Masse molaire

La masse molaire d'une substance est la masse d'une mole de cette substance. Dans le Système international d'unités elle s'exprime en kilogrammes par mole (kg/mol), mais on l'exprime plus couramment en grammes par mole (g/mol, Modèle:Unité = Modèle:Unité) :

<math>M=\frac mn</math>

où :

• <math>M</math> est la masse molaire de la substance (kg/mol ou g/mol) ;
• <math>m</math> est la masse d'une certaine quantité de la substance (kg ou g) ;
• <math>n</math> est la quantité considérée (mol).

Détermination

Particules subatomiques

Les masses molaires du proton et du neutron sont voisines de Modèle:Unité : respectivement Modèle:Unité<ref name=CODATA>CODATA 2010.</ref>. Celle de l'électron est environ Modèle:Nombre plus faible : Modèle:Unité<ref name=CODATA/>.

Isotopes

La masse molaire d'un isotope Modèle:Math (Modèle:Mvar est le nombre de masse de l'isotope c'est-à-dire le nombre de ses nucléons, Modèle:Mvar est le numéro atomique de l'isotope c'est-à-dire le nombre de ses protons, Modèle:Math est le symbole de l'élément de numéro atomique Modèle:Mvar) est voisine de Modèle:Nobr et dépend relativement peu de Modèle:Mvar.

Les masses molaires des isotopes Modèle:Math et Modèle:Math sont par exemple de Modèle:Unité, respectivement.

La masse molaire d'un isotope est toujours inférieure à la somme des masses molaires de ses nucléons et de ses électrons, la différence correspondant à l'énergie de liaison des nucléons à l'intérieur du noyau.

Éléments chimiques

La masse molaire d'un élément chimique, dite masse molaire atomique ou simplement masse atomique, est la moyenne pondérée des masses molaires de ses différents isotopes, pondérées par leurs proportions dans l'élément chimique tel qu'on le rencontre à la surface de la Terre. Ces proportions, dites naturelles, sont quasi constantes dans le temps et uniformes dans l'espace pour la plupart des éléments. Les masses atomiques sont listées dans le tableau périodique des éléments.

Exemple : l'élément chlore existe à l'état naturel avec les proportions 75,77 et 24,23 % des deux isotopes ³⁵Cl et ³⁷Cl. Les masses molaires de ces deux isotopes sont respectivement Modèle:Unité. La masse molaire du chlore vaut donc :

<math>\frac{75,77 \times 34,97 + 24,23 \times 36,97}{100} = 35,45</math> g/mol.

Corps simples

La masse molaire d'un corps simple est simplement le produit du nombre d'atomes dans les molécules de ce corps par la masse atomique.

Exemple : le dioxygène Modèle:O2 a pour masse molaire la masse atomique de l'oxygène multipliée par deux, soit Modèle:Unité.

Corps composés

Composés moléculaires

La masse molaire d'un composé moléculaire (appelée masse molaire moléculaire) se calcule en additionnant les masses molaires de tous les éléments qui constituent ses molécules en les multipliant par les coefficients de la formule brute du composé<ref group=alpha>De cette masse il faut théoriquement retrancher l'énergie des liaisons interatomiques divisée par le carré de la vitesse de la lumière (selon la formule de l’équivalence masse-énergie d'Einstein [[E=mc2|Modèle:Nobr]]), mais en pratique cette correction n'est pas significative parce qu'elle est beaucoup trop petite.</ref>. Modèle:Exemple

La masse molaire est numériquement identique à la moyenne pondérée des masses des molécules individuelles exprimée en unités atomiques (u). Cette moyenne est pondérée par les abondances des espèces isotopiques; par exemple pour CCl₄ les espèces sont ¹²C³⁵Cl₄, ¹³C³⁵Cl₄, ¹²C³⁵Cl₃³⁷Cl, etc.

Solides ioniques

Comme pour les composés moléculaires, il faut d'abord connaître la formule brute du solide ionique. À nouveau, on additionne toutes les masses molaires pour tous les éléments du solide en tenant compte des proportions de chaque élément, et en ajoutant les molécules d'eau dans le cas des solides hydratés.

Exemple :

Sulfate de cuivre(II) pentahydraté CuSO₄•5Modèle:H2O :

M = M(Cu) + M(S) + 4M(O) + 5[2M(H) + M(O)] = 63,5 + 32,1 + 4×16 + 5(2 + 16) = Modèle:Unité/2.

Voir aussi

Articles connexes

• Mole
• Masse atomique
• Masse moléculaire
• Poids équivalent
• Volume molaire

Synoptique des grandeurs de masse moléculaire

Grandeur	Définition	Unité	Remarque
Nombre de masse	Le nombre de nucléons d'un atome.	Entier sans dimension.	La différence entre le nombre de masse et la masse moléculaire de l'atome vient des inégalités dans l'énergie de liaison nucléaire, et est typiquement inférieure au pour cent.
Masse atomique	La masse d'un atome ou d'une molécule.	(kilogramme) uma	Exprimée en unité de masse atomique, la mesure de la masse atomique est égale à celle de la masse moléculaire.
Masse moléculaire	Rapport entre la masse atomique d'une molécule de ce corps et l'unité de masse atomique.	Nombre sans dimension.	Pour un isotope donné, la masse moléculaire est peu différente de son nombre de masse.
Masse molaire	La masse d'une mole d'une molécule (ou d'un atome).	(kg/mol) g/mol	Exprimée en gramme par mole, la mesure de la masse molaire est égale à la masse moléculaire.
Unité de masse atomique (uma)	Le douzième de la masse d'un atome de carbone 12.	(kilogramme)	Elle vaut Modèle:Unité, sensiblement la masse d'un proton (Modèle:Unité) ou d'un neutron (Modèle:Unité), la différence correspond à l'énergie de liaison nucléaire du carbone.
Mole (mol)	Quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone 12.	mole (mol)	Le nombre d'entités est le nombre d'Avogadro, Modèle:Unité.