Deutérium

Modèle:Infobox Isotope Le deutérium, noté ²H ou D, est l'isotope de l'hydrogène dont le nombre de masse est égal à 2 : son noyau atomique, appelé deuton ou deutéron, compte Modèle:Unité et Modèle:Unité avec un spin 1+ pour une masse atomique de Modèle:Unité. Il est caractérisé par un excès de masse de Modèle:Unité et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de Modèle:Unité<ref name="IAEA.Nuclides"/>. Il s'agit d'un isotope stable<ref group=alpha>En plus du deutérium, les quatre autres atomes stables ayant un nombre impair à la fois de protons et de neutrons sont le Modèle:Nobr, le Modèle:Nobr, l'Modèle:Nobr et le Modèle:Nobr.</ref> découvert en 1931 par Harold Clayton Urey, chimiste à l'université Columbia ; cette découverte lui valut le prix Nobel de chimie en 1934.

Fichier:Deuterium discharge tube.jpg

Tube à gaz au deutérium.

Différences entre protium et deutérium

Symbole chimique

L'UICPA recommande de représenter le deutérium par le symbole ²H afin de préserver l'homogénéité de ses dénominations, mais tolère le symbole D qui est largement utilisé<ref group=alpha>Quand dans une formule chimique ou tout autre contexte on utilise le symbole D, alors H devient le symbole du protium et non plus celui de l'élément chimique hydrogène. On note par exemple HDO la formule de l'eau semi-lourde.</ref>. La raison de cette tolérance serait à chercher dans le fait que, de tous les éléments chimiques, l'hydrogène est celui pour lequel les isotopes ont des différences de masse relatives les plus élevées. Cela a des conséquences sur leurs propriétés physico-chimiques respectives. La masse atomique du protium ¹H est de Modèle:Unité alors que celle du deutérium ²H est de Modèle:Unité<ref>Modèle:Article.</ref>.

Abondance naturelle

Le deutérium existe naturellement à l'état de traces (typiquement 0,015 % en abondance (nombre d'atomes) par rapport au protium), éventuellement sous forme de dideutérium Modèle:Fchim, mais sa forme la plus fréquente dans l'Univers est de loin le deutérure d'hydrogène (HD ou ¹H-²H), dans lequel un atome de deutérium est lié à un atome de protium par une liaison électronique simple<ref>Modèle:Article.</ref>. La proportion massique de deutérium dans l'eau pure à Modèle:Unité est voisine de Modèle:Unité<ref>Modèle:Lien web.</ref> et dans l'eau de mer de Modèle:Unité.

La présence de deutérium sur Terre, dans le reste du système solaire et dans le spectre des étoiles est une donnée importante de la cosmologie physique, car les noyaux ²H ne peuvent s'être formés aux abondances observées que lors de la nucléosynthèse primordiale<ref group=alpha>Le deutérium peut également être formé par des radioactivités exotiques, intermédiaires entre la radioactivité α et la fission spontanée, et qu'on appelle la radioactivité de clusters.</ref>. La présence d'une fraction faible, mais constante, de deutérium partout où l'on trouve de l'hydrogène dans l'Univers (hormis dans les géantes gazeuses qui ont une concentration accrue en deutérium, mais dont la taille relative reste toutefois très petite par rapport à celle de l'Univers), est un argument en faveur de la théorie du Big Bang par rapport à la théorie de l'état stationnaire : on pense que l'abondance relative du deutérium par rapport à l'hydrogène est demeurée essentiellement constante depuis la nucléosynthèse primordiale, il y a Modèle:Unité d'années<ref>{{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} Lawrence M. Krauss & Robert J. Scherrer « The End of Cosmology? », Scientific American, mars 2008</ref>.

Le rapport d'abondance du deutérium par rapport au protium au début de l'histoire du système solaire est estimé à Modèle:Unité, les valeurs sur Vénus et sur Mars sont respectivement 120 fois et cinq fois plus élevées que sur Terre, ce qui est interprété comme un vestige de la présence passée d'eau sur ces deux planètes<ref name="Encrenaz">Modèle:Ouvrage.</ref>.

Propriétés physicochimiques et effets physiologiques

Le deutérium gazeux (D₂) est légèrement plus visqueux que le protium (¹Modèle:H2)<ref> Modèle:Ouvrage.</ref>.

Au plan chimique, le deutérium présente un effet isotopique significatif : il est un peu moins réactif que le protium et forme des liaisons (liaison covalente et liaison hydrogène) légèrement plus fortes. Absorber de l'eau lourde plutôt que de l'eau naturelle n'est pas sans conséquences sur l'organisme, des expériences sur des animaux de laboratoire indiquant que les effets les plus notables se manifestent en premier au niveau des cellules à division rapide, en affectant les mitoses et accélérant ainsi la dégradation des tissus (voir « Eau lourde »).

Des problèmes digestifs commencent à surgir chez les animaux avec un taux de remplacement physiologique de l'ordre de 25 %, ainsi que des problèmes de stérilité dus au fait que les méioses sont bloquées autant que les mitoses. On a observé que, dans ces conditions, les plantes cessent de croître et que les graines cessent de germer. À un taux de deutération voisin de 50 %, les eucaryotes sont atteints de lésions létales (chez les animaux, défaillances graves au niveau de l'intestin et des os, notamment) tandis que les procaryotes survivent dans l'eau lourde pure, affectés semble-t-il simplement par une croissance ralentie<ref> Modèle:Article. </ref>.

Caractéristiques

• Aux températures ordinaires, le deutérium est un gaz (HD ou D₂). Il est très rare et difficile à exploiter.
• masse volumique : Modèle:Unité dans les conditions standard, (voir Conditions normales de température et de pression).
• masse atomique : Modèle:Unité

Applications

• L'eau lourde peut être concentrée par l'homme. Elle sert principalement de modérateur des neutrons dans les réacteurs nucléaires de type canadien (Candu), argentin (deux réacteurs à eau lourde pressurisée conçus par Siemens) ou grenoblois (réacteur à haut flux ILL). Le deutérium présente une section efficace de Modèle:Unité aux neutrons thermiques<ref group="alpha">On trouve aussi Modèle:Unité aux neutrons thermiques.</ref> (formation de tritium) et Modèle:Unité aux neutrons rapides. Le principal « producteur » de deutérium (par enrichissement ou concentration de deutérium utilisé dans l'eau lourde comme absorbeur de neutrons dans certains types de réacteurs nucléaires) était le Canada jusqu'en 1997, date de la fermeture de sa dernière usine ; depuis, l'Inde aurait pris le relais, également dans le cadre de son industrie nucléaireModèle:Référence nécessaire.
• Le deutérium est et sera également utilisé dans les futurs réacteurs à fusion nucléaire contrôléeModèle:Référence nécessaire, car il représente un des deux principaux éléments du combustible de la fusion, l'autre étant le tritium. Le deutérium est par conséquent une matière nucléaire dont la détention est réglementée (Article R1333-1 du code de la défense).

• Modèle:Pas clair.
• Il a été proposé d'utiliser les rapports d'isotopes stables d'hydrogène (Delta D ou δD) pour retracer l'origine de la nourriture de certains animaux, et par exemple pour déterminer la provenance d'un poisson dans un bassin versant, ce qui présupposait une absence d'effet métabolique ou trophique sur le « Delta D » des tissus. une étude a montré (2011) que quatre poissons ayant grandi dans le même milieu présentaient néanmoins (selon leur taille et position trophique) des valeurs très différentes de δD (Selon les auteurs, l'explication pourrait être un effet métabolique et/ou un cumulatif du Delta D de l'eau ambiante sur l'H échangeable à chaque stade trophique). Cette expérience a montré qu'il fallait prendre en compte la taille et le type d'aliments consommés pour ainsi détecter l'origine des poissons<ref>Soto D.X, Wassenaar L.I, Hobson K.A, Catalan J & Trudel M (2011) Effects of size and diet on stable hydrogen isotope values (δD) in fish : implications for tracing origins of individuals and their food sources. Canadian Journal Of Fisheries & Aquatic Sciences, 68(11), 2011-2019. doi:10.1139/f2011-112</ref>.

Dans la culture populaire

• Le deutérium est amplement mis en avant dans les jeux en ligne OGame et Xspace où il est utilisé dans les processus de recherche, mais aussi comme carburant et source d'énergie (via des centrales à fusion).
• Dans l'univers de Warhammer 40,000, certaines armes utilisent le deutérium.
• Dans l'univers de Star Trek, le deutérium est utilisé dans le système de propulsion des astronefs.
• Dans l'univers de Stargate SG-1, le deutérium, extrait de l'eau lourde, est utilisé pour alimenter une centrale à fusion contrôlée sur la planète Euronda.
• Dans l'univers de Halo, le deutérium est utilisé pour carburer les vaisseaux humains dans l'espace normal. Il sert aussi à auto-détruire le vaisseau en saturant la chambre à fusion avec le deutérium.
• Dans le jeu vidéo Deuteros: The Next Millennium, édité par Activision en 1991, et sorti sur Amiga et Atari ST, le joueur va extraire différents minerais dont du deutérium pour partir à la conquête spatiale.

Antideutérium

Un antideutéron est l'équivalent en antimatière du deutéron (hydron du deutérium), composé d'un antiproton et d'un antineutron. L'antideutéron a été produit pour la première fois en 1965 par le Proton Synchrotron au CERN<ref>Modèle:Article</ref> et par l'Alternating Gradient Synchrotron au laboratoire national de Brookhaven<ref>Modèle:Article</ref>. Un atome entier, avec un positon rattaché au noyau, devrait être appelé antideutérium mais, en 2005, l'antideutérium n'a pas encore été créé. Le symbole proposé pour l'antideutérium est Modèle:Surligner<ref>Modèle:Article</ref>.

Voir aussi

• Isotopes de l'hydrogène
• Tableau périodique des éléments
• Table des isotopes
• Tritium
• Deutérure d'hydrogène

Bibliographie

• Breslow R (1957) Rapid deuterium exchange in thiazolium salts. J. Am. Chem. Soc. 79, 1762