Chalcogène

Le Modèle:16e du tableau périodique, dit des chalcogènes (du grec ancien chalcos « minerais » et gena « naissance » et prononcé /kalkɔʒɛn/), autrefois appelé groupe Modèle:VIB dans l'ancien système IUPAC utilisé en Europe et groupe Modèle:VIA dans le système CAS nord-américain, contient les éléments chimiques de la Modèle:16e de ce tableau<ref name="10.1351/pac198860030431"> Modèle:Article</ref> :

Période	Élément chimique		Z	Famille d'éléments	Configuration électronique<ref name="CRC Handbook">{{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} CRC Handbook of Chemistry and Physics, section 1 : Basic Constants, Units, and Conversion Factors, sous-section : Electron Configuration of Neutral Atoms in the Ground State, Modèle:84e en ligne, CRC Press, Boca Raton, Floride, 2003.</ref>
2	O	Oxygène	8	Non-métal	Modèle:Nobr
3	S	Soufre	16	Non-métal	Modèle:Nobr
4	Se	Sélénium	34	Non-métal	Modèle:Nobr
5	Te	Tellure	52	Métalloïde	Modèle:Nobr
6	Po	Polonium	84	Métal pauvre	Modèle:Nobr
7	Lv	Livermorium	116	Indéterminée	Modèle:Nobr

Le terme chalcogène est assez désuet, les ouvrages modernes préfèrent parler de colonne de l'oxygène ou d'éléments du groupe 16<ref name="Greenwood754">Greenwood N.N. & Earnshaw A. (2003).Chemistry of the Elements, Elsevier, Modèle:2e Modèle:P..</ref>. Davantage employé en anglais qu'en français, on le retrouve ainsi dans certaines expressions employées par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA), telles que analogues chalcogénés<ref>https://www.chemexper.com/misc/iupac/1/</ref>.

Comme dans les colonnes 13, 14, 15 et 17, le caractère métallique des éléments de la colonne 16 augmente et leur électronégativité diminue lorsque le numéro atomique croît, c'est-à-dire lorsqu'on descend le long de la colonne. Les éléments S et O sont des isolants, Se et Te des semiconducteurs et Po un métal<ref name="Greenwood754" />. Les corps simples du bas de la colonne sont attaqués par l'acide chlorhydrique, ce qui n'est pas le cas de leurs homologues.

Les chalcogènes ont une structure électronique de valence de type Modèle:Nobr ou Modèle:Nobr, c'est pour cela qu'ils ont une forte tendance à capter deux électrons ou à former deux liaisons covalentes pour acquérir une couche saturée et respecter la règle de l'octet. Exemples : les ions O²⁻ (oxyde) et S²⁻ (sulfure), ainsi que les molécules Modèle:Fchim (eau) et Modèle:Fchim (sulfure d'hydrogène). À partir du soufre, et en descendant, il est fréquent d'observer les états d'oxydation +4 et +6, homologues des ions sulfite et sulfate respectivement.

Comme dans d'autres groupes de la classification périodique, la double liaison entre un élément du groupe de l'oxygène et les éléments C ou N est de moins en moins stable au fur et à mesure qu'on descend le long de la colonne. Ainsi :

• O=C=O est très stable ;
• S=C=S l'est moins ;
• Se=C=Se polymérise facilement ;
• Te=C=Te est inconnu<ref name="Greenwood754" />.

• Éléments du groupe 16
• Oxygène liquide

  Oxygène liquide

• Soufre

  Soufre

• Sélénium gris et rouge

  Sélénium
  gris et rouge

• Tellure

  Tellure