Protactinium

Modèle:Infobox Élément/Protactinium Le protactinium est un élément chimique de symbole Pa et de numéro atomique 91.

C'est un métal gris-argent de la famille des actinides.

Son nom est composé du mot grec πρῶτος « premier » et d'« actinium », le Modèle:Nobr précédant l'actinium dans la chaîne de désintégration radioactive de l'Modèle:Nobr.

Historique

L'isotope ²³⁴Pa a été identifié en 1913 par Kasimir Fajans et Otto H. Göhring, qui l'avaient nommé « brévium » (bref) bien qu'en 1900, William Crookes l'ait séparé d'un échantillon d'uranium sans l'identifier (il lui donne le nom d'uranium-X)<ref name=protactinium>Modèle:Ouvrage.</ref>.

Puis Otto Hahn et Lise Meitner ont découvert en 1918 le ²³¹Pa, plus stable, en donnant à l'élément le nom de protoactinium. Il n'a été isolé qu'en 1934 par le procédé Van-Arkel-de-Boer<ref name=protactinium/>. Le protoactinium est renommé en protactinium par l'IUPAC en 1949<ref>Modèle:Ouvrage.</ref>.

Isotopes

Parmi les 29 isotopes connus du protactinium, aucun n'est stable. Les plus stables sont ²³¹Pa (demi-vie Modèle:Unité), ²³³Pa (période Modèle:Unité) et ²³⁰Pa (période Modèle:Unité). Tous les autres isotopes ont des périodes inférieures à Modèle:Unité. Cet élément possède également deux isomères peu stables, ^217mPa (Modèle:Unité) et ^234mPa (Modèle:Unité).

Deux des isotopes du protactinium sont des produits intermédiaires situés en seconde position dans la chaîne de désintégration radioactive de l'uranium naturel :

• l'isotope 231 est issu de la désintégration β⁻ du Modèle:Nobr selon (Modèle:Surligner_e désignant l'antineutrino électronique) :

Modèle:Nucléide ⟶ Modèle:Nucléide + Modèle:Nucléide ;

Modèle:Nucléide ⟶ Modèle:Nucléide + e⁻ + [[Antineutrino électronique|Modèle:Surligner_e]].

• l'isotope 234m est issu de la désintégration β⁻ du Modèle:Nobr selon :

Modèle:Nucléide ⟶ Modèle:Nucléide + Modèle:Nucléide ;

Modèle:Nucléide ⟶ Modèle:Nucléide + e⁻ + [[Antineutrino électronique|Modèle:Surligner_e]].

Du fait de son rayonnement α intense, le protactinium 231 est très radiotoxique par ingestion (Modèle:Unité pour un adulte) et par inhalation (jusqu’à Modèle:Unité pour un adulte), soit des valeurs supérieures à celles du Modèle:Nobr.

Gisements

Le protactinium est présent en très faible quantité (typiquement de l'ordre de Modèle:Unité) dans les gisements naturels de minéraux uranifères (type pechblende), où il se forme lors de la lente décroissance radioactive de l'uranium. C'est un des plus rares et des plus coûteux des éléments naturels.

Propriétés

Modèle:... Le protactinium est supraconducteur avec une température critique de Modèle:Unité<ref name=chp>Modèle:Ouvrage.</ref>.

Composés chimiques

Composés connus du protactinium :

• fluorures : Modèle:Fchim et Modèle:Fchim ;
• chlorures : Modèle:Fchim et [[Chlorure de protactinium(V)|Modèle:Fchim]] ;
• bromures : Modèle:Fchim et Modèle:Fchim ;
• iodures : Modèle:Fchim, Modèle:Fchim et Modèle:Fchim ;
• oxydes : PaO, Modèle:Fchim et [[Oxyde de protactinium(V)|Modèle:Fchim]].

Utilisations

Le protactinium a été utilisé dans des scintillateurs de détection de rayons X et des céramiques de condensateurs. L'isotope ²³¹Pa est également utilisé dans la méthode de datation Modèle:Nobr<ref name=chp/>.

Voir aussi

Liens externes

• Modèle:Lien web, avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope