchim, l'oxyde d'argent(I) Modèle:Fchim, le tétroxyde d'osmium Modèle:Fchim.
En chimie organique, un métallocène oxydé tel que l'ion ferrocénium Modèle:Fchim peut être employé comme oxydant dans certaines réactions.
