Orbitale atomique
En mécanique quantique, une orbitale atomique est une fonction mathématique qui décrit le comportement ondulatoire d'un électron ou d'une paire d'électrons dans un atome. Cette fonction donne la probabilité de présence d'un électron d'un atome dans une région donnée de cet atome. On la représente ainsi souvent à l'aide d'isosurfaces, qui délimitent la région à l'intérieur de laquelle la probabilité de présence de l'électron est supérieure à un seuil donné, par exemple 90 %. De telles régions ne sont pas nécessairement connexes et peuvent présenter des formes complexes issues des harmoniques sphériques.
Chaque orbitale atomique est définie par un triplet Modèle:Nobr unique de nombres quantiques qui représentent respectivement l'énergie de l'électron, son moment angulaire et la projection de ce moment angulaire sur un axe donné. Chacune de ces orbitales peut être occupée par au plus deux électrons différant l'un de l'autre par leur nombre quantique magnétique de spin Modèle:Mvar. On parle d'orbitales Modèle:Serif, Modèle:Serif, Modèle:Serif et Modèle:Serif pour désigner les orbitales définies par un moment angulaire Modèle:Mvar égal respectivement à 0, 1, 2 et 3. Ces noms proviennent d'anciennes dénominations des raies spectrales des métaux alcalins décrites comme Modèle:Lang, Modèle:Lang, Modèle:Lang et Modèle:Lang ou Modèle:Lang ; les orbitales correspondant à Modèle:Nobr sont ensuite nommées alphabétiquement Modèle:Serif, Modèle:Serif, Modèle:Serif, Modèle:SerifModèle:Etc.<ref name="0-13-124405-1">{{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} David Griffiths, Introduction to Quantum Mechanics, 1995, Prentice Hall, Modèle:Pp.. Modèle:ISBN</ref>,<ref name="0-13-685512-1">{{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} Ira Levine, (2000). Quantum Chemistry, Modèle:5e, 2000, Prentice Hall, Modèle:Pp.. Modèle:ISBN</ref>,<ref name="0-8053-5682-7">{{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} Keith J. Laidler, John H. Meiser, Physical Chemistry, 1982, Benjamin/Cummings, Modèle:P.. Modèle:ISBN</ref>, en omettant la lettre j car certaines langues ne la distinguent pas de la lettre i<ref name="978-0-19-920606-3">{{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} Peter Atkins, Julio de Paula, Ronald Friedman, Quanta, Matter, and Change: A Molecular Approach to Physical Chemistry, 2009, Oxford University Press, Modèle:P.. Modèle:ISBN</ref>.
Les orbitales atomiques sont les constituants élémentaires du nuage électronique, qui permet de modéliser le comportement des électrons dans la matière. Dans ce modèle, le nuage électronique d'un atome à plusieurs électrons peut être approché comme une configuration électronique formée du produit de plusieurs orbitales hydrogénoïdes. La structure du tableau périodique des éléments en blocs comprenant, sur chaque période, un total de 2, 6, 10 ou Modèle:Unité, est une conséquence directe du nombre maximum d'électrons pouvant occuper des orbitales atomiques Modèle:Serif, Modèle:Serif, Modèle:Serif et Modèle:Serif.
Propriétés de l'électron
Nature quantique
Le développement de la mécanique quantique et les observations expérimentales telles que la diffraction d'un faisceau d'électrons à travers des fentes de Young ont établi la dualité onde-corpuscule pour décrire les particules élémentaires. Ainsi, les électrons ne gravitent pas autour des noyaux atomiques sur des orbites définies comme le font les planètes autour du Soleil. En effet, ils ne peuvent être décrits comme de petites sphères solides définies par une position et une vitesse autour du noyau. Au contraire, ils doivent être vus comme des ondes stationnaires occupant un volume à l'intérieur duquel ils ont des propriétés quantiques définies et ils sont susceptibles d'interagir avec d'autres particules.
- Nature corpusculaire :
- Il ne peut y avoir qu'un nombre entier d'électrons dans un atome ;
- Un échange d'énergie entre une particule incidente, par exemple un photon, et les électrons d'un atome ne concerne toujours qu'un seul électron à l'exclusion de tous les autres, quand bien même plusieurs électrons ont une probabilité non nulle de se trouver en même temps à l'endroit où l'un d'entre eux interagit avec ce photon ;
- Un électron est pourvu d'une charge électrique définie et constante, et présente un spin dont la projection sur un axe de quantification peut valoir Modèle:Nobr (spin Modèle:Lang) ou Modèle:Nobr (spin Modèle:Lang).
- Nature ondulatoire :
- L'énergie minimum d'un électron correspond à un état comparable à la fréquence fondamentale de la vibration d'une corde, dit état fondamental ; les niveaux d'énergie supérieurs de l'électron peuvent être vus comme les harmoniques de cette fréquence fondamentale ;
- Les électrons ne sont jamais localisés en un point précis de l'espace mais se manifestent dans un volume à l'intérieur duquel la probabilité d'interagir avec eux en un point donné est déterminée par leur fonction d'onde.
Expression mathématique
Les orbitales atomiques peuvent être définies plus précisément à travers le formalisme mathématique de la mécanique quantique. Dans ce cadre, l'état quantique d'un électron est la fonction d'onde Modèle:Formule qui satisfait l'équation aux valeurs propres de l'hamiltonien Modèle:Formule, appelée aussi « équation de Schrödinger indépendante du temps », ou encore « équation des états stationnaires » : Modèle:Nobr, où Modèle:Formule est l'énergie associée à cette fonction d'onde. La configuration électronique d'un atome multi-électronique est approchée par combinaison linéaire (interaction de configuration, bases) de produits de fonctions mono-électroniques (déterminants de Slater). La composante spatiale de ces fonctions mono-électroniques sont les orbitales atomiques, et la prise en compte de la composante de spin définit les spinorbitales.
L'orbitale atomique est une amplitude de probabilité de présence d'un électron autour du noyau d'un atome isolé. Cette densité de probabilité dépend du carré du module de la fonction d'onde Modèle:Formule. Celle-ci est déterminée par l'équation de Schrödinger en utilisant l'approximation orbitale, qui consiste à ignorer les corrélations entre électrons et à calculer la configuration électronique d'un atome comme produits de fonctions d'onde mono-électroniques<ref name="Penrose2004">Roger Penrose, À la découverte des lois de l'univers : La prodigieuse histoire des mathématiques et de la physique, 2004.</ref>. Il s'agit cependant d'une approximation, car la distribution des différents électrons dans leurs orbitales est en réalité corrélée, les forces de London étant une manifestation de cette corrélation.
Calcul d'orbitales
Les orbitales atomiques peuvent être des orbitales mono-électroniques qui sont des solutions exactes de l'équation de Schrödinger pour un atome hydrogénoïde (c'est-à-dire à un seul électron). Elles peuvent aussi être à la base du calcul des fonctions d'onde décrivant les différents électrons d'un atome ou d'une molécule. Le système de coordonnées choisi est généralement celui de coordonnées sphériques Modèle:Nobr dans les atomes et de coordonnées cartésiennes Modèle:Nobr dans les molécules polyatomiques. L'avantage des coordonnées sphériques est que la fonction d'onde d'une orbitale est le produit de trois fonctions ne dépendant chacune que d'une seule des trois coordonnées : Modèle:Nobr.
La fonction radiale Modèle:Formule peut être généralement modélisée à travers trois formes mathématiques couramment employées :
- les orbitales atomiques hydrogénoïdes sont dérivées de solutions exactes de l'équation de Schrödinger pour un électron et un noyau atomique. La partie de la fonction qui dépend de la distance radiale présente des nœuds radiaux et décroît selon [[Fonction exponentielle|Modèle:Nobr]], Modèle:Mvar étant une constante ;
- l'orbitale de type Slater (Modèle:Abréviation) est une forme d'orbitale dépourvue de nœuds radiaux mais décroît selon Modèle:Formule comme une orbitale hydrogénoïde ;
- l'orbitale gaussienne (Modèle:Abréviation) est dépourvue de nœuds radiaux et décroît selon Modèle:Nobr.
Les orbitales hydrogénoïdes sont utilisées dans les outils pédagogiques mais ce sont les orbitales de type Slater qui sont préférentiellement utilisées pour modéliser les atomes et les molécules diatomiques en chimie numérique. Les molécules polyatomiques à trois atomes ou plus sont généralement modélisées à l'aide d'orbitales gaussiennes, moins précises que les orbitales de Slater mais dont la combinaison en grand nombre permet d'approcher la précision des orbitales hydrogénoïdes.
Le facteur angulaire Modèle:Formule génère des fonctions qui sont des combinaisons linéaires réelles d'harmoniques sphériques Modèle:Nobr, où Modèle:Mvar et Modèle:Mvar sont respectivement le nombre quantique azimutal et le nombre quantique magnétique.
Orbitales d'un atome hydrogénoïde
Les orbitales sont calculées comme des nombres complexes, de sorte qu'on parle d’orbitales complexes, mais on utilise le plus souvent des combinaisons linéaires d'harmoniques sphériques choisies de telle sorte que les parties imaginaires s'annulent : les orbitales deviennent ainsi des nombres réels, et on parle d’orbitales réelles.
Orbitales complexes
Chaque orbitale atomique est définie par un triplet de nombres quantiques Modèle:Nobr et peut contenir au plus deux électrons différant chacun par leur nombre quantique magnétique de spin, qui ne peut être que Modèle:Lang ou Modèle:Lang ; le principe d'exclusion de Pauli interdit en effet à deux électrons d'un même atome de partager le même état quantique :
- le nombre quantique principal Modèle:Mvar est un entier naturel non nul : Modèle:Nobr ;
- le nombre quantique secondaire (ou nombre quantique azimutal) Modèle:Mvar est un nombre entier positif ou nul vérifiant Modèle:Nobr et lié à la quantification du moment angulaire de l'orbitale ;
- le nombre quantique magnétique Modèle:Mvar est un nombre entier vérifiant Modèle:Nobr et lié à la quantification de la projection du moment angulaire sur un axe donné ;
- le nombre quantique magnétique de spin Modèle:Mvar vaut Modèle:Nobr ou Modèle:Nobr, les électrons correspondants étant couramment représentés par les symboles ↓ et ↑ ; il s'agit d'une propriété intrinsèque de l'électron, indépendante des trois autres nombres quantiques.
Le nombre quantique principal Modèle:Mvar définit la couche électronique tandis que le nombre quantique azimutal Modèle:Mvar définit le type de sous-couche électronique de l'électron. Selon que Modèle:Mvar vaut 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 ou davantage, le type de ces sous-couches est noté par les lettres Modèle:Serif, Modèle:Serif, Modèle:Serif, Modèle:Serif, Modèle:Serif, Modèle:Serif, Modèle:SerifModèle:Etc.
Les sous-couches elles-mêmes sont notées en associant le nombre quantique Modèle:Mvar avec la lettre représentant le nombre quantique Modèle:Mvar ; ainsi, la sous-couche correspondant à Modèle:Nobr est notée 2p.
La configuration électronique des atomes est notée en listant les sous-couches électroniques avec, en exposant, le nombre d'électrons sur cette sous-couche. Par construction, le nombre de sous-couches par couche électronique est égal à Modèle:Mvar, tandis que le nombre d'orbitales par sous-couche électronique Modèle:Serif, Modèle:Serif, Modèle:Serif, Modèle:Serif vaut 1, 3, 5, 7Modèle:Etc. Chacune de ces orbitales pouvant contenir au plus deux électrons, le nombre maximum d'électrons par type de sous-couches Modèle:Serif, Modèle:Serif, Modèle:Serif, Modèle:Serif vaut 2, 6, 10, 14.
Les couleurs des surfaces représentées ci-dessus indiquent le signe des parties réelle et imaginaire de la fonction d'onde (ces couleurs sont arbitraires et ne reflètent pas une convention) :
Fonction d'onde Partie réelle Partie imaginaire Valeur positive Bleu Rouge Valeur négative Jaune Vert
Ces calculs impliquent le choix d'un axe privilégié — par exemple l'axe Modèle:Formule en coordonnées cartésiennes — et d'un sens privilégié sur cet axe : c'est ce qui permet de définir le signe du nombre quantique magnétique Modèle:Mvar. Ce modèle est par conséquent utile avec les systèmes qui partagent cette symétrie, comme dans le cas de l'expérience de Stern et Gerlach, où des atomes d'argent sont soumis à un champ magnétique non uniforme vertical.
Orbitales réelles
Un atome situé dans un solide cristallin est soumis à plusieurs axes préférentiels, mais à aucune orientation préférentielle sur ces axes. Dans ces conditions, au lieu de construire les orbitales atomiques d'un tel atome à partir de fonctions radiales et d'une harmonique sphérique unique, on utilise généralement des combinaisons linéaires d'harmoniques sphériques choisies de telle sorte que leur partie imaginaire s'annule, ce qui donne des harmoniques réelles. Ce sont ces orbitales réelles qui sont généralement utilisées pour visualiser les orbitales atomiques.
Dans les orbitales hydrogénoïdes réelles, par exemple, [[Nombre quantique principal|Modèle:Mvar]] et [[Nombre quantique secondaire|Modèle:Mvar]] ont la même signification sur leur contrepartie complexe, mais [[nombre quantique magnétique|Modèle:Mvar]] n'est plus un nombre quantique valable, bien que son module le soit. Les orbitales Modèle:Serif hydrogénoïdes réelles, par exemple, sont données par<ref name="0-321-80345-0">{{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} Ira Levine, Quantum Chemistry, Modèle:7e, Pearson Education, 2014, Modèle:Pp.. Modèle:ISBN</ref>,<ref name="10.1016/S0166-1280(97)00185-1"> Modèle:Article</ref> :
- <math>p_x=\frac{1}{\sqrt{2}}\left(p_1+p_{-1}\right)</math>
- <math>p_y=\frac{1}{i\sqrt{2}}\left(p_1-p_{-1}\right)</math>
- <math>p_z=p_0</math>
où <math>p_1=\mathrm{R}_n^1\mathrm{Y}_1^1</math>, <math>p_{-1}=\mathrm{R}_n^1\mathrm{Y}_1^{-1}</math> et <math>p_0=\mathrm{R}_n^1\mathrm{Y}_1^0</math>.
Les équations pour les orbitales Modèle:Serif et Modèle:Serif dépendent de la convention de phase choisie pour les harmoniques sphériques. Les équations précédentes supposent que les harmoniques sphériques sont définies par Modèle:Nobr. On inclut cependant parfois<ref name="978-0-486-40924-5">{{#invoke:Langue|indicationDeLangue}} Albert Messiah, Quantum mechanics: two volumes bound as one, 1999, Mineola, Dover, New-York. Modèle:ISBN</ref>,<ref name="1973mequ.book.....C">Claude Cohen-Tannoudji, Bernard Dui, Franck Laloë, Mécanique quantique, Collection Enseignement des Sciences, Herman, Paris, 1973. Modèle:Bibcode</ref> un facteur de phase Modèle:Nobr qui a pour effet de faire correspondre l'orbitale Modèle:Formule à une différence d'harmoniques, et l'orbitale Modèle:Formule à une somme d'harmoniques.
Dans la représentation ci-dessus, la couleur indique le signe de la fonction d'onde, qui est positive en rouge et négative en bleu.
Géométrie des orbitales atomiques
Les représentations graphiques des orbitales ont pour but de figurer les régions de l'espace que les électrons d'une orbitale atomique ont une certaine probabilité d'occuper. Ces modélisations ne peuvent représenter la totalité de la région dans laquelle l'électron est susceptible de se trouver car, en vertu des propriétés quantiques de l'électron, il existe une probabilité non nulle de le trouver à peu près n'importe où dans l'espace autour de l'atome. Par conséquent, ces représentations consistent en des isosurfaces sur lesquelles la densité de probabilité Modèle:Nobr est constante et à l'intérieur desquelles la probabilité de présence de l'électron est égale à une valeur donnée, par exemple 90 %. Bien que Modèle:Nobr ne soit jamais négatif, on indique généralement le signe de la fonction d'onde Modèle:Nobr.
Il est également possible de représenter la fonction Modèle:Formule et sa phase, plutôt que Modèle:Formule qui indique la densité de probabilité mais n'a pas de phase. Les représentations de Modèle:Nobr tendent à présenter des lobes moins sphériques et plus étroits que celles de Modèle:Nobr, mais les deux représentations ont le même nombre de lobes avec le même arrangement spatial et sont reconnaissables entre elles.
Interprétation des nombres quantiques
D'une manière générale, le nombre quantique principal Modèle:Mvar détermine la taille et l'énergie de l'orbitale pour un noyau atomique donné : plus Modèle:Mvar croît, plus la taille de l'orbitale augmente. Cependant, lorsque l'on compare les orbitales de plusieurs éléments chimiques, plus le numéro atomique Modèle:Mvar croît, plus les orbitales atomiques se contractent, car la charge électrique totale du noyau croît également avec Modèle:Mvar. En conséquence, la taille des atomes demeure relativement constante malgré l'accumulation des couches électroniques.
Toujours d'une manière générale, le nombre quantique azimutal Modèle:Mvar détermine la forme de l'orbitale, tandis que le nombre quantique magnétique Modèle:Mvar détermine son orientation dans l'espace. Cependant, le nombre Modèle:Mvar détermine également la forme de certaines orbitales complexes. L'ensemble des orbitales correspondant à un couple Modèle:Nobr donné remplit l'espace de manière aussi symétrique que possible avec un nombre croissant de lobes et de nœuds.
Orbitales s
Les orbitales Modèle:Serif, identifiées par Modèle:Nobr, sont représentées par des sphères. Pour Modèle:Nobr, la densité de probabilité est plus élevée au centre et décroît vers l'extérieur, mais, pour Modèle:Nobr ou plus, la densité de probabilité à l'intérieur de chaque orbitale Modèle:Serif forme une structure ondulatoire radiale dans laquelle alternent des couches concentriques de probabilité élevée et de probabilité plus faible.
Les orbitales Modèle:Serif sont les seules à présenter un anti-nœud, c'est-à-dire une région où la fonction d'onde a un module élevé, au centre du noyau. Les orbitales Modèle:Serif, Modèle:Serif, Modèle:Serif et suivantes ont un moment angulaire et évitent le noyau, où elles présentent un nœud.
Orbitales p, d et f
Les trois orbitales Modèle:Serif pour Modèle:Nobr ont la forme de deux ellipsoïdes partageant un point de tangence au niveau du noyau atomique. Cette forme est parfois dite en haltères. Elles sont orientées orthogonalement les unes par rapport aux autres en fonction de leur nombre quantique magnétique Modèle:Mvar.
Quatre des cinq orbitales Modèle:Serif pour Modèle:Nobr ont des formes semblables, chacune avec quatre lobes en forme de poire, ces lobes étant tangents orthogonalement deux par deux, les centres de ces quatre lobes étant coplanaires. Trois de ces orbitales, nommées Modèle:Formule, Modèle:Formule et Modèle:Formule, sont alignées sur les plans Modèle:Formule, Modèle:Formule et Modèle:Formule — les lobes sont situés entre chacune des trois paires d'axes de coordonnées — tandis que la quatrième, nommée Modèle:Nobr, est alignée sur les axes Modèle:Formule et Modèle:Formule eux-mêmes.
La cinquième orbitale Modèle:Serif, nommée Modèle:Formule et correspondant à Modèle:Formule, est formée de trois régions où la densité de probabilité est élevée : deux régions en forme de poire de part et d'autre du noyau le long de l'axe Modèle:Formule et un tore autour du noyau dans le plan Modèle:Formule.
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Orbitale Modèle:Formule
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Orbitale Modèle:Formule
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Orbitale Modèle:Formule
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Orbitale Modèle:Nobr
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Orbitale Modèle:Formule
Les orbitales Modèle:Serif sont au nombre de sept et présentent des formes plus complexes que celles des orbitales Modèle:Serif.
La forme des orbitales atomiques des atomes hydrogénoïdes sont issues des harmoniques sphériques. Ces formes ne sont pas uniques, et de nombreuses combinaisons linéaires sont valides, comme une transformation en Modèle:Lien. Il est également possible de générer des ensembles de fonctions produisant des orbitales Modèle:Serif ayant toutes la même forme, comme les orbitales Modèle:Serif<ref name="10.1021/ed045p45"> Modèle:Article</ref>,<ref name="10.1063/1.1750628"> Modèle:Article</ref>.
Il convient de garder à l'esprit que toutes ces orbitales, présentées individuellement dans le cadre de modèles issus d'atomes hydrogénoïdes, coexistent simultanément dans les atomes réels.
Analogie avec la vibration d'une membrane
Il est possible de représenter en deux dimensions la signification des différentes formes tridimensionnelles des orbitales atomiques à l'aide des modes de vibration d'une membrane circulaire, par exemple de la peau d'un tambour<ref name="10.1007/BF01403504"> Modèle:Article</ref>. Dans cette représentation, la distance par rapport au centre de la membrane équivaut à la distance de l'électron au noyau atomique, et l'amplitude de l'écart au plan d'équilibre de la membrane représente la densité de présence de l'électron dans l'atome. Cette analogie n'est pas parfaite, notamment parce que la tension d'une membrane physique comme la peau d'un tambour a pour effet d'arrondir les ondes qui la parcourent, mais elle rend compte de plusieurs propriétés qualitatives des orbitales atomiques, par exemple le fait que seules les orbitales Modèle:Serif présentent un anti-nœud (maximum d'amplitude) au centre alors que toutes les autres présentent un nœud (amplitude nulle) à cet endroit, ou encore de visualiser la distribution géométrique des lobes des orbitales de rang élevé :
- Les 9 premiers modes de vibration de la peau d'un tambour
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Mode Modèle:Mvar01, analogue à Modèle:Formule
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Mode Modèle:Mvar02, analogue à Modèle:Formule
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Mode Modèle:Mvar03, analogue à Modèle:Formule
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Mode Modèle:Mvar11, analogue à Modèle:Formule
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Mode Modèle:Mvar12, analogue à Modèle:Formule
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Mode Modèle:Mvar13, analogue à Modèle:Formule
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Mode Modèle:Mvar21, analogue à Modèle:Formule
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Mode Modèle:Mvar22, analogue à Modèle:Formule
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Mode Modèle:Mvar23, analogue à Modèle:Formule
La partie réelle de la fonction d'onde d'orbitales atomiques Modèle:Serif et Modèle:Serif représentée de la même manière pour différentes valeurs de [[Nombre quantique principal|Modèle:Mvar]] et [[Nombre quantique secondaire|Modèle:Mvar]] est ainsi analogue aux différents modes de vibration d'une peau de tambour :
- Partie réelle de la fonction d'onde d'orbitales s et p
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Orbitale Modèle:Formule
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Orbitale Modèle:Formule
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Orbitale Modèle:Formule
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Orbitale Modèle:Formule
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Orbitale Modèle:Formule
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Orbitale Modèle:Formule
Applications
En physique atomique, les raies spectrales correspondent aux transitions électroniques résultant de passage d'un état quantique de l'atome à un autre. Ces états sont définis par un ensemble de nombres quantiques généralement associés à une configuration électronique, c'est-à-dire à la distribution des électrons entre les différentes orbitales atomiques. Ainsi, la configuration électronique du néon à l'état fondamental est Modèle:Nobr, résumé dans le terme Modèle:Nucléide.
Les orbitales atomiques sont un concept clé permettant de visualiser les processus d'excitation à l'origine des transitions électroniques. Par exemple, il est possible de relier une transition donnée à l'excitation d'un électron passant d'une orbitale occupée de nombre quantique principal Modèle:Nobr à une orbitale vacante de nombre quantique Modèle:Nobr. Ainsi, l'énergie d'un électron dans un atome hydrogénoïde valant :
- <math>E_n = -hcR_{\infty}\frac{Z^2}{n^2}</math>,
on peut déduire la formule de Rydberg donnant le nombre d'onde associé à une transition électronique d'une orbitale Modèle:Nobr vers une orbitale Modèle:Nobr dans un atome hydrogénoïde, où Modèle:Mvar est la longueur d'onde, Modèle:Formule la constante de Rydberg, et Modèle:Mvareff la Modèle:Lien :
- <math>\frac{1}{\lambda_{1\to 2}} = R_{\infty}Z_\mathrm{eff}^2\left(\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2}\right)</math>
Appliquée à l'atome d'hydrogène, cette formule permet de calculer les raies d'émission du spectre de l'hydrogène :
Il convient cependant de garder à l'esprit que les orbitales ainsi définies sont des fonctions d'onde mono-électroniques relatives à des atomes hydrogénoïdes. Les atomes n'étant généralement pas hydrogénoïdes, ils sont au contraire poly-électroniques, de sorte que cette approximation est une manière de simplifier la modélisation de la configuration électronique des atomes, mais peut présenter des limites, notamment pour décrire les gros atomes.
Notes et références
Voir aussi
Articles connexes
Lien externe
- Animations, applications et recherches liées aux orbitales atomiques et à la quantification (Université Paris Sud)
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