Dioxygène
Modèle:Redirect Modèle:2autres Modèle:Infobox Chimie
Le dioxygène, communément nommé oxygène, est une substance constituée de molécules Modèle:O2 (constituées chacune de deux atomes d'oxygène). Gazeux dans les conditions normales de température et de pression, incolore, inodore et insipide, il participe à des réactions d'oxydoréduction, essentiellement la combustion, la corrosion et la respiration. Le dioxygène est l'une des formes allotropiques de l'oxygène.
L'appellation « oxygène » sans autre précision est ambiguë parce que ce terme peut désigner l'élément oxygène (O) ou le gaz oxygène (Modèle:O2)Modèle:Note.
Découvert indépendamment en 1772 par le Suédois Carl Wilhelm Scheele à Uppsala, et en 1774 par le Britannique Joseph Priestley dans le Wiltshire, l'oxygène a été nommé ainsi en 1777 par le Français Antoine Lavoisier à Paris à partir du grec ancien Modèle:Grec ancien / Modèle:Lang (« aigu », c'est-à-dire ici « acide »), et Modèle:Grec ancien / Modèle:Lang (« générateur »), car Lavoisier pensait à tort Modèle:Incise que<ref>Lavoisier A. (1789), Traité élémentaire de chimie, 1864, Modèle:P..</ref> : Modèle:Citation bloc
Constituant 20,95 % en volume de l'atmosphère terrestre (23,2 % en masse), le dioxygène est un gaz indispensable à la plupart des formes de vie actuelles, auxquelles il fournit le comburant nécessaire au fonctionnement des cellules (respiration cellulaire). Dans l'environnement aquatique, le dioxygène dissous est également nécessaire à la vie de très nombreuses espèces (comme les poissons)<ref>{{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} University of Wisconsin. (2006), Modèle:Lang, Modèle:Lang, lire en ligne (consulté le 25 février 2010).</ref>. Seules les archées et une fraction minoritaire des bactéries (dites anaérobies), peuvent se passer du dioxygène. Ce sont les bactéries anaérobies productrices de dioxygène qui ont oxydé l'atmosphère primitive initialement réductrice, puis l'ont enrichie en dioxygène : ce dernier est présent en abondance dans l'air depuis la Grande Oxydation, il y a environ Modèle:Nobr d'années.
Origine et évolution du dioxygène de l'atmosphère terrestre
De nombreuses hypothèses ont été avancées pour expliquer la présence de dioxygène dans l'atmosphère :
- la plus communément retenue est qu'il s'agit d'un gaz produit lors du fonctionnement des cyanobactéries, et plus généralement des végétaux chlorophylliens, extrayant le carbone du dioxyde de carbone (sous forme de composés organiques) et rejetant l'oxygène (sous forme de dioxygène) par le mécanisme de la photosynthèse ;
- une seconde invoque la décomposition, dans la haute atmosphère, de molécules d'eau en dioxygène et dihydrogène, sous l'effet des rayonnements solaire et cosmique. Le dihydrogène s'échappant définitivement dans l'espace (au rythme, actuellement, d'environ Modèle:Unité), le dioxygène s'accumule dans l'atmosphère.
Les deux phénomènes existants, la réalité peut être une combinaison des deux processus.
Cyanobactéries
Modèle:Section à sourcer Il y a quatre milliards d'années, la Terre est presque totalement recouverte d'eau et son atmosphère est composée de méthane, d'ammoniac et de dioxyde de carbone<ref>Modèle:Lien web.</ref>. Les premières bactéries présentes dans l'océan utilisent exclusivement la fermentation comme source d'énergie. Peu à peu en évoluant, elles deviennent capables d'utiliser la lumière solaire comme source d'énergie, le [[dioxyde de carbone|Modèle:CO2]] comme source de carbone et l'Modèle:H2O ou l'Modèle:H2S comme source d'hydrogène. C'est l'apparition de la photosynthèse. Ces organismes autotrophes, c'est-à-dire capables de créer leurs propres nutriments, vont se développer, se propager et muter en cyanobactéries il y a Modèle:Nobr d'années.
Ces cyanobactéries utilisent l'eau comme source d'hydrogène et rejettent du dioxygène dans leur milieu, un poison mortel pour toutes les autres bactéries anaérobies. Cette compétition autour du dioxygène entre les bactéries est un tournant décisif dans l'évolution de la vie. La prolifération des cyanobactéries modifie totalement la composition de l'atmosphère et des océans en les enrichissant en dioxygène. En parallèle, des bactéries évoluent pour pouvoir utiliser ce dioxygène dans leur métabolisme à la place de la fermentation, ce sont les premiers organismes à réaliser la respiration cellulaire. En effet, les rendements énergétiques de la respiration sont bien supérieurs à la fermentation, donnant à ces êtres vivants un avantage évolutif des plus importants.
Il y a environ deux milliards d'années, une cellule eucaryote primitive (anaérobie) avale une bactérie capable de réaliser la respiration. Cette bactérie internalisée par phagocytose deviendra la mitochondrie, actuellement présente dans toutes les cellules aérobies. À noter que les mitochondries ont leur propre ADN, possédant toutes les caractéristiques d'un ADN bactérien (ADN circulaire).
Évolution du taux de dioxygène dans l'atmosphère terrestre
| Étape | Période (Modèle:Abrd) | Caractéristiques |
|---|---|---|
| 1<ref>Archéen.</ref> | 3,85–2,45 | Pas de production d'Modèle:O2 jusqu'à Modèle:Unité puis production par des procaryotes autotrophes, l'Modèle:O2 étant consommé par les « puits à oxygène » sous-marins, formant notamment les formations ferrifères rubanées. |
| 2<ref>Début du Protérozoïque.</ref> | 2,45–1,85 | La séquestration de l'Modèle:O2 dans ces puits sous-marins commence à diminuer, ce qui initie la catastrophe de l'oxygène. L'Modèle:O2 qui s'échappe dans l'atmosphère est toxique pour les procaryotes anaérobies et est un gaz corrosif qui, en attaquant les roches, est à l'origine de 2 500 des Modèle:Nobr actuellement présents sur terre. |
| 3<ref>Majeure partie du Protérozoïque.</ref> | 1,85–0,85 | Les océans dégagent de l'Modèle:O2 mais il est absorbé par les Modèle:Lien et la constitution de la couche d'ozone. |
| 4<ref>Fin du Protérozoïque.</ref> et 5<ref>Phanérozoïque.</ref> | 0,85–0,54 0,54–présent | Les puits d'Modèle:O2 sont saturés et l'Modèle:O2 s'accumule dans l'atmosphère. |
Le dioxygène était quasiment inexistant dans l'atmosphère terrestre avant que les archées et les bactéries ne se développent, probablement il y a environ Modèle:Nobr d'années. Le dioxygène à l'état libre apparaît pour la première fois en quantité significative durant le paléoprotérozoïque (il y a entre 2,5 et Modèle:Nobr d'années environ). Pendant le premier milliard d'années, tout le dioxygène produit par ces organismes se combine à du fer dissous dans les océans pour former des formations ferrifères rubanées. Quand ces puits d'oxygène sont saturés, le dioxygène libre commence à être relargué des océans, il y a Modèle:Nobr d'années. Sa concentration atteint 10 % de son niveau actuel il y a environ Modèle:Nobr d'années<ref>Modèle:Ouvrage.</ref>.
La présence d'une grande quantité de dioxygène dissous dans les océans et dans l'atmosphère peut avoir conduit à l'extinction les organismes anaérobies qui vivent alors, au cours de la crise écologique nommée la Grande Oxydation il y a environ Modèle:Nobr d'années. Toutefois, la respiration cellulaire utilisant le dioxygène permet aux organismes aérobies de produire beaucoup plus d'adénosine triphosphate (ATP) que les organismes anaérobies, les aidant ainsi à dominer la biosphère terrestre<ref>Modèle:Ouvrage.</ref>.
Depuis le début du Cambrien il y a 540 millions d'années, la concentration d'oxygène dans l'atmosphère a évolué, représentant au fil du temps entre 15 % et 30 % de son volume<ref name="geologic">Modèle:Article.</ref>. Vers la fin du Carbonifère il y a environ Modèle:Nobr d'années, le taux de dioxygène atmosphérique atteint un maximum : il représente alors 35 % du volume de l'atmosphère<ref name="geologic"/> ce qui pourrait avoir contribué à la grande taille des insectes et des amphibiens de l'époque<ref>Modèle:Citer doi.</ref>. Cette culmination de sa proportion dans l'atmosphère terrestre à cette époque est due à l'expansion massive des forêts de fougères géantes sur la Pangée, et à l'enfouissement progressif des produits organiques qui sont devenus les gisements de charbon<ref name="geologic"/>. Les activités humaines, y compris la combustion de sept milliards de tonnes de combustibles fossiles chaque année ont un très faible impact sur la quantité d'oxygène libre dans l'atmosphère<ref name="Livre 1"/>. Au rythme actuel de la photosynthèse, il faudrait environ deux mille ans pour produire la totalité du dioxygène présent aujourd'hui dans l'atmosphère<ref>Modèle:Article.</ref>.
Rôles biologiques
Photosynthèse
Dans la nature, le dioxygène à l'état libre est produit par photolyse de l'eau grâce à la photosynthèse. D'après certaines estimations, les algues vertes et les cyanobactéries présentes en milieu marin fournissent environ 70 % du dioxygène à l'état libre produit sur Terre, le reste étant produit par les plantes terrestres<ref>Modèle:Chapitre.</ref>. D'autres estimations affirment que la contribution des océans à l'apport d'oxygène atmosphérique est plus importante, d'autres encore affirment le contraire, suggérant que les océans produisent environ 45 % du dioxygène atmosphérique chaque année<ref>Modèle:Ouvrage.</ref>.
Une formule globale et simplifiée traduisant la photosynthèse s'écrit<ref>Modèle:Ouvrage.</ref> :Modèle:Retrait
ou simplement : Modèle:Retrait
L'évolution photolytique du dioxygène se produit dans la thylakoïde des organismes photosynthétiques et requiert l'énergie de quatre photons. Beaucoup d'étapes sont complexes mais le résultat aboutit la formation d'un gradient électrochimique au travers de la thilakoïde qui est utilisé pour synthétiser l'adénosine triphosphate (ATP) via le processus de photophosphorylation<ref name="Raven">Modèle:Ouvrage.</ref>. Le dioxygène restant après l'oxydation de la molécule d'eau est rejeté dans l'atmosphère.
Respiration
Le dioxygène est essentiel dans la respiration cellulaire chez tous les organismes aérobies. Les mitochondries l'utilisent pour aider à la production d'ATP pendant le processus de phosphorylation oxydative. La réaction modélisant la respiration aérobie est globalement l'inverse de celle modélisant la photosynthèse et s'écrit de façon simplifiée et dans le cas de l'oxydation du glucose avec un rendement de 100 %<ref name=":0">Modèle:Lien web.</ref> : Modèle:Retrait En réalité, de l'énergie est utilisée pendant la formation de l'ATP (la molécule qui permet le stockage de l'énergie dans la cellule) à partir d'ADP ainsi que pour permettre le transport des molécules nécessaires à cette réaction au sein de la cellule. Ainsi l'énergie effectivement stockée sous forme d'ATP et donc utilisable par le corps est plutôt de Modèle:Unité pour une mole de glucose consommée, c'est-à-dire<ref name=":0" />:Modèle:Retrait Chez les vertébrés, le dioxygène diffuse à travers les membranes des cellules dans les poumons et les globules rouges. L'hémoglobine se lie au dioxygène et provoque un changement de couleur de la protéine qui passe du rouge bleuté au rouge vif<ref>Modèle:Ouvrage.</ref>,Modèle:Note. D'autres animaux n'utilisent pas l'hémoglobine pour le transport du dioxygène : les mollusques et certains arthropodes utilisent l'hémocyanine tandis que les araignées et les homards utilisent l'hémérythrine<ref name="Livre 1">Modèle:Ouvrage.</ref>. Un litre de sang peut dissoudre Modèle:Unité de dioxygène<ref name="Livre 1" />.
Les dérivés réactifs de l'oxygène, comme l'ion superoxyde Modèle:O2− et le peroxyde d'hydrogène Modèle:Formule chimique, sont des sous-produits toxiques du dioxygène utilisés par les organismes<ref name="Livre 1"/>. Toutefois, certaines parties du système immunitaire des organismes évolués produisent du peroxyde, du superoxyde et de l'oxygène singulet pour éliminer les micro-organismes envahisseurs<ref>Modèle:Ouvrage.</ref>. Les dérivés réactifs du dioxygène jouent également un rôle important dans la réponse hypersensitive des plantes contre les attaques pathogènes<ref name="Raven"/>.
Un adulte au repos inhale entre 1,8 et 2,4 grammes d'oxygène par minute<ref>Modèle:Lien web.</ref>. Cela équivaut à plus de six milliards de tonnes d'oxygène inhalées par l'humanité chaque annéeModèle:Note.
La respiration aérobie consiste à absorber le dioxygène nécessaire au catabolisme oxydatif et à l'apport d'énergie aux cellules. Les organismes ont une capacité limite d'absorption, appelée consommation maximale d'oxygène.
La consommation de dioxygène est un indice d'activité cellulaire. Cette remarque est à l'origine d'une caractérisation de la pollution biodégradable d'un échantillon d'eau, la demande biologique en oxygène.
Présence dans le corps des vertébrés
C'est dans le système respiratoire que la pression partielle du dioxygène dans le corps d'un vertébré vivant est la plus élevée. Elle est plus faible dans les artères, puis dans les tissus périphériques, et davantage encore dans les veines. La pression partielle du dioxygène est la pression qu'aurait le dioxygène s'il occupait seul le volume considéré<ref>Modèle:Ouvrage.</ref>.
| Unité | Pression du gaz dans les alvéoles pulmonaires |
Gaz du sang artériel | Gaz du sang dans les veines |
|---|---|---|---|
| kPa | 14,2 | 11–13<ref name="mmHg">Résultat obtenu à partir de la valeur en mmHg en utilisant pour la conversion Modèle:Unité.</ref> | 4,0–5,3<ref name="mmHg" /> |
| mmHg | 107 | 75–100<ref>Modèle:Lien web.</ref> | 30–40<ref>Modèle:Lien web.</ref> |
Structure
Structure géométrique
La molécule est diatomique et la distance moyenne entre les deux atomes est Modèle:Unité dans son état fondamental.
Dans ses deux premiers états excités (voir la partie spectroscopie ci-dessous), cette distance augmente à Modèle:Unité dans le premier état et à Modèle:Unité dans le deuxième.
Représentation de Lewis
La représentation courante de Lewis du dioxygène, afin que ses deux atomes respectent la règle de l'octet, est une liaison double, chaque atome portant en outre deux doublets d'électrons non partagés. Cependant, cette structure ne rend pas compte du paramagnétisme de cette molécule. Il est possible de proposer un schéma de Lewis qui respecte cette observation expérimentale avec une liaison simple (et non une liaison double) et un électron célibataire par atome d'oxygène.
Représentation de Lewis du dioxygène respectant la règle de l'octet. Représentation de Lewis du dioxygène comme diradical.
La représentation peu classique, avec une simple liaison, présente l'inconvénient de ne pas rendre compte de la courte distance de liaison (d = Modèle:Unité), bien plus courte qu'une liaison simple O-O comme dans le peroxyde d'hydrogène H-O-O-H pour lequel la longueur de liaison est Modèle:Unité. Cela explique en particulier pourquoi, dans la pratique, cette structure n'est utilisée qu'à titre pédagogique, pour mettre l'accent sur le caractère diradicalaire de la molécule. Une description plus performante est obtenue avec les orbitales moléculaires.
Diagramme d'orbitales moléculaires
Dans le cadre théorique des orbitales moléculaires (méthode CLOA), l'interaction entre deux atomes d'oxygène pour former une molécule se traduit par le diagramme ci-contre.
Les deux orbitales 2s des deux atomes d'oxygène, initialement de même énergie, subissent une dégénérescence, formant une orbitale σ2s liante et une orbitale σModèle:ExpInd antiliante, toutes deux complètement occupées, ne résultant en aucune liaison entre les deux atomes. Les six Modèle:Nobr des deux atomes subissent elles aussi une dégénérescence, formant trois Modèle:Nobr, σ2py et σ2pz liantes et trois Modèle:Nobr, σModèle:ExpInd et σModèle:ExpInd antiliantes. Les huit (2×4) Modèle:Nobr se répartissent ainsi :
- six électrons occupent les trois orbitales liantes de basse énergie ;
- les deux électrons restant occupent chacun une orbitale antiliante.
Cette combinaison d'orbitales 2p résulte donc en trois orbitales moléculaires liantes et une antiliante, soit un indice de liaison de 2. La répartition des deux électrons sur les deux orbitales antiliantes explique aussi le caractère diradicalaire du dioxygène. Cette propriété d'être radicalaire alors que le nombre d'électrons de la molécules est pair est unique parmi les molécules diatomiques. Cette répartition explique aussi le caractère paramagnétique du dioxygène, ce que ne permet pas de présager sa représentation de Lewis « classique ».
Ce statut d'état triplet confère à la molécule des propriétés magnétiques (voir ci-dessous) et peut être rendu responsable de son inertie chimique à température ambiante. En effet, la réaction de Modèle:O2 avec une autre molécule (Modèle:H2, molécules organiques) qui est presque toujours dans un état singulet pour former une molécule en état singulet se déroule sans la conservation du spin total ; c'est la cause d'une grande lenteur des réactions chimiques impliquant le dioxygène à température et pression ordinaire.
Spectroscopie
Les deux premiers niveaux excités du dioxygène sont deux états singulets à Modèle:Unité (Modèle:Unité) et Modèle:Unité (Modèle:Unité) (voir diagramme). Ces transitions sont interdites de spin, ce qui conduit à ce que le dioxygène soit incolore. C'est le cas en phase gazeuse, la couleur bleue de l'atmosphère étant due à la diffusion Rayleigh<ref name="Greenwood">Modèle:Harvsp.</ref>.
La couleur bleue à l'état liquide (voir ci-dessous) résulte de l'absorption de deux photons à Modèle:Unité sur une association de deux molécules de dioxygène (dimère O4).
Magnétisme
Le dioxygène est paramagnétique. Cette propriété a été observée par Faraday dès 1848<ref name="Greenwood" />. Le diagramme d'orbitale moléculaire du dioxygène tracé par la méthode CLOA en rend compte. La configuration électronique contient en effet deux électrons célibataires sur les deux Modèle:Nobr (état triplet).
En résonance magnétique nucléaire (RMN), pour des mesures fines, il est important de dégazer l'échantillon pour éliminer le dioxygène qui est paramagnétique et va gêner la détection en provoquant un élargissement des pics. Ce dégazage est, en général, accompli en faisant buller un gaz inerte (diazote ou argon) dans la solution pour remplacer les gaz dissous par ce gaz inerte et non paramagnétique.
Production
Production industrielle
Le dioxygène est obtenu de manière industrielle principalement (à 95 %) par séparation cryogénique des composés de l'air, c'est-à-dire par une liquéfaction de l'air suivie d'une distillation fractionnée.
Les températures critiques du diazote Modèle:N2 (Tc = Modèle:Tmp) et du dioxygène Modèle:O2 (Tc = Modèle:Tmp) ne permettent pas la liquéfaction de l'air par simple compression. L'air doit donc être comprimé entre 5 et Modèle:Unité, puis filtré, séché, décarbonaté par adsorption sur tamis moléculaire et enfin refroidi par échange thermique entre le gaz entrant et les gaz liquéfiés. Les pertes frigorifiques sont compensées par une détente de 5 à 10 % du débit gazeux traité, dans une turbine dont le travail extérieur est récupérable.
La distillation, dans le procédé le plus utilisé, est effectuée dans une double colonne qui permet d'obtenir, en continu, des gaz purs. La première colonne (moyenne pression, Modèle:Unité) réalise une première séparation de l'air en diazote gazeux pur (à 99,999 %) au sommet et un liquide riche en dioxygène (environ 40 %), à la base. Ce liquide est alors envoyé à mi-hauteur de la deuxième colonne de distillation (basse pression, Modèle:Unité). Le dioxygène entre 99,5 % et 99,7 % est récupéré à la base de cette deuxième colonne. Il contient moins de Modèle:Unité de diazote, la principale impureté est l'argon.
Les colonnes de distillation ont entre Modèle:Unité de diamètre, et mesurent de Modèle:Unité de hauteur. Elles sont en acier inoxydable ou en aluminium et comportent une centaine de plateaux. L'isolation thermique est réalisée avec de la perlite (sable de silice expansé). Le maintien en température des colonnes ne consomme que 6 à 7 % de l'énergie totale dépensée.
La consommation en énergie est de Modèle:Unité de dioxygène gazeux, soit de 50 à 60 % du prix de revient.
Environ 5 % du dioxygène industriel est produit par un autre procédé, non cryogénique, appelé VPSA (Modèle:Lang) ou adsorption par alternance de pression et de vide.
L'air ambiant est séché et épuré par filtration, puis passe dans une colonne de zéolithes qui adsorbent plus rapidement le diazote Modèle:N2 que le dioxygène. Les zéolites peuvent fixer dix litres de diazote par kilogramme. Lorsqu'elles sont saturées, l'air est envoyé sur une seconde colonne, pendant que le diazote de la première colonne désorbe sous vide. La pureté du dioxygène obtenu ainsi par élimination du diazote de l'air peut atteindre 90 à 95 %. Ce dioxygène contient encore 4,5 % d'argon qui, comme le dioxygène, n'est pas adsorbé. La consommation d'énergie est de Modèle:Unité de dioxygène. Cette méthode est de plus en plus employée dans les procédés industriels dont les besoins sont inférieurs à cent tonnes par jour, ainsi que dans les respirateurs utilisés à domicile. Voir aussi Concentrateur d'oxygène.
Le dioxygène produit est transporté :
- sous forme liquide ou gazeuse par des canalisations appelées oxyducs ou oxygénoducs ;
- sous forme gazeuse comprimée dans des bouteilles ou réservoirs en acier à Modèle:Unité ;
- sous forme liquide, en camions-citernes.
En 1995, huit compagnies dans le monde fabriquaient la quasi-totalité du dioxygène industriel :
- Air liquide (France) : 17 % ;
- BOC (Royaume-Uni) : 14 % (racheté par Linde en 2006) ;
- Praxair (États-Unis) : 14 % ;
- Air Products (États-Unis) : 8 % ;
- Nippon Sanso (Japon) : 7 % ;
- AGA (Suède) : 7 % (racheté par Linde en 2000) ;
- Messer (Allemagne) : 6 % ;
- Linde (Allemagne) : 6 %.
Les principaux pays producteurs en 1996, étaient :
- États-Unis : 27 millions de tonnes ;
- Japon : 12,7 millions de tonnes ;
- France : 3,23 millions de tonnes.
Dans le monde, la production totale était de l'ordre de cent millions de tonnes en 1996, soit Modèle:Fraction millionième du dioxygène de l'atmosphère.
Au laboratoire
Le dioxygène a longtemps été préparé en petite quantité, au laboratoire, par réaction de chlorate de potassium avec l'acide sulfurique, ou par réaction de l'oxylithe Modèle:Formule chimique avec l'eau.
Il peut être produit par la décomposition catalytique de l'eau oxygénée en présence d'[[Dioxyde de manganèse|oxyde de manganèse(Modèle:IV)]] Modèle:Formule chimique.
Ces deux derniers modes de production utilisent généralement un montage par déplacement d'eau pour recueillir le dioxygène produit.
Il peut aussi être préparé par électrolyse de l'eau pour des démonstrations pédagogiques, mais cette technique est lente et coûteuse en énergie.
Réactivité
Le dioxygène est thermodynamiquement très réactif, et la plupart de ses réactions sont fortement exothermiques. Cette grande réactivité n'a généralement pas lieu à température ambiante. Les raisons cinétiques ont été détaillées ci-dessus.
Avec les corps simples
Peu de corps simples ne se combinent pas directement avec le dioxygène : le tungstène W, le platine Pt, l'or Au et les gaz nobles. Il faut noter que des composés oxygénés de gaz nobles existent cependant (Modèle:Formule chimique), mais ils n'ont jamais pu être obtenus par action directe avec Modèle:O2.
Le fait que les oxydes existent pour quasiment tous les éléments chimiques a largement aidé Mendeleïev à classer les éléments (1869). Par ailleurs, le fait que certains éléments possèdent plusieurs oxydes distincts (par exemple l'azote) a été à l'origine de l'émergence de la notion d'atome par Dalton (1800).
Ions de Modèle:O2
De nombreux ions de Modèle:O2 sont connus :
- l'ion dioxygényle, Modèle:O2+, dans de rares composés ;
- l'ion superoxyde, Modèle:O2−, anion fréquent dans les systèmes biologiques pour lesquels l'oxydoréduction est souvent monoélectronique ; c'est une entité peu stable ;
- l'ion peroxyde Modèle:O22−, anion fréquent dans les peroxydes métalliques comme le peroxyde de baryum Modèle:Formule chimique ; le dioxygène a le même degré d'oxydation que dans le peroxyde d'hydrogène Modèle:Formule chimique.
Réaction du dioxygène singulet 1Modèle:O2
Le dioxygène singulet est produit par irradiation lumineuse de dioxygène triplet (son état fondamental) 3Modèle:O2 avec un photosensibilisateur. Il faut pour cela que l'état excité de ce dernier soit supérieur à Modèle:Unité (voir ci-dessus la partie spectroscopie).Modèle:Retrait
Le dioxygène singulet peut aussi être produit chimiquement, par exemple en solution alcoolique, avec un mélange d'eau oxygénée et d'eau de Javel<ref>Modèle:Ouvrage.</ref> :Modèle:Retrait
Le dioxygène singulet est très réactif, tant chimiquement que biologiquement.
Utilisations
Le dioxygène, dans l'air, est utilisé pour les combustions (chauffage, transport)<ref>Vigne J.-L., Données industrielles.</ref>.
Séparé du diazote, son principal usage est la sidérurgie. Le fer, en sortie des hauts fourneaux, est sous forme de carbure Modèle:Formule chimique, inutilisable car contenant plus de 4 % en masse de carbone. Ce dernier est brulé par injection de dioxygène directement dans le fer fondu. C'est le principe des convertisseurs. Il faut Modèle:Unité CNTP de Modèle:O2 par tonne de fer. La consommation d'un site sidérurgique se chiffre en milliers de tonnes de Modèle:O2 par jour.
La pétrochimie est également une importante consommatrice quand il est question de produire de l'oxyde d'éthylène, de l'oxyde de propylène, du chlorure de vinyle par oxychloration, dans le raffinage des produits pétroliers, pour régénérer des catalyseursModèle:Etc.
D'autres procédés nécessitent également d'importants tonnages de dioxygène :
- la synthèse du dioxyde de titane par le procédé au dichlore Cl2 ;
- le blanchiment de la pâte à papier, ce qui limite la consommation en dichlore qui reste l'agent de blanchiment principal ;
- le retraitement de certains déchets chimiques par exemple, les déchets soufrés issus de la production de méthacrylate de méthyle, ce qui conduit à la récupération de Modèle:Formule chimique.
Les autres usages ponctuels sont par exemple :
- la production de flammes à haute température, comme celle du chalumeau oxhydrique ;
- comme gaz médical :
- oxygénothérapie normobare (à pression atmosphérique) : dans l'assistance respiratoire de personnes ayant des difficultés respiratoires (maladies telles que l'asthme ou l'insuffisance respiratoire chronique, ou lors d'une anesthésie), pour la ventilation artificielle (arrêt de la respiration),
- oxygénothérapie hyperbare (à haute pression) : pour le traitement de certaines intoxications au gaz (notamment au monoxyde de carbone), des accidents de décompression en plongée ou de certaines brûlures, de certaines pathologies artéritiques.
-
Schéma d'un convertisseur avec l'apport de dioxygène directement dans le métal fondu.
-
Convertisseur en fonctionnement ; la réaction du fer fondu avec le dioxygène produit des gerbes de lumière.
-
Dioxygène médical en bouteille.
Divers
Le dioxygène fait partie de la liste modèle des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé (liste mise à jour en Modèle:Date-)<ref>{{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} Modèle:Lang, avril 2013.</ref>.
Notes et références
Notes
Références
Voir aussi
Articles connexes
Bibliographie
- {{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} Davis J.C. (1975), Waterborne dissolved oxygen requirements and criteria with particular emphasis on the Canadian environment, dans Associate Committee on Scientific Criteria for Quality, National.
