Sodium

Modèle:Infobox Élément/Sodium Le sodium est l'élément chimique de numéro atomique 11, de symbole Na (du latin natrium). Il fait partie du premier groupe du tableau périodique et plus particulièrement des métaux alcalins. Sur Terre et dans les autres corps telluriques il est généralement lié à d'autres éléments au sein de nombreux minéraux. Il est abondant dans l'eau de mer (avec une teneur d'environ Modèle:Unité), sous la forme d'ions libres. Le sel de cuisine, qui provient directement ou indirectement de l'eau de mer, est constitué de chlorure de sodium.

Dans les conditions normales de température et de pression, le corps simple est un métal mou, de couleur argentée. Très réactif, il s'oxyde rapidement au contact de l'air et réagit violemment avec l'eau.

Histoire

Le sodium est depuis longtemps reconnu dans les composés, mais il ne fut pas isolé avant 1807, lorsque Sir Humphry Davy réalisa l'électrolyse de la soude caustique. Pendant le Moyen Âge, un composé du sodium avec le nom latin de sodanum était utilisé pour le traitement des maux de tête. Le symbole du sodium, Na, vient du nom latin d'un composé du sodium appelé natrium, qui lui-même vient du grec Modèle:Grec ancien, un carbonate de sodium naturel (le natron). En allemand, en danois, en norvégien ou en néerlandais, sodium se dit natrium.

Isotopes

Le sodium possède 22 isotopes connus, avec un nombre de masse variant entre 18 et 37. Seul le sodium 23 (Modèle:23Na) est stable, ce qui fait du sodium un élément monoisotopique. À part Modèle:22Na et Modèle:24Na, isotopes radioactifs cosmogéniques de demi-vies Modèle:Unité et Modèle:Unité, les radioisotopes du sodium ont tous une demi-vie inférieure à une minute, voire une seconde pour la majorité d'entre eux. En pratique, seul Modèle:23Na est trouvé dans la nature et le sodium est donc considéré comme un élément mononucléidique.

Caractéristiques notables

Caractéristiques chimiques

Plusieurs blocs gris légèrement brillants de sodium.

Sodium métallique.

Comme les autres métaux alcalins, le sodium a un aspect doux, blanc argenté, légèrement rosé. C'est un élément très réactif ; en particulier il s'oxyde lentement à l'air humide et réagit violemment avec l'eau : il libère une grande quantité d'hydrogène et produit une explosion, ce qui force à le conserver dans le pétrole ou sous une atmosphère inerte d'azote ou d'argon. Le sodium est léger, flotte sur l'eau et la décompose en libérant du dihydrogène et en formant de la soude (hydroxyde de sodium) :

Vue d'une réaction violente du sodium et de l'eau conduisant à la rupture du récipient contenant la réaction et à la combustion de l'hydrogène produit.

Réaction du sodium avec l'eau.

Na + [[eau|Modèle:H2O]] → Na⁺ + OH⁻ + <math>\tfrac 12</math> H₂

La chaleur dégagée par la réaction exothermique de décomposition de l'eau suffit généralement, en présence d'oxygène, à faire détoner l'hydrogène produit.

Sa température de fusion relativement basse, aux alentours de Modèle:Tmp, le rend facile à manipuler, stocker et transporter (en citernes par exemple, dans lesquelles on le solidifie pour le refondre à l'arrivée), à condition d'être très vigilant à bien le laisser toujours sous atmosphère inerte et à l'abri de l'eau ou de l'humidité, en raison de sa grande réactivité.

Ce métal brûle dans l'air avec une flamme jaune (mais il ne s'enflamme qu'à des températures supérieures à Modèle:Unité, soit Modèle:Tmp).

Graphique présentant les raies spectrales du sodium.

Raies spectrales du sodium.

Le spectre du sodium possède la particularité de présenter un doublet spectral très brillant dans le jaune. Ces deux raies, localisées à Modèle:Unité sont généralement notées respectivement D2 et D1. Leur interférence est responsable d'un phénomène de battement en intensité.

À mesure que la pression augmente, le sodium devient isolant et prend l’aspect d’un matériau noir, puis celui d’un matériau translucide rouge avant de finalement devenir transparent sous une pression de Modèle:Unité<ref>Laurent Sacco, Sous pression, le sodium métallique devient transparent !, futura-sciences, 17 mars 2009.</ref>.

Caractéristiques physiques

• C'est un excellent conducteur électrique.
• Le sodium est utilisé comme fluide caloporteur à haute température, seul, ou allié au potassium à plus basse température : le mélange NaK est liquide à température ambiante. L'alliage de 78 % K potassium et 22 % Na est liquide jusqu'à Modèle:Tmp et bout à Modèle:Tmp.
• Coefficient de dilatation à Modèle:Tmp = Modèle:Unité.
• Formule pour la masse volumique du solide : ρ = 971 / (1+0,00007*(t-20))Modèle:3 ; avec ρ en kg/mModèle:3 et t en °C.
• Corrélation pour la masse volumique du liquide : ρ = 949 - 0,223 × t - 0,0000175 × t² ; avec ρ en kg/mModèle:3 et t en °C ; applicable entre 100 et Modèle:Tmp<ref name="HandbookChemPhys90"/>.
• Corrélation pour la valeur de Cp du solide : Cp = 1,02954 + 0,00059184 × t + 0,00000010528 × t² ; avec Cp en kJ/(kg⋅K) et t en °C ; applicable entre 0 et Modèle:Tmp<ref name="HandbookChemPhys90"/>.
• Corrélation pour la valeur de Cp du liquide : Cp = 1,62957 - 0,000832987 × T + 0,000000462265 × T² ; avec Cp en kJ/(kg⋅K) et T en K ; applicable entre 100 et Modèle:Tmp<ref name="HandbookChemPhys90"/>.
• Corrélation pour la viscosité dynamique du liquide : μ = Modèle:Unité × tModèle:3 + Modèle:Unité × t² - Modèle:Unité × t + Modèle:Unité ; avec μ en kg/(m⋅s) et t en °C ; applicable entre 100 et Modèle:Tmp.
• Corrélation pour la conductivité thermique du liquide : λ = (2,442544 × (t + 273,15)) / (6,8393 + 0,033873 × t + 0,000017235 × t²) ; avec λ en W/(m⋅K) et t en °C ; applicable entre 100 et Modèle:Tmp<ref name="HandbookChemPhys90"/>.
• Corrélation pour la pression de vapeur saturante : Ps = Modèle:Unité × (t + 273,15)^-1,18 × exp[−13 308,94 / (t + 273,15)] ; avec Ps en Pa et t en °C ; applicable entre 100 et Modèle:Tmp<ref>Usuel de chimie générale et minérale- M.Bernard - F.Busnot</ref>.

Quelques caractéristiques thermodynamiques du sodium<ref>Les valeurs entre parenthèses correspondent à une autre détermination de la grandeur physique</ref><ref name="HandbookChemPhys90"/>

Température (°C)	Masse volumique ρ (kg/mModèle:3)	Viscosité dynamique μ (10Modèle:-3 kg/(m⋅s)	Conductivité thermique λ (W/(m⋅K))	Capacité calorifique à pression constante Cp (kJ/(kg⋅K)	Commentaire
−173,15	1 011,5			0,9791	solide
0	975,1		141,0 (142,0)	1,0295	solide
20	971		142	1,0414	solide
25	970,0			1,2259 (1,0444)	solide
97,80	955,3 (solide) 927,0 (liquide)	0,690 (0,705)	83,7	1,5525	liquéfaction
200	903,7	0,450	81,5 (80,8)	1,4815	liquide
300	880,5	0,340 (0,345)	75,7 (75,5)	1,4213	liquide
400	857,0	0,278 (0,284)	71,2 (71,0)	1,3704	liquide
500	831,1	0,234 (0,239)	66,8 (67,2)	1,3704	liquide
600	808,9	0,212 (0,210)	63,9	1,2962	liquide
700	784,3	0,186 (0,193)	61,0	1,2730	liquide
800	759,4	0,179 (0,165)	58,3	1,2590	liquide
883					ébullition

Utilisations du sodium

Le sodium sous sa forme métallique est utilisé dans la fabrication des esters ainsi que dans celle d'autres composés organiques, utilisés en particulier dans l'industrie pharmaceutique, les cosmétiques, les pesticides (métam-sodium), etc.

Il a été longtemps utilisé, sous forme d'alliage avec le plomb, pour la production de plomb tétraéthyle, additif antidétonant pour le carburant automobile.

Autres utilisations du sodium métal :

• pour la synthèse de l'indigo artificiel, du borohydrure de sodium, dans la réduction de Birch
• dans certains alliages, pour améliorer leur structure, ou, dans le cas du NaK (alliage de sodium et de potassium), pour ses qualités de transfert thermique ;
• pour purifier les métaux fondus ;
• pour la fabrication des lampes à vapeur de sodium grâce au doublet du sodium ;
• pour la fabrication du silicium utilisé dans l'électronique ou les panneaux solaires ;
• pour les batteries sodium - soufre ;
• le sodium sous forme liquide constitue un fluide caloporteur efficace (assurant le transfert de chaleur) : on l'utilise dans ce but principalement dans les soupapes (creuses) de moteurs poussés (par exemple le Rolls-Royce Merlin). Il sert également dans les réacteurs nucléaires à neutrons rapides (Cf. infra)

La vapeur de sodium (utilisée dans les lampes) est très réactive : par exemple, à Modèle:Tmp, elle réagit avec l'alumine en formant de l'aluminate de sodium.

Industrie nucléaire

Le sodium liquide est un produit dangereux notamment du fait de risque de feux de sodium particulièrement difficiles à éteindre. Mais il intéresse l'industrie nucléaire comme fluide caloporteur dans les réacteurs nucléaires à neutrons rapides, pour deux raisons : ses qualités de conductivité thermique et de capacité calorifique élevée, et le fait d'être peu capturant aux neutrons thermiques (0,4 barn de section efficace) et a fortiori aux neutrons rapides. Toutefois, un peu de sodium 24 est formé au cours du fonctionnement (lorsque le sodium traverse le cœur du réacteur). Le sodium 24 est radioactif, d'une demi-vie courte de Modèle:Heure en donnant du magnésium 24 stable. Cela empêche l'approche des circuits jusqu'à une semaine suivant l'arrêt.

Les techniques de maîtrise de ce sodium font l'objet d'un travail continu par le CEA à Cadarache, y compris pour le démantèlement de Superphénix, entamé en 1998<ref name=Opecst>Assemblée nationale & Sénat, OPECST, Rapport sur l'évaluation du Plan national de gestion des matières et des déchets radioactifs 2010-2012 (19 janvier 2011), rapporteurs : Christian Bataille et Claude Birraux, PDF, 347 pages ; Voir chap III - « La plate-forme de recherche sur le sodium », chapitre intitulé IV. Le “Tribunal de l'environnement ”, page 44/347 de la version PDF du rapport</ref> et dans la perspective d'une éventuelle mise en œuvre du projet de prototype de réacteur à neutrons rapides « Astrid »<ref name=Opecst/>.

Le réseau dit « école internationale du sodium et des métaux liquides », a accueilli, depuis sa création en 1975, plus de Modèle:Nombre<ref name=Opecst/> ; Modèle:Citation<ref name=Opecst/>. Des travaux visent à mieux neutraliser la vapeur de sodium (qui peut boucher certains filtres), à mieux neutraliser le sodium en cas d'accident ou incident ou lors des vidanges ou démantèlement d'installations (le procédé actuel, procédé NOAH, produit de l'hydrogène et de la soude caustique, deux produits dangereux), ainsi qu'à mieux utiliser l'acoustique pour détecter des débuts d’ébullition ou un état d’engazement du sodium, les ultrasons pour la mesure du débit et de la température du sodium fondu, et la chimie pour la mesure de la teneur en oxygène, les courants de Foucault pour le repérage de défauts dans les installations, la télémétrie, pour la mesure des distances ainsi que des capteurs pouvant être plus ou moins durablement immergés dans le sodium liquide<ref name=Opecst/>. Un procédé de « carbonatation » permet par contact avec de la soude caustique sous exposition d'un flux de gaz carbonique de nettoyer des parois contaminées, en produisant des carbonates de sodium, inertes et solubles mais ce procédé est lent (moins d'un millimètre/jour)<ref name=Opecst/>.

Fabrication

Le sodium sous forme métallique est fabriqué par électrolyse du chlorure de sodium fondu. Le chlorure de sodium fondant vers Modèle:Tmp, il est nécessaire pour des raisons techniques de l'utiliser en mélange avec du chlorure de calcium et du chlorure de baryum. Ce mélange permet de travailler à environ Modèle:Tmp. Au cours de chimie, cette expérience peut être réalisée en utilisant comme creuset une pipe en terre, comme cathode (où le sodium se dépose) une aiguille à tricoter en acier, comme anode (où le chlore se dégage) la mine en graphite d'un crayon noir taillé aux deux extrémités, et comme source de chaleur un bec Bunsen.

Les principaux producteurs de sodium sous forme métallique dans le monde sont :

• L'usine électrochimique de Pomblière opérée par MSSA - Métaux spéciaux en France, près de Moutiers, en Savoie ;
• différents producteurs sont apparus récemment en Chine (en Mongolie Intérieure, dans le Níngxià et le Henan).

Il est aussi possible d'obtenir du sodium métallique par électrolyse d'hydroxyde de sodium, NaOH, fondu c'est-à-dire vers Modèle:Tmp. Toutefois, comme il est plus difficile de récupérer le métal pur dans ce cas, l'industrie préfère l'électrolyse de NaCl.

Composés du sodium

Les composés chimiques dans lesquels on trouve un ion sodium Na⁺ sont extrêmement nombreux. Parmi les plus simples on peut citer :

• le sel marin ou sel de table, qui est du chlorure de sodium (NaCl) ;
• la soude (Na⁺ + OH⁻) ou l'hydroxyde de sodium (NaOH) ;
• l'eau de Javel, qui contient du chlorure de sodium et de l'hypochlorite de sodium (NaClO).

On trouve également des composés du sodium :

• dans le savon (en combinaison avec des acides gras) ;
• dans les chaufferettes sous forme d'acétate de sodium.

Importance biologique

Le sodium est indispensable à la vie, par exemple au fonctionnement de l'activité électrique des cellules, faisant intervenir des échanges trans-membranaires d'ions Na⁺.

L'ion sodium est l'un des éléments indispensables à l'organisme, normalement présent dans le sang à une concentration comprise entre 133 et 143 mmol/L<ref>Modèle:Lien web</ref>.

Lorsqu'il est présent en excès (hypernatrémie - généralement à cause d'un régime trop riche en sel), c'est un facteur qui favorise la survenue d'hypertension , d'insuffisance cardiaque et de dégradation de la fonction rénale (au niveau des tubules<ref>Soleimani M, Singh G ; Physiologic and molecular aspects of the Na+/H+ exchangers in health and disease processes.; J Investig Med. 1995 Oct;43(5):419-30 ; Modèle:PMID</ref>).

Impacts environnementaux

Quand il provient du sel, NaCl, massivement utilisé pour le salage des routes (14 % de la production)<ref>Modèle:Lien web</ref>, ou de remontées de sel à la suite d'un drainage ou à des arrosages excessifs, il contribue à la destruction et salinisation des sols et à l'intoxication de nombreuses espèces animales, végétales, fongiques et microbiennes<ref>Modèle:Lien web</ref>.

Il existe néanmoins des bactéries extrémophiles qui peuvent survivre dans des milieux hyper-salés.

Commerce

En 2014, la France est nette importatrice de sodium, d'après les douanes françaises. Le prix moyen à la tonne à l'import était de Modèle:Euro<ref>Modèle:Lien web</ref>.

Voir aussi

Articles connexes

• Ion sodium
• Macro-élément

Liens externes

• Modèle:Autorité
• Modèle:Dictionnaires
• Modèle:Bases
• Une vidéo sur l'oxydation du sodium
• Modèle:Lien web, avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope