Chrome

Fichier:Chrom 1.jpg

Fragment de chrome.

Fichier:Chromium crystals and 1cm3 cube.jpg

Cristaux de chrome ultrapur.

Le chrome {{#invoke:Prononciation|prononciation}} est l'élément chimique de numéro atomique 24, de symbole Cr. Le corps simple est un métal de transition.

Généralité sur l'élément et le corps simple, histoire et lexique

Le chrome appartenant au groupe 6 et à la période 4 du tableau périodique fait partie de la famille des métaux de transition. Il fait partie du sixième groupe secondaire du tableau périodique, en un sens restreint du groupe chimique du chrome ou groupe VI B, qui comporte également le molybdène Mo et le tungstène W<ref>La tradition anglaise associe à ce groupe d'une manière étendue l'uranium U, selon J.D. Lee, Modèle:Opcit La tradition allemande, excluant l'uranium, associe uniquement au groupe VIB l'élément transactinide Seaborgium, par exemple selon Hans Beuer, Modèle:Opcit</ref>.

Groupe du chrome

Ces éléments se caractérisent par des corps simples métalliques qui ont des points de fusion élevés, des pressions de vapeur parmi les plus basses, des faibles coefficients de dilatation thermique. Sur la surface de ces trois métaux, il se forme à température ambiante une couche d'oxyde(s) entravant souvent les réactions chimiques destructrices. La stabilité face aux bases et oxydants faibles est ainsi assurée. Toutefois les milieux alcalins fondus transforment ces métaux en ions chromates, molybdates et tungstanates. Les composés sont souvent colorés, parfois utilisés comme pigments minéraux. Leurs différents carbures sont très durs, leurs sulfures dévoilent des structures réticulaires en couches, suffisamment stables au niveau thermique, d'où leurs applications comme lubrifiants. Les alliages avec le fer ont fait leur renommée pour la production d'outils en acier<ref>Hans Beuer, Modèle:Opcit Le molybdène et le tungstène sont nettement plus proches chimiquement et sont parfois facilement confondus.</ref>.

L'occurrence naturelle de l'élément chrome est cinquante fois plus importante que celle du tungstène dans la nature, le molybdène étant légèrement plus rare, de l'ordre de 15 % de moins, que le tungstène.

Sur l'élément Cr et sa découverte

La structure électronique de l'atome de chrome soit [Ar] 3d⁵ 4s¹ justifierait a priori des états d'oxydations entre I et VI<ref>Courte présentation du Cr ou chromium par le National Laboratory de Los Alamos</ref>

L'élément chimique, ainsi que le corps simple, ont été découverts par Louis-Nicolas Vauquelin à partir de l'analyse du plomb rouge de Sibérie, ou crocoïte ou chromate de Pb et Cr Modèle:Fchim. Ce minerai lui avait été envoyé par D. Lehmann, ingénieur des mines et directeur des collections d'histoire naturelles à Saint-Pétersbourg, qui avait, en minéralogiste averti, décrit l'espèce minérale en 1766<ref name="Troost">Modèle:Harvsp</ref>.

La dénomination du nom s'explique par le mot grec étymon χρὣμα ou khrôma ou latine chroma signifiant « couleur, couleurs à teintes vives » car les composés du chrome familier du chimiste sont diversement colorés<ref>Il s'agit d'un oméga avec chapeau et d'un simple alpha. Le mot grec appartient à deux champs sémantiques différents, celui des teintes et de la couleur de la matière (à l'origine de la peau ou sur la peau), et celui des sons, de la mélodie et des couleurs mélodiques ou musicales, qui ne nous concerne pas ici. Fernand Martin, Les mots grecs, Hachette classique, 2007, Modèle:ISBN</ref>. Les teintes variées de ses composés sont par exemple carmin foncé pour le trioxyde Modèle:Fchim, vert pour le sesquioxyde Modèle:Fchim, orange pour le dichromate de sodium Modèle:Fchim et autres oxydes mixtes.

Histoire

Des flèches trouvées dans des tombes datant de la fin du Modèle:Lien siècleModèle:Vérification siècle AC dans le Mausolée de l'empereur Qin près de Xi'an, Chine ont été analysées. Bien qu'enterrés depuis plus de Modèle:Nb, d'anciens carreaux d'arbalète et des épées en bronze ne montrent pas de signes de corrosion, parce que le bronze est recouvert de chrome<ref>Modèle:Ouvrage.</ref>.

Le chrome fut remarqué en Occident au Modèle:S mini- siècleModèle:Vérification siècle :

En 1761, Modèle:Lien trouva un minerai rouge-orange dans les montagnes de l'Oural, qu'il nomma « plomb rouge de Sibérie ». Ce minerai, quoique mal identifié comme un composé de plomb avec du sélénium et du fer, était en fait un chromate de plomb (Modèle:Fchim).

En 1770, Peter Simon Pallas visita le même site que Lehmann et trouva un minerai de « plomb » rouge, qui fut très vite utilisé comme pigment dans les peintures. L'emploi du plomb rouge sibérien comme pigment se développa rapidement, et le jaune brillant obtenu à partir de crocoïte devint une couleur très à la mode.

En 1797, Louis-Nicolas Vauquelin reçut quelques échantillons de minerai de crocoïte. Il fut alors capable de produire de l'oxyde de chrome (Modèle:Fchim) en addition de l'acide chlorhydrique à la chromite. En 1798, Vauquelin découvrit qu'il pouvait isoler le chrome métallique en chauffant l'oxyde dans un fourneau à vent avec du charbon actif.

2 Modèle:Fchim _solide + 3 Modèle:Fchim _{charbon actif} → 4 Modèle:Fchim _{masse de chrome métal} + 3 Modèle:Fchim _{gaz carbonique}

En réalité, comme la réaction technique est conduite en chauffant dans un creuset enduit de chaux ou simplement à base de chaux vive Modèle:Fchim, le gaz carbonique ou dioxyde de carbone, s'il ne s'échappe pas, est capté par la chaux sous forme de carbonate de calcium Modèle:Fchim.

Le chimiste français est aussi capable de détecter des traces de chrome dans certaines pierres précieuses comme les rubis ou les émeraudes. Ce procédé a assez vite été employé par les chimistes-minéralogistes pour reconnaître les différents minéraux chromés. Plus tard, cette technique mise en échec permit de découvrir d'autres minéraux inconnus, et ainsi, l'élément béryllium qu'ils contiennent.

Il démontra aussi avec son collègue Laugier qu'on en trouvait dans presque toutes les météorites.

Durant le Modèle:S mini- siècleModèle:Vérification siècle, le chrome est principalement utilisé comme pigment dans la peinture, ainsi le jaune de chrome Modèle:Fchim. Mais la base de la chimie ancienne du chrome est fondée sur le dichromate de potassium<ref name="Troost" />.

Au début, la crocoïte d'origine russe en fut la source principale mais en 1827 un grand dépôt de chromite de fer Modèle:Chem ou Modèle:Fchim fut découvert aux États-Unis près de Baltimore. Les États-Unis devinrent donc le plus grand producteur de dérivés du chrome, jusqu'en 1848 quand un grand dépôt de chromite fut découvert près de Bursa, en Turquie<ref>Jean Soulas, « L'essor économique de la Turquie contemporaine. », Annales de Géographie. 1939, t. 48, Modèle:N°. Modèle:P..</ref>.

Dès le milieu du Modèle:S mini- siècleModèle:Vérification siècle, le sulfate de chrome permet un tannage plus rapide des cuirs, assurant de plus une meilleure imperméabilité des peaux finales. Les chimistes commencent à comprendre que les complexes inorganiques de l'ion chrome, associés au collagène ou matière organique des cuirs-peaux, engendrent des structures plus ou moins stables. Les tanneries avec les aluns de chrome potassique et ammonié, les industries textiles qui les utilisent comme mordants ainsi que les industries céramiques friandes de couleurs ou de structures réfractaires à base de chrome, entraînent déjà une importante pollution des eaux.

Notez que le chrome est utilisé pour la galvanoplastie depuis 1848, car une strate de métal chrome sur une surface métallique, par exemple en acier, est à la fois protectrice et d'un bel effet, de plus en plus brillant lorsqu'il est poli et lustré. Le placage au chrome est parfaitement connu à la Belle Époque, mais il reste coûteux. Mais son utilisation se développe par l'amélioration de la technique en 1924 avant de devenir véritablement commune dans les années quarante.

Ainsi le chromage, à la suite, par exemple, des travaux du chimiste américain Collin G. Finck (1881-1953) de l'université Columbia ou aux réalisations extravagantes de pièces chromées de voiture par le dessinateur industriel Harley Earl (1893-1969) commence à se répandre dans les années 1920, Le métal chrome est utilisé comme garniture de protection et décorative de parties de voiture, de jouets de plomb, de parties de meuble et bien d'autres éléments : il est appliqué, en général, par galvanoplastie. Cette technique qui prend son essor dans l'entre-deux-guerres peut être observée avec les différents modèles de grille-pains, les objets lustrés à la mode, les ailerons de voiture ou les diverses pièces automobiles ou industrielles de l'époque.

Dès les années 1870, les chimistes comprennent que l'addition d'une faible proportion de chrome (sous forme de ferrochrome) dans les aciers les rend résistants.

Les aciers inox contiennent au minimum 13 % en masse de chrome, ils sont peu coûteux à produire, résistants à la rouille et moins susceptibles de peler. Son emploi couvre les couverts de la table jusqu'aux instruments chirurgicaux, en passant par des matériaux de protection à belle surface ou des tôles plus ou moins épaisses à surface extérieure éclatante, comme les revêtements classiques de bar en acier chromé. Au début du Modèle:S mini- siècleModèle:Vérification siècle, il apparaît principalement pour son usage majoritaire, à environ 85 % en masse dans les alliages de métaux, la chimie industrielle consommant le reste.

La première préparation industrielle de métal pur date seulement de l'année 1898, en conséquence bien après la généralisation du ferrochrome, utilisé massivement pour les aciers spéciaux

Les "chromites", caractérisées par une structure cristalline stable, des coefficients d'expansion thermique modérés, un haut point de fusion, sont utilisés dans l'industrie des corps réfractaires.

Lexique

L'adjectif chromique et le substantif chromate sont proposés d'emblée par le chimiste Vauquelin en 1797, en associant avec l'élément et corps simple métal chrome. Le mot neutre "das Chrom" est attesté en langue allemande en 1800, par adaptation du français. L'anglais garde une terminologie latine chromium.

Un chromate désigne un sel de l'acide chromique. Le "chromate rouge" est dès l'origine le bichromate de potassium, différent du "chromate jaune" de potassium.

Dès 1808, sous l'influence de Georges Cuvier, l'adjectif chromatée qualifie ce qui contient un sel de chrome. Le verbe chromer signifiant d'abord "recouvrir de métal chrome un autre métal à protéger" puis "tanner un cuir à l'alun de chrome" est une création du Modèle:S mini- siècleModèle:Vérification siècle. D'où l'emploi au moins ambivalent de l'adjectif chromée qui peut qualifier par exemple un acier ou un cuir. Mais l'adjectif "chromé" est aussi devenu synonyme de l'adjectif "chromaté", les deux adjectifs qualifiant une matière ou un matériau qui contient du chrome ou qui est recouverte de chrome. Les verbes "chromer" et "chromater" signifient aussi en un sens chimique "combiner avec du chrome".

L'adjectif chromifère qualifie un corps ou une matière, surtout minérale, parfois une molécule ou composé organique, qui contient du chrome.

Isotopes

Le chrome possède 26 isotopes connus de nombre de masse variant entre 42 et 67, et deux isomères nucléaires. Quatre de ces isotopes sont stables et représentent la totalité du chrome présent dans la nature, ⁵⁰Cr, ⁵²Cr, ⁵³Cr, et ⁵⁴Cr, ⁵²Cr étant le plus abondant (83,789 % d'abondance naturelle). La masse atomique standard du chrome est donc de Modèle:Unité, très proche de la masse isotopique de ⁵²Cr. ⁵⁰Cr est suspecté de se désintégrer par double désintégration bêta (β⁺β⁺) en ⁵⁰Ti avec une demi-vie d'au moins Modèle:Nb, bien que cette désintégration n'ait pour l'instant jamais été observée.

Occurrences de l'élément, extraction minière et purification

Le chrome est un élément métal de transition nullement rare, parfois moyennement abondant dans la croûte terrestre. Le clarke est de l'ordre de Modèle:Unité/2 à Modèle:Unité/2 par tonne dans la croûte terrestre ; l'élément est assez abondant dans des roches magmatiques ultrabasiques où les concentrations en Cr, sous forme des minéraux chromite et de picotite, peuvent atteindre Modèle:Unité/2 par tonne <ref>Alain Foucault, Modèle:Opcit</ref>. Dans ces roches ultrabasiques, les minéralogistes chinois ont d'ailleurs mis en évidence le corps simple métal ou chrome natif.

Les minéraux silicates, comme la muscovite ou "mica blanc", le pyroxène, l'épidote, la chlorite, le grenat ouwarite contiennent très communément des traces d'élément chrome. Les couleurs chatoyantes des rubis et émeraudes, naturelles ou artificielles, s'expliquent souvent par différents oxydes ou dérivés de chrome qui ne sont que des impuretés présentes dans le corindon. Les ions chromes trivalents colorent en vert émeraude les verres. Le corindon des rubis est coloré en rouge par l'oxyde Modèle:Fchim.

Minerais et extractions minières, réserves ou gisements

Le chrome est extrait des mines sous forme de minerais à base de chromite FeCr₂O₄ insérés dans des roches telles que les dunites et des serpentines. Il s'agit du "fer chromé" ou "chromite de fer" des anciens minéralogistes ou chimistes, qui le décrivait comme un "oxyde salin naturel", qui est toujours le minerai principal du chrome.

Son extraction annuelle représentait Modèle:Nb de tonnes au début des années 1990. C'est le minerai de chrome par excellence, largement majoritaire, car la crocoïte, à la base d'un autre minerai, est beaucoup moins utilisée en pratique par l'industrie minière<ref name="Breuer, 2000">Hans Breuer, Modèle:Opcit</ref>.

Il faut signaler que la formule générique d'oxyde mixte Modèle:Fchim ne représente pas adéquatement le minerai chromite. Le rapport théorique de Cr/Fe de l'ordre de 2 s'abaisse très facilement, et tend vers un minimum technique de 1/5. Un triage pondéral, parfois en partie manuel, s'impose.

À peu près la moitié du minerai de chromite est produit en Afrique du Sud. Le Kazakhstan et la Russie, l'Inde et la Turquie, Madagascar et le Zimbabwe, la Finlande et l'Albanie, les Philippines sont aussi des producteurs importants. On trouve des dépôts de chromite importants, mais géographiquement concentrés en Afrique du Sud (peut-être 70 %), au Kazakhstan et en Russie (peut-être pour les deux 20 %), mais aussi en Turquie, en Iran, aux États-Unis, aux Philippines, en Finlande<ref name="Breuer, 2000" />.

Ce minerai permet de fabriquer différents ferrochromes FeCr plus ou moins impurs, caractérisés par leur teneur en carbone C résiduelle et une teneur de l'ordre de 52 % à 75 % en masse de Cr. Idéalement, il faut chauffer en présence de carbone le minerai préalablement trié de chromite de fer, contenant au mieux 40 % en masse de Modèle:Fchim, entre 1500 et Modèle:Tmp, en utilisant des fondants à base de calcaire et quartzite pour abaisser encore les exigences thermiques.

Modèle:Fchim _{solide minerai chromite de fer} + 4 Modèle:Fchim _charbon → 2 Modèle:Fchim + Modèle:Fchim _{masse solide inséparable de ferrochrome} + 4 Modèle:Fchim _{gaz monoxyde de carbone}

Les différents procédés fournissent de manière simpliste au moins trois types de ferrochromes, le "FeCr suraffiné" contenant 0,5 % C ou moins, "Fe Cr affiné" entre 0,5 % et 4 % C, le "FeCr carburé" de 4 % et 10 % C.

Propriétés physiques et chimiques du corps simple métal, préparation et alliages

Propriétés physiques

Le corps simple est un solide cristal métal blanc à légèrement bleuté, avec éclat brillant, parfois d'une couleur gris acier-argenté, gris bleuâtre, gris blanc ou blanc bleuté, dur et inoxydable à l'air, de densité avoisinant 7,1. Le réseau métallique des atomes de chrome générant une "mer de Fermi" avec les électrons libres est cubique centré. Le rayon atomique dans cette structure réticulaire est de l'ordre de Modèle:Unité/2. Les cristaux observables forment des octaèdres réguliers. Le chrome métal, aussi dur que le corindon, est pourtant déformable. Des impuretés dispersées dans sa structure rendent le métal cassant.

Sa surface est très dure, mais cassante du fait de la présence plus fréquente d'impuretés à faible teneur. Une surface brillante et très dure peut être obtenue par polissage.

La conductivité électrique avoisine 11% IACS, c'est-à-dire lorsqu'elle est définie par rapport à celle du cuivre pur. Le chrome est magnétique à Modèle:Tmp.

Il fond vers Modèle:Tmp et bout au-dessus de Modèle:Tmp.

Propriétés chimiques

Chauffé au rouge, le chrome métallique s'oxyde en sesquioxyde de chrome Modèle:Fchim vert, l'oxyde de chrome le plus stable.

2 Modèle:Fchim _{chrome métal chauffé au rouge à l'air} + 3/2 Modèle:Fchim → Modèle:Fchim _solide

Le métal chrome à éclat argenté n'est pas oxydable à l'air à température ordinaire. Il est inaltérable à l'air et stable en présence d'eau. Pourtant, d'après les données thermodynamiques, le chrome à l'état métal est un bon réducteur, ce qui se constate à l'état divisé, la poudre ultrafine de chrome entrant facilement en réaction rapide et complète avec l'oxygène<ref>Bruce Mahan, Modèle:Opcit</ref>. À l'état massif, le métal est protégé par une couche de Modèle:Fchim quasi-transparente, véritable couche de passivation obtenue par une oxydation lente. Cette couche mince peut être formée par mise en contact avec l'acide nitrique ou des corps oxydants suffisamment forts. Elle protège efficacement le métal sous-jacent de l'action des acides dilués.

Le métal Cr ou sa surface de passivation résiste assez fortement à la corrosion et au ternissement, en conditions chimiques parfois agressives, et à assez fortes températures, c'est pourquoi le placage de chrome est un revêtement efficace de protection des aciers et métaux divers. Il joue aussi un rôle de décoration, en plus du recouvrement protecteur.

Le chrome se dissout dans les acides halogénohydriques, en particulier l'acide chlorhydrique, l'acide bromhydrique, l'acide fluorhydrique... Il se dissout lentement dans l'acide sulfurique. Mais l'acide nitrique et l'eau régale, acides oxydants, restent sans action, ainsi que les solutions alcalines, en particulier à des temps d'exposition assez brefs et à froid car, en principe, les bases fortes transforment lentement le chrome en ions chromites Modèle:Fchim, parfois mieux décrits sous une forme dihydratée Modèle:Fchim.

Le chrome métal réducteur réagit le plus souvent avec la plupart des non-métaux à températures élevées. Il brûle facilement dans le gaz chlore, en laissant un dépôt de chlorure de chrome violet.

Préparation du corps simple, production

Il existe aussi des procédés classiques purifiant le minerai Modèle:Fchim de son oxyde de fer, car le chromate de potassium est très soluble dans l'eau alors que le sesquioxyde de fer reste insoluble<ref name="Breuer, 2000" />.

2 Modèle:Fchim _{minerai sélectionné en creuset} + 4 Modèle:Fchim _{potasse des anciens, chauffage à l'air à hautes températures} → 4 Modèle:Fchim _{solide chromate de potassium} + Modèle:Fchim _{solide oxyde de fer} + 3 Modèle:Fchim _gaz + Modèle:Fchim _gaz

La séparation des composés oxygénés du chrome et du fer est facile en milieu aqueux, puis le chromate de potassium obtenu après séchage de la solution obtenu par filtrage de la suspension résiduelle, est chauffé à hautes températures avec du charbon actif ou préalablement purifié.

4 Modèle:Fchim _{solide sec} + 2 Modèle:Fchim _{charbon actif} → Modèle:Fchim _{solide chromate de potassium} + 2 Modèle:Fchim _{solide pur} + Modèle:Fchim _{solide oxyde de potassium} + 2 Modèle:Fchim _gaz

Le chrome est obtenu commercialement en chauffant par exemple ce sesquioxyde de chrome purifié en présence d'aluminium ou de silicium. Ainsi par aluminothermie ,

Modèle:Fchim _{solide poudre verte} + 2 Modèle:Fchim _{poudre métallique} → 2 Modèle:Fchim _{chrome métal} + Modèle:Fchim _alumine avec <math>\Delta H = </math>- Modèle:Nb

Ce procédé thermique en technique batch employé en Allemagne dans les années 1990 utilise Modèle:Unité d'oxyde de chrome(III) purifié, Modèle:Unité de gravier métallique d'aluminium, Modèle:Unité de chaux et Modèle:Unité de nitrate de calcium, ces derniers corps comme fondant et homogénéisateur de cette réaction exothermique violente. Le chrome métal est obtenu par pompage sous vide au mieux entre 99 % et 99,3 % en masse, avec des traces d'aluminium et de chaux<ref name="Breuer, 2000" />.

Mais aussi par magnésiothermie,

Modèle:Fchim _solide + 3 Modèle:Fchim _{ruban métallique} → 2 Modèle:Fchim _{chrome métal} + 3 Modèle:Fchim _alumine avec <math>\Delta H = </math>- Modèle:Nb

Au laboratoire, le chimiste peut aussi utiliser la combustion de la poudre d'aluminium ou mieux du ruban de magnésium métallique.

Le chrome peut être aussi préparé à l'état d'alliage par réduction par le carbone de chromites préalablement purifiées au four électrique. Enfin, le procédé électrolytique, à partir de solutions de Cr(III) ou de Cr(IV), électrolytes au contact des cathodes de cuivre ou d'acier inox et d'anode en Pb ou en aciers spéciaux, est un procédé coûteux en énergie, nécessitant Modèle:Unité de chrome métal, mais il permet d'obtenir un métal très pur, dépassant parfois 99,95 % en masse<ref name="Breuer, 2000" />.

Le chrome, métal industriel, est souvent un métal brut pulvérulent. La maîtrise de la technologie des poudres permet de l'agglomérer dans le vide, ou d'obtenir des formes compactes par fusion dans un four à arc.

Alliages à base de chrome

Le chrome est un métal d'alliage des aciers inoxydables, par exemple du fameux 18/8, à base de Fe, 18 % de Cr et 8 % de Ni. Il est introduit à l'aide de ferrochrome. Dans les alliages de fer, le chrome est un métal renforçateur. Il apporte une bonne résistance à la corrosion de l'atmosphère et aux principaux agents chimiques.

Observé au niveau des microstructures d'acier, le chrome, élément alphagène, à grande affinité pour le carbone, favorise la formation de la ferrite et augmente la trempabilité. Il se comporte ainsi comme le titane, le vanadium, le molybdène, le tungstène, le silicium et l'aluminium. Il permet la formation de nombreux carbures tels que Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, Modèle:Fchim.. plus dur que la cémentite. Ainsi il accroît la dureté et la résistance à l'usure de l'acier, sans augmenter sa fragilité<ref name="Perrin&Scharff">R. Perrin, J.P. Scharff, Modèle:Opcit</ref>. Les aciers au chrome, fabriqués pour les rails en remplacement du simple fer ou de l'acier banal, ont ainsi permis une évolution capitale dans l'histoire des chemins de fer.

Les aciers faiblement alliés comportent 0,4 % à 3 % en masse de chrome. Les fortes teneurs en chrome, supérieures à 20 % en masse, permettent d'obtenir des aciers superferritiques spécifiques. Les teneurs moyennes en chrome dans les aciers se caractérisent par des structures diverses. Ainsi l'acier avec C inférieur ou égal à 0,06 %, Cr 18 % Ni 10 % et Ti est austénitique, avec C inférieur ou égal à 0,06 %, Cr 17 % Ni 4 % et Mo est martensitique, avec C inférieur ou égal à 0,03 %, Cr 18 % Ni 12 % Mo 3 % est austénitique, avec C inférieur ou égal à 0,03 %, Cr 22 % Ni 5 % Mo 3 % et N est austéno-ferritique, avec C inférieure ou égal à 0,02 %, Cr 20 % Ni 25 %, Mo et Cu est austénitique<ref name="Perrin&Scharff" />.

Le chrome, métal d'addition, rend résistant les alliages, et pas seulement les aciers spéciaux ou inoxydables. Il se retrouve dans des autres alliages avec de nombreux métaux, comme avec le Ni, Co, Al. Des résistances électriques sont en NiCr.

Différents des alliages superficiels de fer à propriété anti-corrosion vers Modèle:Tmp, il existe des placages multicouches pour protéger un métal en surface. Par exemple avec respectivement des couches de cuivre, nickel et chrome. Le chrome placé en surface de contact de l'objet métallique apporte des propriétés d'anticorrosion et anti-abrasion.

Chimie, corps composés et complexes du chrome, techniques d'analyse

Les états d'oxydation observables du chrome sont entre -II et VI ; les composés du chrome les plus communs et les mieux connus sont +2 ou II, +3 ou III, +6 ou VI; l'état +3 ou chrome trivalent est de loin le plus stable et le plus important, avec des composés amphotères. Les états +4 ou IV et +5 ou V sont relativement rares. Les composés du chrome d'état d'oxydation +6 sont de puissants oxydants et des acides. Le chrome à l'état d'oxydation +2 est un réducteur, ses composés sont basiques et réducteurs. L'acidité augmente donc avec le degré d'oxydation du chrome<ref>Mahan, Modèle:Opcit</ref>.

Outre le corps simple, l'état 0 est par exemple représenté par le chrome carbonyle Modèle:Fchim, qui se sublime sous pression réduite et peut être soluble dans les solvants organiques.

L'état d'oxydation +1 est peu commun et n'existe en pratique que stabilisé à l'état de complexe, comme le chrome tri-dipyridile.

L'ion chromeux Modèle:Fchim bleu, est très réducteur et peu stable. Il se transforme rapidement en chrome trivalent. Mais les composés chromeux, ioniques, sont bien connus, ils font partie des réducteurs les plus puissants en solution aqueuse, ils sont facilement oxydés à l'air en Modèle:Fchim. Inversement, la réduction des ions chromiques par le zinc métal prouve par le potentiel nécessaire les capacités réductrices de l'ion chromeux en solution aqueuse.

Modèle:Fchim _{ions chromiques en milieu aqueux} + e⁻ → Modèle:Fchim _{ions chromeux} avec ε⁰ = - 0,41 V

Il est facile de constater que les solutions fraîches d'ions chromeux réagissent, à la fois rapidement et quantitativement, avec l'oxygène. C'est une technique classique d'élimination radicale du gaz oxygène, le plus souvent à l'état de traces ou de faibles proportions, des mélanges gazeux.

Mais les complexes de coordination obtenu avec Modèle:Fchim sont parfois beaucoup plus stables.

Les composés chromeux s'ionisent légèrement. L'hydroxyde de chrome (II) Modèle:Fchim est basique.

L'ion chromique Modèle:Fchim, en pratique vert non complexé ou violet dans le milieu aqueux à froid permet le complexe Modèle:Fchim, très stable en solution acide, est l'analogue des ions aluminiques Modèle:Fchim et ferriques Modèle:Fchim. Il est présent dans une multitude de composés chimiques, notons aussi en particulier à température ambiante les nombreux complexes de coordination stables Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, Modèle:Fchim... Le cation complexe hexahydraté Modèle:Fchim est détruit à chaud, les complexes chromés du type amine Modèle:Fchim et hydroxy-acétyles Modèle:Fchim sont détruits à ébullition et laissent le trihydroxyde de chrome Modèle:Fchim.

En solution alcaline, Modèle:Fchim s'oxyde facilement en cations chromes hexavalents Cr(VI).

L'oxyde de chrome(III), oxyde chromeux ou sesquioxyde de chrome, Modèle:Fchim, vert, est amphotère, plus basique qu'acide. Il s'obtient par décomposition thermique du dichromate d'ammonium, lors de l'expérience dite du "volcan", dégageant gaz et fumées.

Modèle:Fchim _solide → Modèle:Fchim _{gaz diazote} + 4 Modèle:Fchim _{vapeur d'eau} + Modèle:Fchim _solide

L'hydroxyde chromeux Modèle:Fchim est également amphotère. Ce corps solide, de produit de solubilité pKs avoisinant 30 est le résultat de la précipitation totale du cation chromique par un hydroxyde alcalin.

Modèle:Fchim _aqueux + 3 Modèle:Fchim _aqueux → Modèle:Fchim _{précipité gris-vert}

Une redissolution est constatée en excès d'ions hydroxyles, laissant des ions chromites libres en milieu très basique.

Modèle:Fchim _{précipité solide} + Modèle:Fchim _{aq en excès} → Modèle:Fchim _{ions chromites verts} + 2 Modèle:Fchim

Mais le chauffage à ébullition des ions chromites conduit à la reprécipitation quantitative de Modèle:Fchim. Ce constat permet de distinguer les cations Modèle:Fchim des cations Modèle:Fchim.

Les composés de Cr(VI), corps covalents et oxydants très forts, incluent les "chromates" et les "dichromates". L'ion chromate Modèle:Fchim de structure tétraédrique est jaune, stable en milieu basique. L'ion bichromate Modèle:Fchim est orange, stable en milieu acide.

Le trioxyde de chrome Modèle:Fchim est un acide fort.

Modèle:Fchim _solide + 2 Modèle:Fchim _{aqueux solution alcaline de soude} → 2 Modèle:Fchim _{ion sodium} + Modèle:Fchim _{ion chromate} + 3 Modèle:Fchim _eau

Modèle:Fchim est un acide très fort. L'ion chromate en solution tend à se condenser lorsque le pH diminue de plus en plus, ce qui explique les iso-poly-acides successifs Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, etc. Les polychromates définis par la formule chimique Modèle:Fchim avec l'entier n > 2 sont rouge vif.

L'obtention d'oxyhalogénure de chrome, du type chlorure de chromyle Modèle:Fchim, liquide rouge foncé, sans passer par une chloruration directe par le gaz dichlore, se fait par dissolution du trioxyde dans des acides forts comportant l'acide chlorhydrique Modèle:Fchim et d'action de ce même acide concentré en milieu acide sulfurique concentré sur les dichromates. C'est une technique classique pour confirmer la présence d'anions chlorures.

Principaux composés du chrome

Il existe un grand nombre de composés, d'états d'oxydation variés, et de composés de coordination.

Parmi les principaux composés, citons :

• oxydes de chrome :
  • oxyde chromeux ou monoxyde de chrome CrO, poudre noire insoluble dans l'eau,
  • sesquioxyde de chrome Modèle:Fchim vert, solide cristallin réfractaire de maille hexagonale,
  • oxyde de chrome(IV) Modèle:Fchim poudre brun-noir assez peu stable thermiquement,
  • oxyde de chrome(VI) ou trioxyde de chrome Modèle:Fchim ;
• hydroxydes de chrome :
  • dihydroxyde de chrome ou hydroxyde chromeux Modèle:Fchim brun-jaune ou jaune-brun,
  • hydroxyde de chrome(III) ou hydroxyde chromique Modèle:Fchim ;
• sulfures de chrome ;
• halogénures de chrome.

Analyse

La détection qualitative de l'élément chrome peut être effectuée en obtenant une coloration verte avec les perles de borax contaminées par une matière chromifère ou chromatée, soluble dans la phase boratée fondue à chaud. La précipitation du sesquioxyde de chrome ou encore du chromate de baryum permet un pesage efficace, et ainsi une détermination quantitative.

Le cation Modèle:Fchim fait partie du groupe III ou groupe du sulfure d'ammonium Modèle:Fchim. Il appartient au sous-groupe qui précipite en présence requise d'ammoniaque. Ce sous-groupe comprend également Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, Modèle:Fchim et Modèle:Fchim

Utilisations du chrome

Les utilisations du chrome métal sont variées. Le ferrochrome, matière intermédiaire déjà présentée, est l'intermédiaire classique pour la fabrication des aciers spéciaux, comme les aciers inoxydables, les aciers au Cr et Ni, etc.

En métallurgie, le chrome permet de confectionner des alliages durs et résistants. On le retrouve dans l'aluminium anodisé.

Le chromage ou plaquage électrolytique au chrome permet d'améliorer la résistance à la corrosion, et de rajouter un fini brillant à la pièce. En général, le métal à traiter est préalablement nickelé. Le dépôt par électrolyse d'une solution d'acide chromique en milieu acide sulfurique apporte un fin revêtement métallique protecteur de chrome, une couche compacte de l'ordre de Modèle:Unité en moyenne.

À partir du Modèle:Date l'usage de Chrome(VI) pour le chromage a besoin d'une autorisation délivrée par l'Union européenne<ref>Modèle:Lien web</ref>.

L'ensemble des applications en métallurgie et sidérurgie, comprenant la protection contre la corrosion, avoisine à la fin des années 1990 environ la moitié des usages en masse du Cr. Le secteur des pigments au chrome, y compris les pigments pour verres et céramiques, correspondait à 25 % en masse. Le secteur du tannage, souvent oublié, représentait presque 15 % du chrome consommé, alors que les techniques de catalyse industrielle en nécessitaient environ 5 %. L'usage dans les laboratoires est évidemment infime.

Les chromates et les oxydes sont utilisés comme pigments stables dans les colorants et les peintures. Le chrome jaune, PbCrO₄, est un pigment jaune brillant utilisé en peinture. Au début du Modèle:S mini- siècleModèle:Vérification siècle, le chromate de plomb, réputé pour son jaune vif bien opaque et résistant à la lumière, est déjà utilisé comme pigment, les couleurs qu'il permet d'obtenir vont du jaune vert au jaune orangé mais le produit à l'inconvénient d'être toxique.

Certains sels et oxydes de chrome, du type Modèle:Fchim, sont utilisés pour donner une couleur verte au verre et aux diverses céramiques vitrifiées. Le "chrome vert" à base d'oxyde de chrome Modèle:Fchim est par exemple utilisé dans la peinture sur émail.

Les aluns de chrome, agents de mordançage et de tannage, sont utilisés dans le tannage des peaux.

Le chrome et certains de ses composés sont des catalyseurs. Ainsi, dans certaines réactions d'hydrogénation, mais aussi sous la forme tricarbonylée comme groupement activateur d'un benzène, ils permettent de nombreuses transformations chimiques.

Le dichromate de potassium est un oxydant puissant employé en chimie quantitative, il est aussi utilisé en milieu acide pour le nettoyage de la verrerie de laboratoire afin d'éliminer toutes traces organiques.

En médecine, le chrome peut être utilisé contre le diabète, mais son usage est controversé<ref>www.passeportsante.net</ref>.

Rôle biologique

Le chrome trivalent à faible dose est un oligo-élément, vital pour le corps humain, essentiel pour le métabolisme du sucre chez l'être humain. Une déficience en chrome peut affecter le potentiel de l'insuline à réguler le niveau de sucre dans l'organisme.

Le chrome n'a pas, comme les autres oligo-éléments, été trouvé dans une protéine avec une activité biologique, et donc son mécanisme d'action dans la régulation du sucre reste inexpliqué.

En fait, les composés organiques du chrome (III) sont plutôt stables, plus que ceux des métaux de transition de la même période (Mn, Fe, Co, Ni, Cu...) et sont donc peu susceptibles de participer à des réactions biologiques, par définition réversibles.

Toxicologie, écotoxicologie

Les dérivés du chrome sont très toxiques et à forte dose, ses sels provoquent notamment et de manière rapide des ulcères.

La toxicité du chrome varie fortement selon sa forme chimique (particule, nanoparticule, ion, oxyde, hydroxyde, valence…). Inversement, l'ion chrome VI, Cr⁶⁺ (bichromate, chromate...), est prouvé cancérogène<ref>Modèle:Lien web</ref>.

Il peut être bioaccumulé par divers organismes (dont les végétaux alimentaires quand il est présent dans l'eau d'irrigation<ref>Adetogun Adeyemo Adekanmi, Université de Pretoria, décembre 2010 Rapport de Master, en ligne : An investigation of chromium and nickel uptake in tomato plants irrigated with treated waste water at the Glen Valley Farm, PDF, 138 pp.</ref>). Dans ces cas, il peut devenir l'un des contaminants alimentaires pouvant affecter la santé<ref>EFSA > Long-term dietary exposure to chromium in children living in Europe, 2010-05-17 </ref>. Il peut aussi être bioconcentré dans le réseau trophique.

Il fait partie des métaux toxiques présents dans certains déchets industriels, d'incinérateurs, ou dans certains sédiments, pour lesquels on cherche des solutions d'inertage aussi durables que possible, par exemple dans des matrices de ciment <ref>Kindness, A., Marcias, A ., Glasser, F.P., (1994) Immobilization of chromium in cement matrices. Waste management, 14, 3-11</ref>.

Imprégnation des populations humaines

Elle varie selon de nombreux paramètres, environnementaux et alimentaires notamment.

En 2018 en France le « Volet périnatal » du programme national de biosurveillance a publié une évaluation de l'imprégnation des femmes enceintes notamment par le chrome (et par 12 autres métaux ou métalloïdes et quelques polluants organiques). Ce travail a été fait à l'occasion du suivi d'une cohorte de Modèle:Nb enceintes (« Cohorte Elfe »). Cette cohorte comprenait des femmes qui ont accouché en France en 2011 hors Corse et TOM)<ref name=EtudeF2011>: métaux et métalloïde des recherches de la cohorte Elfe ; décembre 2016 ; SANTÉ PUBLIQUE France / Imprégnation des femmes enceintes par les polluants de l'environnement en France en 2011]. Volet périnatal du programme national de biosurveillance|PDF, 224p|aussi disponible à partir de l'URL : www.santepubliquefrance.fr </ref>. Le dosage urinaire de Modèle:Nb enceintes arrivant à la maternité a confirmé une omniprésence du Chrome dans l'environnement<ref name=EtudeF2011/> ; il a été retrouvé dans 96% des échantillons d'urine analysée<ref name=EtudeF2011/> (moyenne géométrique : 0,30 μg/L, et 0,41 μg/g de créatinine<ref name=EtudeF2011/>. Ce taux (plus élevé que celui de la population en général) est assez comparable à celui rapporté par la seule autre étude de ce type (réalisée en Australie) chez des femmes enceintes (selon les auteurs de l'étude Modèle:Citation<ref name=EtudeF2011/>.

Économie et production

Approximativement Modèle:Nb de tonnes de chromite ont été produites en 2000, et converties en à peu près Modèle:Nb de tonnes de ferrochrome pour une valeur marchande de Modèle:Nb de dollars.

Le principal pays producteur de Cr métal au début des années 2000 est l'Afrique du Sud.

Commerce

En 2014, la France est nette importatrice de chrome, d'après les douanes françaises. Le prix moyen à la tonne à l'import était de Modèle:Euro<ref>Modèle:Lien web</ref>.

Bibliographie

• ADEME-SOGREAH (2007). Bilan des flux de contaminants entrant sur les sols agricoles de France métropolitaines.
• Henri Pradier, Contribution à l'étude de la toxicité des sels de chrome. Sur l'intoxication chronique possible par l'absorbation quotidienne de très petites doses de sels de chrome, Jouve, 1927, 64 pages
• AFSSET et ALCIMED(2008). Étude des filières d'utilisation et des substitutions de substances chimiques CMR dérivées du chrome (Rapport confidentiel).
• AFSSET (2009). Avis de l'Afsset du 15 juin 2009 relatif à la liste de substances identifiées comme hautement préoccupantes et éligibles au régime de l'autorisation du règlement REACh (CE) Modèle:N° (révision de l'avis du 29 avril 2009).
• AFSSET (2010). "Substitution CMR." Agence de l'eau Seine-Normandie (2009). "Guide des substances toxiques."
• Jean AMIEL, article « Chrome », Encyclopædia Universalis, 2001. Début en ligne
• AMPERES (2009). "Concentrations et flux de micropolluants dans les eaux usées et les boues de stations d'épuration."
• ATSDR (2008). "DRAFT TOXICOLOGICAL PROFILE FOR CHROMIUM, TP7." U.S. DEPARTMENT OF HEALTH AND HUMAN SERVICES.
• Baghni, I. M. and S. B. Lyon. (2005). "The inhibition of mild steel in an artificial acid rain solution." British Corrosion Journal, from Bartlett, R. J. and J. M. Kimble (1976). Behavior of Chromium in Soils: I. Trivalent Forms1. 5: 379-383.
• BASOL (2010). "Base de données BASOL sur les sites et sols pollués (ou potentiellement pollués) appelant une action des pouvoirs publics, à titre préventif ou curatif ".
• Beaubien, S., J. Nriagu, et al. (1994). "Chromium Speciation and Distribution in the Great Lakes." Environmental Science & Technology 28(4): 730-736.
• Modèle:Ouvrage, en particulier sur le chrome dans les aciers spéciaux Modèle:P. et sur les déficiences du chrome oligoélément, Modèle:P..
• Hans Breuer, Atlas de Chimie, Encyclopédie d'aujourd'hui, La Pochothèque, La Librairie Générale, 2000, traduction de l'ouvrage Atlas zur Chemie, paru initialement en 2 tomes, en 1981, 1983 puis en 2000 aux éditions "Deutscher Taschenbuch Verlag" de Munich, par Claudine Morin, adaptation-révision sous le contrôle de Martine Meslé-Gribenski, de Philippe Morin et Michèle Sénéchal-Couvercelle, 476 pages avec index, Modèle:ISBN. Lire en particulier le "groupe du chrome" Modèle:P..
• BRGM (2004). Traitement in situ du chrome hexavalent contenu dans un sol industriel non saturé- Procédé d'immobilisation par l'hydrosulfite de sodium. BRGM/RP-53164-FR.
• BRGM. (2010). "mineral info - Les matières premières minérales." from http://www.mineralinfo.org/Substance/Chrome/Chrome.htm.
• J.-M. BRIGNON Chrome et ses composés, INERIS, PDF, 97pp., 2011-07-27 (mise à jour : 27/07/2011)
• CITEPA (2010). Émissions dans l'air en France - Substances relatives à la contamination par les métaux lourds. Centre Interprofessionnel Technique d'Études de la Pollution Atmosphérique.
• Commission européenne. (2001). Aida Ineris/Bref "BREF- Industries des métaux non ferreux".
• Commission européenne. (2003). "BREF-Tannerie."
• Commission européenne (2005). RAR-Risk Assessement Report-chromium trioxide, sodium chromate, sodium dichromate, ammonium dicromate and potassium dichromate, EUR 21508 EN: 426 p.
• Commission Européenne. (2006). "BREF-Traitement de surface des métaux et matières plastiques." from http://aida.ineris.fr/bref/bref_cadres.htm.
• ECHA (2011). Proposal for identificaton of a substance as a category 1A or 1B CMR, PBT, vPvB or a substance of an equivalent level of concern - Strontium chromate
• Environnement Canada and Santé Canada (1994). Liste des substances d'intérêt prioritaire - Rapport d'évaluation : Le chrome et ses composés
• Alain Foucault, Jean-François Raoult, Fabrizio Cecca, Bernard Platevoet, Dictionnaire de Géologie - Modèle:8e, Français/Anglais, édition Dunod, 2014, 416 pages. Avec les simples entrées "chrome" et chromite, Modèle:P..
• Helsen, L. and E. Van den Bulck (2005). "Review of disposal technologies for chromated copper arsenate (CCA) treated wood waste, with detailed analyses of thermochemical conversion processes." Environmental Pollution 134(2): 301-314
• IFEN. (2010). "Le sol - La contamination des sols par les éléments traces" 2011,
• INERIS. (2005). "Fiche de données toxicologiques et environnementales des substances chimiques, Chrome et ses dérivés." INERIS –DRC-01-05590-00DF253.doc.
• INERIS (2008a). Les substances dangereuses pour le milieu aquatique dans les rejets industriels et urbains.
• INERIS (2009). Inventaire des données de bruit de fond dans l'air ambiant, l'air intérieur, les eaux de surface et les produits destinés à l'alimentation humaine en France. DRC-08-94882-15772A.
• INERIS (2010). Action substance : chrome hexavalent. n°DRC-09-104007-13140A.
• INERIS, S. b. (2008b). Étude bibliographique relative aux traitements de réservation des bois et aux filières d'élimination de ces bois, INERIS: 35p.
• INRA. (2010). "Information sur les éléments traces dans les sols en France." from http://etm.orleans.inra.fr/
• John David Lee, Précis de chimie minérale, Dunod, Paris, 1979, 282 pages, 978-2-04-000916-8, traduction de la seconde édition américaine par V. Hérault, en particulier les pages 195 à 200 sur le "groupe du chrome". Voir aussi JD Lee, Concise inorganic chemistry, Modèle:5th edition, London : Chapman and Hall, 1996 ou Wiley India PL, 2008, 1068 pages ou la quatrième édition consultable
• Modèle:Ouvrage. En particulier, l'élément chrome Cr 24 (paragraphe)
• Bruce H. Mahan (Université de Californie, Berkeley), Chimie, Interéditions, 832 pages, traduction française de Chemistry par Philibert L'Ecuyer, Marcel Lefrançois, (Université Laval Québec), Modèle:ISBN. En particulier, sous-groupe du chrome Modèle:P. et Modèle:P..
• Modèle:OuvrageModèle:Citation blocModèle:Commentaire biblio
• Robert Perrin, Jean-Pierre Scharff, Chimie industrielle, Masson, Paris, 1993, 1136Modèle:Nb p. en deux tomes avec bibliographie et index Modèle:ISBN et Modèle:ISBN. En particulier, le chrome I Modèle:P. (microstructure des aciers et aciers superferritiques), Modèle:P. (chromisation), Modèle:P. (chromage procédé électrolytique), et II Modèle:P. (chromites minérales comme céramiques), Modèle:P. (chromate basique de Zn), Modèle:P. (chromate de plomb) et Modèle:P..
• Modèle:Ouvrage.Modèle:Commentaire biblio

Voir aussi

Articles connexes

Quelques dérivés classiques du chrome: Modèle:Colonnes

Liens externes

• Introduction au chrome sur Futura sciences
• Courte présentation du Cr par l'Union des professeurs de physique et de chimie
• Cr sur géowiki
• Métallurgie du Cr, par Alain Derrance, Documents Techniques de l'ingénieur, 1998
• Le chrome par un producteur
• Jane Higdon, Victoria J. Drake et Richard A. Anderson, Chromium, Micronutrient Information Center, Linus Pauling Institute
• ICDA, (2011). "International Chromium Development Association." (Organe de lobbying de l'industrie du chrome)
• ANSES, Avis du 19 janvier 2009 relatif à l'évaluation des teneurs en vitamines et minéraux des denrées enrichies et des compléments alimentaires : chrome
• EUFIC, Le chrome dans l'alimentation ; JANVIER 2009 Food today.
• INVS, Confrontation des cancérogènes avérés en milieu de travail et des tableaux des maladies professionnels ; Rapport 10/05/05
• SANTE Canada Document : le chrome et ses composés.
• DG 24 02/07/02 Opinion on risks to health from Chromium VI in cement ; Scientific Committee for Toxicity, Ecotoxicity and the Environment ; Opinion expressed at the 32th CSTEE plenary meeting Brussels, 27 june 2002
• LENNTECH Fiche d'information concernant le chrome
• IFREMER - 2002 L'arsenic et le chrome dans les coquillages ; Sélection de documents concernant les contaminants chimiques.
• FOOD SCIENCE 05/01/04 Chromium presence in foods and beverages: a review - Department of Nutrition and Bromatology, School of Pharmacy ; University of Granada ;
• Quím. Nova 2007 Analytical investigation of chromium and zinc in sweet, sour and bitter tasting fruits, vegetables and medicinal plants ; vol.30 no.7 São Paulo
• Journal of Food Composition and Analysis Chromium content of selected breakfast cereals ; Volume 1, Issue 4, November 1988
• ODS 2005, Modèle:Lang
• FSA - 2002 <http://www.food.gov.uk/multimedia/pdfs/reviewofchrome.pdf Review of chromium] ; EXPERT GROUP ON VITAMINS AND MINERALS -
• Modèle:Lien web, avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope